分类方法是研究物质和化学反应的重要方法．
（1）对HCl（盐酸）、H₂SO₄（硫酸）、HNO₃（硝酸）、H₃PO₄（磷酸）、H₂S（氢硫酸）进一步分类时有多种分类角度，请你自定标准进行分类．
分类标准是，与HCl同属一类的是．
（2）根据物质的树状分类，PH₃的物质类别是．
A．磷酸盐    B．磷化物    C．氢化物
（3）氧化钙、氢氧化钙分别与盐酸反应的共同点是，由此可得出氧化钙属于碱性氧化物．根据上述信息的启示，N₂O₅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是．

实验室需要200mL1.0mol/L的NaOH溶液用于测定某盐酸样品的浓度．
（1）下列仪器中，配制NaOH溶液时必须用到的是（填写序号）．
①100mL量筒  ②烧杯  ③100mL容量瓶  ④250mL容量瓶  ⑤天平  ⑥胶头滴管  ⑦玻璃棒
（2）需要称量NaOH固体的质量是．
（3）出现下列操作时，将使所配制的溶液浓度偏低的是．
A．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外
B．将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点
（4）量取25mL待测盐酸，当加入20mL 1.0mol/L的NaOH溶液时，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度是．

写出下列反应的化学方程式
（1）Na与水．
（2）Al与NaOH溶液．
（3）Fe与水．

将镁、锌、铝三种金属的混合物加入到足量的稀硫酸中，得到2.8L（标准状况）H₂，则混合物中三种金属的物质的量之和可能是（　　）

已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe³⁺→Fe²⁺；MnO₄^-→Mn²⁺；Cl₂→2Cl^-；HNO₃→NO．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是（　　）

某溶液中只含有Al³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：3：2，则溶液中Na⁺和SO₄^2-的离子个数比为（　　）

已知：2NO+O₂?2NO₂．在体积为V L的密闭容器中通入x mol NO和y mol O₂．反应后容器中的N和O的个数之比是a：b，则x：y数值是（　　）

用等质量的金属钠进行下列实验，生成H₂最多的是（　　）

除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是（　　）

下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是（　　）