12．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而荣获诺贝尔奖．青蒿素可由香茅醛经过一系列反应合成（如图）．下列说法正确的是（　　）
A．青蒿素易溶于水，更易溶于乙醇等有机溶剂中
B．向香茅醛中滴加溴水后溴水褪色，证明香茅醛中含有碳碳双键
C．香茅醛与青蒿素均能发生氧化、取代、加成、聚合反应
D．香茅醛的同系物中，含4个碳原子的有机物有3种（不考虑立体异构）
11．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是（　　）
选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式
AFe2+、NO3-、K+稀H2SO43Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
BFe3+、I-、ClO-NaOH溶液Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
CMg2+、HCO3-、Cl-NaOH溶液HCO3-+OH-═CO32-+H2O
DAl3+、Cl-、NO3-稀氨水Al3++3OH-═Al（OH）3↓
A．AB．BC．CD．D
10．化学与工农业生产、人类生活密切相关．下列说法中不正确的是（　　）
A．塑料、人造纤维和合成橡胶都属于有机高分子化合物
B．食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质
C．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（OH）3和O2，可以作为饮用水的消毒剂和净化剂
D．草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为NH4++HCO3-═CO2↑+H2O+NH3↑
9．某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了．
（1）据你推测，溶液红色褪去的原因可能是
①吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失（或减弱）；
②氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失（或减弱）．
（2）请设计一个实验来证明你的其中一个推测，简要说明操作、现象及结论：
8．元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素．
（1）从矿石提取氧化铝：矿石与NaOH溶液高温反应，然后降温析出晶体，再经净化和高温煅烧得到氧化铝．降温析出晶体时的反应方程式为：NaAl（OH）4=Al（OH）3↓+NaOH．
（2）氧化铝是工业电解冶炼铝的重要原料，生产中加入冰晶石（Na 3AlF 6），其作用是作助熔剂．
工业冶炼铝的装置示意图如图：
①阴极的反应式Al3++3e-=Al，
②在电解池工作过程中，需要不断补充阳极材料，原因是电解阳极产生O2，在高温条件下，石墨阳极被不断的氧化为CO2．
（3）有资料介绍：溶液中铝元素以氢氧化物[用Al（OH）3表示]形式存在的pH范围是3.8～10．现有A、B两种均含铝元素形成的某种离子溶液，其pH分别为1、13，两溶液等体积混合时反应的离子方程式为Al3++3[Al（OH）4]-=4Al（OH）3↓．
（4）一种新型高效净水剂PAFC聚合氯化铁铝[A1Fe（OH）nCl6-n]m，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理．有关PAFC的说法正确的是BC．（填选项）
A．PAFC中铁元素显+2价
B．PAFC用于净水时，比用相同量的氯化铝和氯化铁对水的pH改变小
C．PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物
D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中都能稳定存在．
7．（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
①基态Fe3+的M层电子排布式为3s23p63d5．
②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5． Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体 （填晶体类型）；
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体．已知该晶胞的密度为ρ g/cm 3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm． （用含ρ、NA的计算式表示）
（3）下列有关的说法正确的是BC．
A．第一电离能大小：S＞P＞Si
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
（4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp，1mol Y2X2含有σ键的数目为3NA．
②化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是氨气之间形成氢键．
③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N2O．
6．有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯．按要求填空：
（1）不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是苯，此反应属于取代反应．
（2）不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是己烷、苯．
（3）能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是己烯．
（4）不与溴水反应但能与酸性KMnO4溶液反应的是甲苯．
（5）立方烷的结构简式如图所示，其分子式为C8H8．
（6）写出相对分子质量为72的烃的分子式C5H12．
5．苯佐卡因可用于粘膜溃疡、创面等的镇痛，是一种常用的局部麻醉剂，其合成路线如下图所示：

已知：i．苯环上连有甲基时，再引入其他基团主要进入甲基的邻位或对位；苯环上连有
羧基时，再引入其他基团主要进入羧基的间位．

请回答下列问题：
（1）有机物A的名称为4-硝基甲苯；化合物C中官能团的结构简式为-OH、-CHO．
（2）合成路线中反应类型属于取代反应的有①③⑤（填标号）．
（3）写出下列反应的化学方程式：
a．反应⑤：．
b．对氨基苯甲酸在一定条件下缩聚：
（4）满足下列条件的苯佐卡因的同分异构体共有（不考虑立体异构）5种．
（①苯环上只含有两个对位取代基，其中一个为-NH2；②含有酯基．
（5）化合物有较好的阻燃性，请写出以甲苯为主要原料制备该阻燃剂的合成路线流程图：
提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：
4．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．用此装置和表中提供的物质能完成相关实验的是（　　）
选项a中物质b中物质c中的气体d中物质
A浓氨水CaONH3H2O
B稀硝酸CuNOH2O
C硫酸Na2CO3CO2NaOH溶液
D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D
3．现有①BaCl2  ②金刚石  ③镁  ④Na2SO4  ⑤干冰  ⑥碘片  ⑦SiO2   七种物质，按下列要求回答（填序号）：
（1）属于金属晶体的是③，属于离子晶体的是①④，属于分子晶体的是⑤⑥，属于原子晶体的是②⑦．
（2）熔化时不需要破坏化学键的是⑤⑥，熔化时需要破坏共价键的是②⑦，熔点最高的是②，熔点最低的是⑤．
 0  154945  154953  154959  154963  154969  154971  154975  154981  154983  154989  154995  154999  155001  155005  155011  155013  155019  155023  155025  155029  155031  155035  155037  155039  155040  155041  155043  155044  155045  155047  155049  155053  155055  155059  155061  155065  155071  155073  155079  155083  155085  155089  155095  155101  155103  155109  155113  155115  155121  155125  155131  155139  203614 

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