2．下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
        族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1①
2⑤⑥⑦
3②③④⑧
4⑨
5⑩
（1）⑦的最低负价是-2；⑧的最高价含氧酸的化学式为HClO4．
（2）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Mg2+＞Al3+．
（3）⑤、⑥的单质中更容易与①的单质反应的是N2．
（4）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）⑧、⑨、⑩三种元素形成的氢化物水溶液酸性强弱顺序为：HI＞HBr＞HCl．
（6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质．写出该反应的离子方程式2H++H2O2+2I-=2H2O+I2．
1．某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化．
请回答下列问题：
（1）如图1实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是放热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸 热反应．反应过程① （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
（2）现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O　 （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
以上两个反应能设计成原电池的是B，负极材料为：Cu，电解质溶液为：FeCl3溶液，正极的电极反应式为：2Fe3++2e-=2Fe2+或者Fe3++e-=Fe2+；负极的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+．
20．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（　　）
A．正极通入H2，发生还原反应
B．负极通入H2，发生还原反应
C．总反应式为2H2+O2=2H2O
D．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极
19．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（　　）
A．元素原子量的递增，量变引起质变
B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
D．元素的原子半径呈周期性变化
18．第31届夏季奥林匹克运动会，又称2016年里约热内卢奥运会，将于2016年8月5日-21日在巴西的里约热内卢 举行．奥运会期间，志愿者使用的快餐盒内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，吃饭前拉动预留在外的拉线使这两种化学物质接触反应，放出的热量便可对食物进行加热，最适合做这两包化学物质的（　　）
A．生石灰和水B．熟石灰和水C．浓硫酸和水D．氯化钠和水
17．如图1表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：

（1）反应I：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
图2是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强．其中X代表的是压强（填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由L1＜L2 合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小．
（2）①反应II的化学方程式是8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．
②反应II其中一步反应为
2NH3（g）+3Cl2（g）═N2（g）+6HCl（g）△H=-462kJ•mol-1
已知：N2（g）$\stackrel{945kJ•mol-1}{→}$2N（g）    Cl2（g）$\stackrel{243kJ•mol-1}{→}$2Cl（g）
断开1mol H-N键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为41 kJ．
（3）反应III是利用图3所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：
NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
①b接电源的负极（填“正”或“负”）．
②阳极反应式是3Cl--6e-+NH4+=NCl3+4H+．
（4）反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl-+3OH-．
16．导电高分子材料MEH-PPV的合成路线如下： 
已知：①RCHO+R′CH2CHO$→_{△}^{碱}$+H2O （R、R′表示烃基或氢）
②（R、R′表示烃基烷氧基）

（1）A 与D 含有相同官能团，该官能团是醛基．
（2）B→C的化学方程式是．
（3）有关C 的下列说法正确的是ac（填字母序号）．
a．C 能发生消去反应
b．C 的沸点低于正戊烷
c．C 与F 互为同系物
d．C 的核磁共振氢谱有4 组峰
（4）D→E的化学方程式是．
（5）化合物J 的结构简式是．
（6）已知化合物H 的分子式是C7H8O2与G 发生取代反应生成I．写出所有符合下列条件的H 的同分异构体的结构简体：．
a．属于酚类化合物 b．苯环上的一氯取代物有两种
（7）已知：
若用该反应合成MEH-PPV，则所需单体的结构简式是、．
15．稀硫酸酸化后的软锰矿（主要成分为MnO2 ）悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的SO2，得到MnSO4；MnSO4可与KMnO4反应制备电池材料MnO2，同时生成H2SO4．下列用来解释事实的方程式不正确的是（　　）
A．MnO2吸收SO2的反应：MnO2+SO2═MnSO4
B．MnO2作为碱性电池正极材料时的放电反应：MnO2+e-+H+═MnOOH
C．MnSO4与KMnO4反应制备MnO2：2MnO4-+3Mn2++2H2O═5MnO2+4H+
D．尾气中的SO2 还可用足量的氨水吸收：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O
14．某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：下列说法正确的是（　　）
A．由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜
B．实验2 中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+═Al3++Cu
C．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因
D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与浓度均为0.2mol•L-1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈
13．下列关于有机物的说法不正确的是（　　）
A．实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇
B．葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性
C．1mol最多可与4 mol NaOH 发生反应
D．1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH 乙醇溶液共热，都可得到丙烯
 0  154958  154966  154972  154976  154982  154984  154988  154994  154996  155002  155008  155012  155014  155018  155024  155026  155032  155036  155038  155042  155044  155048  155050  155052  155053  155054  155056  155057  155058  155060  155062  155066  155068  155072  155074  155078  155084  155086  155092  155096  155098  155102  155108  155114  155116  155122  155126  155128  155134  155138  155144  155152  203614 

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