18．弱电解质在水中的电离达到平衡状态时.己电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数(包括已电离的和未电离的)的百分率.称为电离度．某温度下.0．lmol•L-1的某一元弱酸溶液电离度为a%.——青夏教育精英家教网——

18．弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，己电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分率，称为电离度．某温度下，0．lmol•L^-1的某一元弱酸溶液电离度为a%，则该溶液的pH为（　　）

17．E和F是主族元素，下列叙述一定能说明金属性E大于F的是（　　）

	A．	最外层电子数：E＞F
	B．	等物质的量的E和F分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的物质的量：E＞F
	C．	E^a+和F^b+有相同的电子层结构（a＜b）
	D．	25℃时，K_sp[E（OH）_a]＞K_sp[F（OH）_b]

16．下列对于分子式为C₄H₈O₂的有机物X的判断正确的是（　　）

	A．	X不一定属于烃的衍生物
	B．	能与NaHCO₃反应的X有3种
	C．	X的某些同分异构体之间可能发生取代反应
	D．	能与NaOH溶液反应的X都含有相同的官能团

15．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	长期放置的漂白粉是因与空气中的氧气发生反应而变质
	B．	粗硅提纯是利用H₂作还原剂，将硅从其氯化物中还原出来
	C．	利用半透膜除去海水中的NaCl、MgCl₂等离子化合物可获得淡水
	D．	工业上用铝热反应来冶炼Fe、Cr、Mn、V等稀有金属

14．异戊二烯是一种化工原料，在工业生产中有如下转化关系：

请回答下列问题：
（1）异戊二烯的系统命名为2-甲基-1，3-丁二烯；A→B的反应类型属于加成反应；B生成D和E的反应类型属于氧化反应．
（2）B的结构简式是

；D的核磁共振氢谱共有3组峰．
（3）A〜G中互为同系物的是D和E（填有机物字母标号）．
（4）F生成PHB的化学方程式是

．
（5）E的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应的共有12种（不考虑立体异构）．
（6）参照本题转化关系图，以乙炔、1，3-丁二烯为主要有机原料制备

的合成路线图为

．
（合成路线图的表示：例如，CH₃CH₃OH$→_{Cu，△}^{O_{2}}$CH₃CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH₃COOH）

13．A、B、C、D、E六种元素都在元素周期表的前四周期，原子序数依次增大．A原子L层的s、p电子数相等；B原子2p能级有两对成对电子；C与A同主族；D的原子序数是A的原子序数与B的原子序数之和；E原子的M层和N层电子分别比F原子的M层和N层电子少4个、5个．试根据以上信息，回答下列问题：
（1 ）A的基态原子电子排布图为

，D原子的价层电子排布式为3s²3p³．
（2）A、C两元素可组成最简式为CA的化合物，该化合物的晶体类型属于原子晶体，其中A、C原子的杂化轨道类型为sp³杂化，键角是109°28′．
（3）B和F的氢化物中，沸点较髙的是HF（填氢化物的化学式）；C和D最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是H₃PO₄（填最高价氧化物对应的水化物的化学式）．
（4）D与F结合形成DF₃分子，该分子的空间构型是三角锥形．
（5）已知单质E的晶胞为体心立方堆积．则：
①该晶胞中含有E原子的数目为2个．
②写出计算E的原子半径的表达式r=$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{p{N}_{A}}}$（以cm表示，设E晶体的密度为pg/cm³，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用N_A表示）

浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，如图1是海水加工的示意图，根据如图回答问题．
（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水方法有蒸馏法、电渗析法（写两种）．
（2）如图2是从浓缩海水中提取溴的流程图．写出图中①②的化学式：①SO₂，②Cl₂，吸收塔中发生的化学反应方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（3）工业制备金属镁是电解熔融的MgC1₂，而不用MgO，原因是MgO熔点很高，会消耗大量电能．
（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H₂和C1₂．从海水中得到的粗盐中含有的杂质必须通过加入一些化学试剂，使其沉淀，处理沉淀后的盐水还需进入阳离子交换塔进一步处理，其原因是用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg²⁺、Ca²⁺，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是防止H₂与C1₂混合发生爆炸，同时防止C1^-进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH．
（5）多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄可转化为SiHCl₃而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中发生反应：3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（g）?4SiHCl₃（g）．达平衡后，H₂与SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为0.35kg（结果保留小数点后二位）．

11．已知砷（As）与氮同主族，广泛分布于自然界．砷的很多化合物有毒，但有些砷的化合物无毒且有重要用途．请回答下列问题：
（1）砷位于元素周期表第VA族，其气态氢化物的稳定性比NH₃弱（填“强”或“弱”）．
（2）有毒的AsO₃^3-在碱性条件下可与I₂发生反应生成无毒的AsO₄^3-，反应的离子方程式为AsO₃^3-+I₂+2OH^-?AsO₄^3-+2I^-+H₂O．
（3）有毒的AsO₃^3-也可通过电解反应转化为无毒的AsO₄^3-．例如以石墨为电极，电解Na₃AsO₃和H₂SO₄的混合液，阳极的电极反应式为AsO₃^3-+H₂O-2e^-=AsO₄^3-+2H⁺，阴极周闱溶液的pH增大（填“增大”或“减小”或“不变“）．
（4）As₂O₃和As₂O₅是砷的两种常见固态酸性氧化物，根据如图1写出As₂O₅分解生成As₂O₃的热化学方程式：As₂O₅（s）=As₂O₃（s）+O₂（g）△H=+295.4kJ•mol^-1．As₂O₅在加热过程中发生分解的失重曲线如图2所示，已知失重曲线上的a点为样品失重率为w%时的残留固体（w%=$\frac{样品起始质量-a点固体质量}{样品起始质量}$×100%），若a点残留固体组成可表示为2As₂O₅•3As₂O₃，则a点样品失重率w%=8.35%（结果保留小数点后二位）．

10．中学化学中的常见物质甲、乙、丙、丁存在如图所示转化关系（反应条件省略），下列说法正确的是（　　）

	A．	若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁
	B．	若甲为水，丁为氢氧化钠，则丙一定是氢气
	C．	若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁
	D．	若甲为镁，丁为氢气．则乙一定是酸

9．部分化学键的键能数据如表：

化学键	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-1
E（kJ/mol）	436.0	157	568	431.8	298.7

利用表中信息判断下列说法错误的是（　　）

	A．	表中最稳定的化学键是H-F
	B．	431.8 kJ/mol＞E（H-Br）＞298.7 kJ/mol
	C．	H₂（g）→2H（g）△H=+436.0 kJ/mol
	D．	H₂（g）+F₂（g）→2HF（g）△H=-25kJ/mol

0 154920 154928 154934 154938 154944 154946 154950 154956 154958 154964 154970 154974 154976 154980 154986 154988 154994 154998 155000 155004 155006 155010 155012 155014 155015 155016 155018 155019 155020 155022 155024 155028 155030 155034 155036 155040 155046 155048 155054 155058 155060 155064 155070 155076 155078 155084 155088 155090 155096 155100 155106 155114 203614