在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA（g）+mB（g）?pC（g）处于平衡状态（已知n+m＞p，△H＞0）．升高温度时c（B）/c（C）的比值，混合气体的密度；降温时，混合气体的平均相对分子质量；加入催化剂，气体的总物质的量；充入C，则A、B的物质的量．（增大、减小、不变、不确定）

可逆反应3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0达到化学平衡后，
（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空．
a．若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量；
b．若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量；
c．若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量；
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是态，C是态．

化学电池分为，，，其中碱性锌锰电池属于，铅蓄电池属于．

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：．

下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中（必要时可加热），可行的是（　　）

设C+CO₂?2CO△H＞0，反应速率为v₁；N₂+3H₂?2NH₃ △H＜0，反应速率为v₂，对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为（　　）

可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（　　）

如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（　　）

常温下，柠檬水溶液的PH是3，其中水电离的c（H+）为（　　）