2．下列说法错误的是( )①NaHCO3溶液加水稀释.c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大②浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3.NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c——青夏教育精英家教网——

2．下列说法错误的是（　　）
①NaHCO₃溶液加水稀释，c（Na⁺）/c（HCO₃^-）的比值保持增大
②浓度均为0.1mol•L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]
③在0.1mol•L^-1氨水中滴加0．lmol•L^-1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH^-）=l0^-amol•L-^-1
④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（Na⁺）、c（SO₃^2-）均增大
⑤浓度相等的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中的c（NH₄⁺）：①＞②＞③
⑥NaHSO₃溶液显酸性，c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（SO₃^2-）
⑦常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1mol•L^-1]：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）
⑧pH=3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，c（H⁺）-c（OH^-）=c（X^-）-c（HX）

1．不能用离子方程式：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O来表示的是（　　）

	A．	碳酸钠与硫酸氢钠反应		B．	碳酸钾溶液与稀盐酸反应
	C．	苏打溶液与稀硝酸反应		D．	小苏打溶液与稀硫酸反应

20．常温时，将氢氟酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中（　　）

	A．	c（Na⁺）＞c（F^-）		B．	c（Na⁺）＜c（F^-）
	C．	c（Na⁺）=c（F^-）		D．	无法确定c（Na⁺）和c（F^-）的大小关系

19．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度（mol•L^-1）	NaOH物质的量浓度（mol•L^-1）	混合溶液的pH
甲	C	0.2	pH=7
乙	0.2	0.1	pH=a
丙	0.2	0.2	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，C是否一定等于0.2否（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A^-）与 c（Na⁺）的大小关系是c（A^-）=c（Na⁺）．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，若a＞7 （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸弱酸，理由是：若a＞7，混合液显碱性，溶液中A^-水解大于HA的电离，则HA是弱酸．
（3）丙组实验结果分析，HA是弱酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=10^-5 mol•L^-1．

18．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	在某密闭容器中加入0.5 molN₂和1.5 mol H₂，充分反应后有的N-H键数为3N_A
	B．	标准状况下，2.24 L SO₃含有的原子数为0.4 N_A
	C．	71 g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2N_A
	D．	N_A个Fe³⁺完全水解可以得到N_A个氢氧化铁胶体粒子

17．铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与11.2L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．则消耗铜的质量为（　　）

16．利用物质类别和化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．
（1）从物质分类的角度可以推测物质的性质．
①已知蛇纹石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成．已知Al₂O₃为两性氧化物，其中SiO₂属于酸性氧化物，MgO和Fe₂O₃属于碱性氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）．
②现取一份蛇纹石试样进行实验：
Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是SiO₂（填化学式）．
II．再向滤液中加入NaOH溶液至沉淀的量最大、过滤，滤渣中的主要成分是Fe（OH）₃、Mg（OH）₂和Al（OH）₃（填化学式）．
（2）从化合价的角度可以预测物质的性质．
①SO₂的性质C（填序号，下同）．
A．只有氧化性B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性
②将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液由紫色褪至无色．反应结束后，硫元素存在形式合理的是D
A．S^2-B．SC．SO₃^2-D．SO₄^2-
（3）SO₂与水反应生成的亚硫酸（H₂SO₃）具有中等强度酸性，二氧化碳的水溶液酸性较弱，请写出下列溶液中通入二氧化硫气体发生反应的化学方程式．（不包括和水的反应）
①Na₂CO₃溶液Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂或H₂SO₃+Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂↑+H₂O
②Na₂SO₃溶液Na₂SO₃+H₂O+SO₂=2NaHSO₃或Na₂SO₃+H₂SO₃=2NaHSO₃．

15．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，它所对应反应的化学方程式为C（s）+H₂O（g）

CO（g）+H₂（g）．
（2）煤化工通常通过研究不同温度下的平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
该反应的平衡常数随温度的变化如表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）?c（{H}_{2}）}{c（CO）?c（{H}_{2}O）}$．
②该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”）；
③若在500℃时进行，设CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化为75%．
④800℃时，在固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度为：c（CO）=0.01mol/L，c（H₂O）=0.03mol/L，c（CO₂）=0.01mol/L，c（H₂）=0.05mol/L，则反应开始时，H₂O的消耗速率比生成速率小（填“大”、“小”或“不能确定”）．
（3）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应过程中的能量变化如图所示：

又已知1molSO₂（g）氧化为1molSO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1，请回答下列问题：
①图中E₁、E₂分别表示反应物总能、生成物总能量，E₃的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点降低（填“升高”或“降低”）△H不变（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是因为催化剂可以降低反应的活化能，但不改变反应热．
②图中△H=-198kJ•mol^-1．

14．波尔多液能防治病虫害的原因是（　　）

	A．	硫酸铜使菌体蛋白质盐析
	B．	石灰乳使菌体蛋白质水解
	C．	铜离子在碱性条件下使菌体蛋白质变性
	D．	蛋白质可以溶解波尔多液

13．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（　　）
①天然气 ②核能 ③石油 ④太阳能 ⑤风能 ⑥氢能．

0 154817 154825 154831 154835 154841 154843 154847 154853 154855 154861 154867 154871 154873 154877 154883 154885 154891 154895 154897 154901 154903 154907 154909 154911 154912 154913 154915 154916 154917 154919 154921 154925 154927 154931 154933 154937 154943 154945 154951 154955 154957 154961 154967 154973 154975 154981 154985 154987 154993 154997 155003 155011 203614