20．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，
若a=7（填“＞”、“＜”或“=”），则HA为强酸；
若a＞7（填“＞”、“＜”或“=”），则HA为弱酸．
（2）在乙组中混合溶液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是C
A．前者大 B．后者大C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是弱酸（填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-5mol•L-1．
| 实验 编号 | HA物质的量 浓度（mol• L-1） | NaOH物质的 量浓度（mol• L-1） | 混合溶液的 pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
| 乙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，
若a=7（填“＞”、“＜”或“=”），则HA为强酸；
若a＞7（填“＞”、“＜”或“=”），则HA为弱酸．
（2）在乙组中混合溶液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是C
A．前者大 B．后者大C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是弱酸（填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-5mol•L-1．
19．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
请回答：
（1）根据表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率．
（2）利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为1.0×10-2mol/（L•min）．
（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的实际趋势如图2所示．
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
①该小组同学提出的假设是Mn2+对该反应有催化作用．
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到反应过程中溶液褪色时间减少现象．
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 溶液褪至无色所需时间/min | |||
| 0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | ||
| 1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
| 2 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
| 3 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | 3.0 | 3.9 |
（1）根据表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率．
（2）利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为1.0×10-2mol/（L•min）．
（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的实际趋势如图2所示．
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
①该小组同学提出的假设是Mn2+对该反应有催化作用．
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白
| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量 | 再向试管中加入某种固体 | 溶液褪至无色所需时间/min | |||
| 0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | |||
| 4 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t |
18．
常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液滴定曲线如图．下说法正确的是（ ）
常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液滴定曲线如图．下说法正确的是（ ）| A． | 点①所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞2c（Na+） | |
| B． | 点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） | |
| C． | 点③所示溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+） | |
| D． | 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） |
17．草酸是二元弱酸，测得0.01mol•L-1草酸氢钠溶液显酸性．常温下向10mL 0.01mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是（ ）
| A． | V（NaOH）=0时，c（Na+）＞c（H+）＞c（HC2O4- ）＞c（C2O42-）＞c（OH-） | |
| B． | V（NaOH）=5 mL时，c（Na+）═c（C2O42-）+c（HC2O4- ）+c（H2C2O4） | |
| C． | V（NaOH）=10 mL时，c（Na+）═c（HC2O4-）+c（C2O42-） | |
| D． | V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4- ） |
16．
25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中，pH随着滴加溶液的体积变化如图所示．下列说法不正确的是（ ）
25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中，pH随着滴加溶液的体积变化如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | 曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）═2[c（OH-）-c（H+）] | |
| C． | 曲线Ⅰ：滴加溶液在10mL-20mL之间存在：c（Cl-）═c（NH4+）＞c（OH-）═c（H+） | |
| D． | 曲线Ⅰ：滴加溶液到20mL时：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-） |
15．
酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一．某研究性学习小组准确进行了如下实验，称取1.00g不纯的苛性钠样品配成250ml溶液，取出10.00ml，用已知浓度为0.040mol•L-1的盐酸进行滴定（杂质不与盐酸反应）．
根据要求回答下列问题：
（1）配制250mL 0.040mol•L-1的盐酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶．
（2）为测定该苛性钠样品的纯度，几次滴定消耗盐酸的体积如下：
该苛性钠样品的纯度=80%．
（3）若操作过程中未用盐酸润洗滴定管，则测定结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）在另一次实验中，研究性小组将V1 mL 1.0mol•L-1 HCl溶液和V2 mL 未知浓度的NaOH溶液均匀混合后，测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．
下列叙述中正确的是b．
a、该实验的环境温度为22℃
b、当V1=40时，溶液中c（Na+）＜c（Cl-）
c、NaOH溶液的浓度为1.0mol•L-1
d、保持其他条件不变，只将HCl改为CH3COOH进行实验，也得到如图的实验结果．
酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一．某研究性学习小组准确进行了如下实验，称取1.00g不纯的苛性钠样品配成250ml溶液，取出10.00ml，用已知浓度为0.040mol•L-1的盐酸进行滴定（杂质不与盐酸反应）．根据要求回答下列问题：
（1）配制250mL 0.040mol•L-1的盐酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶．
（2）为测定该苛性钠样品的纯度，几次滴定消耗盐酸的体积如下：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗盐酸溶液的体积（mL） | 20.05 | 20.00 | 22.10 | 19.95 |
（3）若操作过程中未用盐酸润洗滴定管，则测定结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）在另一次实验中，研究性小组将V1 mL 1.0mol•L-1 HCl溶液和V2 mL 未知浓度的NaOH溶液均匀混合后，测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．
下列叙述中正确的是b．
a、该实验的环境温度为22℃
b、当V1=40时，溶液中c（Na+）＜c（Cl-）
c、NaOH溶液的浓度为1.0mol•L-1
d、保持其他条件不变，只将HCl改为CH3COOH进行实验，也得到如图的实验结果．
14．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）
回答下列问题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？K值越大，电离程度越大，酸性越强；
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-；
（4）H3PO4的Ka1、Ka2、Ka3之间存在数量上的规律，此规律是在数值上相差很大，产生此规律的原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用．
| 酸 | 电离方程式 | 电离常数 K/mol•L-1 |
| CH3COOH | CH3COOH?CH3COO-+H+ | 1.26×10-5 |
| H2CO3 | H2CO3?H++HCO3- HCO3-?CO32-+H+ | K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
| H2S | H2S?H++HS- HS-?H++S2- | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
| H3PO4 | H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43- | K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 |
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？K值越大，电离程度越大，酸性越强；
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-；
（4）H3PO4的Ka1、Ka2、Ka3之间存在数量上的规律，此规律是在数值上相差很大，产生此规律的原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用．
已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：
12．下列用于硫酸铜结晶水含量测定的器具中名称正确的是（ ）
| A． |  三脚架 | B． |  研钵 | C． |  镊子 | D． |  瓷坩埚 |
11．关于下图的说法正确的是（ ）
0 154862 154870 154876 154880 154886 154888 154892 154898 154900 154906 154912 154916 154918 154922 154928 154930 154936 154940 154942 154946 154948 154952 154954 154956 154957 154958 154960 154961 154962 154964 154966 154970 154972 154976 154978 154982 154988 154990 154996 155000 155002 155006 155012 155018 155020 155026 155030 155032 155038 155042 155048 155056 203614
| A． | 甲表示25℃时用0.1 mol/L的盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L KOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化 | |
| B． | 乙表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率曲线 | |
| C． | 丙中曲线表示反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 | |
| D． | 丁中①、②曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未用催化剂时，反应过程中的能量变化 |