20．将一定质量的镁.铜合金加入到稀硝酸中.两者恰好完全反应.假设反应过程中还原产物全是NO.向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全.测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.——青夏教育精英家教网——

20．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中不正确的是（　　）

	A．	溶解合金时收集到NO气体体积为2.24L（在标准状况）
	B．	加入合金的质量不可能为9.6g
	C．	沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL
	D．	参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol

19．由短周期元素形成的化合物A₂B₃，A³⁺比B²⁺少一个电子层，且A³⁺具有与Ne原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（　　）

	A．	A₂B₃是三氧化二铝		B．	A³⁺与B^2-最外层上的电子数相同
	C．	A是第2周期第ⅢA族的元素		D．	B是第3周期第ⅥA族的元素

18．某气态烃在密闭容器中与O₂恰好完全反应，反应后恢复至原室温，测得气体体积为原来的 1/2，则该烃可能是（　　）

C₂H₆

C₃H₈

C₄H₁₀

一种化学名为 2，4，4-三氯-2 羟基-二苯醚的物质（如图），被广泛应用于肥皂、牙膏等日用化学品之中，有杀菌消毒等作用．则下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	该物质苯环上的一溴取代物有 6 种
	B．	该物质与 FeCl₃溶液混合后不显色
	C．	该物质中所有原子一定处于同一平面
	D．	物质的分子式为 C₁₂H₆Cl₃O₂

16．某无色溶液中只可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-、SO₃^2-、SO₄^2-等离子，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如表：

步骤	操作	现象
（1）	取少量溶液滴加几滴石蕊试液	溶液变蓝
（2）	另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl₄振荡，静置	上层无色，下层呈紫色
（3）	取（2）上层溶液，加入过量Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃，过滤	有白色沉淀产生
（4）	向（3）的滤液中加入过量AgNO₃溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生

下列结论正确的是（　　）

	A．	可能含有　Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-		B．	肯定没有　Ba² ⁺、Cl^-、I^-
	C．	不能确定　Na⁺、SO₃^2-、SO₄^2-		D．	肯定含有 Na⁺、I^-、SO₃^2-

15．采取如图所示方法操作，进行物质分离，回答下列问题：

（1）溶液①溶质名称是氢氧化钠，加入后反应方程式为

；
（2）写出操作Ⅰ所需要一种主要玻璃仪器名称分液漏斗，操作Ⅱ是蒸馏；
（3）通入气体②是CO₂，对应方程式为

在不同条件下至少可能发生以下有机反应：①取代 ②加成 ③消去 ④氧化 ⑤酯化，其中跟其分子结构中-OH有关的可能反应为（　　）

13．钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉．钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在，有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿，白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO₄）；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写作（Fe，Mn）WO₄，钨酸（H₂WO₄）酸性很弱，难溶于水，黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：其中A、B、C都是钨的化合物，回答：

（1）₇₄W在周期表的位置是第六周期．
（2）写出上述流程中B、C的化学式：BH₂WO₄；CWO₃．
（3）钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨，对钨的纯度要求不高时，可用碳作还原剂，写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式WO₃+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$W+3CO↑或2WO₃+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2W+3CO₂↑．
为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂，为什么？因为钨的熔点很高，不容易转变为液态，如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂就不存在这些问题；．
（4）仲钨酸的肼盐在热分解时会发生内在氧化还原反应，我国钨化学研究的奠基人顾冀东先生采用这一反应制得了蓝色的、非整比的钨氧化物WO_3-x，这种蓝色氧化钨具有比表面积大、易还原的优点，在制钨粉时温度容易控制，目前冶炼拉制钨丝的金属钨都用蓝色氧化钨为原料，经分析得知蓝色氧化钨中钨的质量分数为0.7985．计算WO_3-x中x的值，x=0.10（结果精确到小数点后二位）．

12．某强碱性溶液中可能含有K⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀生成．
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
原溶液中肯定不存在的离子是SO₄^2-、SiO₃^2-、Al³⁺，肯定存在的离子是K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-．

11．所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色．

（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$H₂O+CH₂=CH₂↑
（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是BC（填字母序号）
A．乙烯与溴水易发生取代反应B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯D．浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色
（3）乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是液体分两层，下层有油状液体
（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在I和II之间增加如图2装置，则A中的试剂应为NaOH溶液，其作用是吸收二氧化硫，B中的试剂为品红溶液
（5）处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是B（填字母序号）
A．废液冷却后倒入下水道中B．废液冷却后倒入空废液缸中
C．将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸．

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