E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：
xM（g）?M_x（g），反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图．下列说法正确的是（　　）

（2011?南京模拟）常温下，向10mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

下列化学原理表述正确的是（　　）

（2013?芜湖模拟）J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表．已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素．下列说法错误的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数．下列说法中正确的是（　　）

下列叙述不正确的是（　　）

（2012?奉贤区二模）硫元素价态众多，可与卤素、氮等元素化合形成许多复杂化合物，在科学技术和生成中有重要的应用．根据题意完成下列计算：
（1）由硫与限量氯气在50～60°C反应16～20小时，可恰好完全反应，得到两种硫的氯化物A和B．A物质中的含硫量为0.131，B物质中的含氯量为0.816，A的相对分子质量比B大71．计算确定这两种氯化物的分子式分别为．若上述反应得到的A、B的物质的量比为3：2，则参加反应的S和氯气的物质的量之比为．
（2）硫的卤化物或卤氧化物都有强水解性，可以作脱水剂．SF₄吸收V mL液态水（4℃），完全反应，得到3.2g SO₂气体（假设SO₂完全逸出）和10%的酸溶液，计算吸收的液态水的体积V为mL．
（3）S₄N₄是亮橙色固体，不溶于水和有机溶剂，是一种重要的金属有机化学反应物．一般用S₂Cl₂、SCl₂的惰性溶剂（CS₂）氨解制得：6S₂Cl₂+16NH₃→S₄N₄+S₈+12NH₄Cl；24SCl₂+64NH₃→4S₄N₄+S₈+48NH₄Cl．S₂Cl₂、SCl₂的混合液体52.86g溶于足量的CS₂中，再通入35.84L氨气（标准状况）完全氨解，产生14.080g硫单质．剩余氨气用40g水完全吸收形成氨水（密度为0.923g/mL）．
计算：①该混合液体中S₂Cl₂、SCl₂的物质的量之比为．
      ②所得氨水的物质的量浓度为（保留1位小数）．
（4）S₄N₄与Ag在一定条件下反应，失去N₂而缩合成（SN）_x，（SN）_x合成于1910年，过了五十年，才发现它在0.26K的低温下，可转变为超导体（superconductor）．（SN）_x的结构式如图：

已知1.20×10⁵ mol S₄N₄与Ag发生缩合，失去了1.20×10⁵ mol N₂，生成二百聚物[（SN）₂₀₀]和三百聚物．测得缩合产物中二百聚物的质量分数为0.50．
计算：①缩合产物中各缩合物的物质的量．
  ②若Ag的实际使用量为8.64kg，求Ag的循环使用次数．

（2012?奉贤区二模）苯佐卡因（化学名称：对氨基苯甲酸乙酯，结构简式：简称：EPABA）是白色粉末，味苦而麻，易溶于乙醇，不溶于水．是局部麻醉药，用于手术后创伤止痛，溃疡痛等．苯佐卡因的合成路线如下：（Na₂Cr₂O₇是一种强氧化剂）

已知：①石油裂解气的某一成分在一定条件下可三聚生成X，A是X的相邻同系物；
②烷基化反应：；
③
④酰基化反应：．
（1）Y的结构简式：；EPABA有许多同分异构体，其中一种同分异构体G是蛋白质的组成单元之一（含有苯环），且G是人体不能合成的，必须依靠食物摄入，则G的结构简式为．
（2）写出有机反应类型：反应③，反应⑤．
（3）反应②的另一反应物是，该反应有副产物，写出一种相对分子质量比B大90的副产物的结构简式．
（4）写出反应④的化学方程式：．
（5）检验反应③中的B已完全转化为C的方法是：．
（6）甲同学尝试设计合成路线W：，却始终没有成功，请分析可能原因：，乙同学在甲的合成路线W中插入了两个反应：（a）与乙酸酐（CH₃CO）₂O反应、（b）与稀硫酸加热回流，于是获得了成功，则反应（b）插入了合成路线W中的第步．（填I、II、III、IV、V）

（2012?奉贤区二模）请完成下列各题
（1）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

X的名称为，Y的结构简式为，反应②的反应试剂和反应条件为．
（2）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

环戊二烯分子的分子式为；二聚环戊二烯的同分异构体中，属于芳香烃且苯环上的一氯代物有3种的同分异构体的结构简式为．金刚烷的一氯代物有种；金刚烷与四氢二聚环戊二烯的关系是．（填字母）
A、互为同系物      b、互为同分异构体      c、均为烷烃      d、均为环烃
（3）写出环戊二烯在一定条件下生成高聚物的结构简式：．
（4）烯烃也能发生如下反应：

请写出下列反应的有机产物的结构简式：．

（2012?奉贤区二模）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝．工艺流程如下：

（1）工业上电解法获得金属铝的过程中，须在氧化铝中加入，其目的是．
（2）精炼前，需清除坩埚内的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，铝与氧化铁反应的化学方程式为：．
（3）将Cl₂连续通入粗铝熔体中，杂质随气泡上浮除去．气泡的成分有；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中的物质有．
（4）在用废碱液处理A时，写出主要反应的离子方程式．
（5）镀铝电解池中，以钢材镀件和铝为电极，熔融盐做电解液．则金属铝为极．电镀选择在170℃下进行的原因是．采用的加热方式最好是．（填字母选项）
A．水浴       b．油浴       c．直接强热快速升温至170℃
（6）钢材表面镀铝之后，能有效防止钢材腐蚀，其原因是．