10．设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )①lmol CH5+中含11NA个电子②1mol-OH中含10NA个电子③lmol C10H22分子中共价键总数为31NA④0.4mol以任意比——青夏教育精英家教网——

10．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
①lmol CH₅⁺中含11N_A个电子
②1mol-OH中含10N_A个电子
③lmol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A
④0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时，消耗氧分子数为N_A
⑤1L 1mol/L碳酸钠溶液中含有CO₃^2-的个数为N_A
⑥28g乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有3N_A个氢原子．

9．电镀厂镀铜废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-离子，需要处理达标后才能排放．该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：

（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是氧化-还原法；
（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr₂O₇^2-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为；
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na ₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O；
（5）目前处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO₄7H₂O将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，调节pH，Fe、Cr转化成相当于：

（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．
处理1mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄．7H₂O，下列结论正确的是D．
A．x=0.5，a=8 B．x=0.5，a=10
C．x=1.5，a=8 D．x=1.5，a=10．

8．某有机物0.3克完全燃烧后生成224毫升（标准状况）二氧化碳和0.18克水．已知该物质的蒸气对氢气的相对密度为30，试求：
（1）有机物的分子式．
（2）试写出该有机物可能的结构简式并命名．

7．某有机物分子中有 n 个CH ₂，m 个

，a个CH ₃，其余为OH，则该物质分子中OH的个数可能为（　　）

6．下列有机物的命名或化学术语正确的是（　　）

	A．	2-甲基-3-丁烯		B．	乙炔的结构简式：CHCH
	C．	乙醚的分子式：C ₂H ₆O		D．	甲基的电子式：

某温度下，向一定体积0.1mol．L^一1氨水溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH^-）]与pH的变化关系如图所示．下列说法不正确是（　　）

	A．	此温度下，水的离子积常数为1.0×l0^-2a
	B．	X点和Z点所示溶液中H₂O的电离程度相同
	C．	X、Y、Z三点所示的溶液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）═c（Cl^-）+c（OH^-）
	D．	Y点消耗盐酸的体积等于氨水的体积

一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形成固定下来，可以减少SO₂的排放，但产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，从而降低脱硫效率．相关的热化学方程式如下：
①CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=210.5kJ•mol^-1
②$\frac{1}{4}$CaSO₄（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO₂（g）△H₂=-47.3kJ•mol^-1
请回答下列问题：
（1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g）?CaS（s）+3CO₂（g）△H=-399.7kJ•mol^-1；平衡时增大压强，此反应正向（“正向”、“逆向”、“不”）移动．
（2）已知298K时，Ksp（CaCO₃）=m×10^-p，Ksp（CaSO₄）=n×10^-q．则反应：CaCO₃+SO₄^2-?CaSO₄+CO₃^2-的平衡常数数值表示式为$\frac{m}{n}×1{0}^{q-p}$（用含m、n、p、q的式子表示）．
（3）用碘量法可测定排放烟气中二氧化硫的含量，请写出碘溶液与二氧化硫发生氧化还原反应的离子方程式I₂+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺；
（4）反应①②的平衡常数的对数lgK随反应T的变化曲线见图，其中曲线Ⅰ代表②反应，P为两曲线交点，则在该温度下两反应均达平衡时，体系中c（SO₂）=1mol•L^-1，从减少二氧化硫排放的角度来考虑，本体系适宜的反应条件是B．
A．低温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．高温低压．

3．为测定Cl₂、Br₂的氧化性强弱，设计了如下实验：
（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）

实验步骤如下，并由上回答下列问题：
（1）2ml试剂是NaBr溶液，加入少量氯水试剂，再加入四氯化碳试剂；
（2）现象是液分层，下层橙红色，上层无色；
（3）实验可证明氧化性Cl₂＞Br₂，离子反应方程式为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．

2．由于金属锌本身的价值不高，在我国工业锌废料的回收利用率比较低．某课题组研究利用含少量铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质的资源综合利用，其工艺流程图（图中加入的物质均为足量）及有关数据如下：

物质	Fe（OH）₃	Cu（OH）₂	Zn（OH）₂	CuS	ZnS
Ksp	4.0×10^-38	5.0×10^-20	2.0×10^-16	8.5×10^-45	1.2×10^-23

请回答下列问题：
（1）固体A的主要成分是Fe（OH）₃；加入固体B的主要作用是将Cu²⁺（或铜）从溶液Ⅱ中分离出来．
（2）粗锌中的铜与稀混酸溶液反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）若溶液II中c（Cu²⁺）为0.05mol•L^-1，则溶液II的pH≤5．
（4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1mol•L^-1稀硝酸中，共收集到2240mL气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液至刚好生成沉淀最多，此时所得沉淀质量（m）的取值范围是14.7～14.85g；若B是另一种物质，取部分C于试管中，加入盐酸后产生了有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为ZnS+2H⁺=Zn²⁺+H₂S↑．
（5）溶液III还可以与（NH₄）₂S溶液反应制备ZnS，实际生产中选用（NH₄）₂S溶液而不是Na₂S溶液作为反应物，是因为后者制得的ZnS中会含有较多的Zn（OH）₂杂质．

1．分子式为C₇H₁₂O₄，其中只含二个-COOCH₃基团的同分异构体（不考虑手性异构）共有（　　）

0 154867 154875 154881 154885 154891 154893 154897 154903 154905 154911 154917 154921 154923 154927 154933 154935 154941 154945 154947 154951 154953 154957 154959 154961 154962 154963 154965 154966 154967 154969 154971 154975 154977 154981 154983 154987 154993 154995 155001 155005 155007 155011 155017 155023 155025 155031 155035 155037 155043 155047 155053 155061 203614