12．用惰性电极电解含下列离子的水溶液.若转移电子数目相同的情况下.阴极析出质量最大的物质( )A．Ag+B．Cu2+C．Na+D．Hg2+——青夏教育精英家教网——

12．用惰性电极电解含下列离子的水溶液，若转移电子数目相同的情况下，阴极析出质量最大的物质（　　）

11．某原电池装置如图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原电池工作一段时间后，FeCl₂溶液中c（Cl^-）增大
	B．	此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同
	C．	Fe为正极，石墨上发生的反应为2H⁺+2e^-═H₂↑
	D．	该装置中的盐桥完全可用金属导线代替

10．关于原电池和电解池的叙述正确的是（　　）

	A．	原电池中失去电子的电极为阳极
	B．	原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
	C．	电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
	D．	原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

9．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（　　）

$\frac{1}{n}$ mol^-1

室温下：（1）pH=13的CH₃COONa溶液加水稀释100倍后，pH＞11（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等时，①NH₄Cl②（NH₄）₂SO₄③NH₄HSO₄三种溶液中c（NH₄⁺）由大到小的顺①=②＞③；
（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后，溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）（填“＞”“=”或“＜”）； pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈酸性；
（4）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图．
①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用酚酞；（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A点的离子浓度大小关系是C（CH₃COO^-）＞C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）；
③A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C 点对应的溶液；
④A、B、C三点水的电离程度大小关系是A＜B＜C；
（5）相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol•L^-1盐酸③0.1mol•L^-1氯化镁溶液④0.1mol•L^-1硝酸银溶液中，C（Ag⁺）大小顺序：④＞①＞②＞③．（用序号表示）

7．下列说法不正确的是（　　）

	A．	将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
	B．	乙酸乙酯的制备实验中，饱和Na₂CO₃溶液不仅可以降低乙酸乙酯的溶解度，还能吸收挥发出来的乙醇及乙酸
	C．	“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
	D．	除去干燥CO₂中混有的少量SO₂，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO₄溶液、浓硫酸的洗气瓶

6．在原电池中，较活泼的金属组成的电极是负极，电池工作时这一极不断有电子流出，同时发生氧化反应；较不活泼的金属组成的电极是正极，电池工作时，这一极不断有电子流入，同时发生还原反应．

5．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH₃+3F₂→NF₃+3NH₄F，其中产物NF₃分子结构和NH₃相似．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	NF₃分子呈三角锥形
	B．	NF₃分子是极性分子
	C．	NF₃与NH₃晶体类型相同
	D．	上述反应的反应物和生成物均属于共价分子

4．下列物质中，既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（　　）

3．下列比较顺序正确的是（　　）

	A．	热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S		B．	酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
	C．	原子半径：Na＞Mg＞O		D．	氧化性：N₂＞Br₂＞Cl₂

0 154812 154820 154826 154830 154836 154838 154842 154848 154850 154856 154862 154866 154868 154872 154878 154880 154886 154890 154892 154896 154898 154902 154904 154906 154907 154908 154910 154911 154912 154914 154916 154920 154922 154926 154928 154932 154938 154940 154946 154950 154952 154956 154962 154968 154970 154976 154980 154982 154988 154992 154998 155006 203614