19．按要求填空：
（l）0.4mol氨气和0.2mol硫化氢的质量之比为1：1，所含分子数之比为2：1．
（2）现有NH3、H2S、HCl三种气体，它们分别都含有1mol氢原子，则三种气体的物质的量之比为2：3：6．
（3）以下物质：①碳酸钾 ②空气 ③二氧化碳 ④铜 ⑤食盐 ⑥氢氧化钠 ⑦硫酸铜溶液 ⑧酒精 ⑨蔗糖（Cl2H22O11）．其中属于电解质的是①⑤⑥ （填序号）．
18．常温下，下列试剂不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放的是（　　）
A．浓盐酸B．浓硝酸C．稀盐酸D．氢氧化钠溶液
17．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
A．Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．实验室制备氢氧化铝：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．铜与稀硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O
16．下列鉴别物质的方法中，不正确的是（　　）
A．用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液
B．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C．用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl洛液
D．用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液
15．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA
B．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA
C．常温、常压下，22gCO2中含有的氧原子数为NA
D．0.11mol/LCaCl2溶液中含氧离子数为0.2NA
14．化学与科技、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
A．pH小于7的雨水被称为酸雨
B．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染
C．为防止富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒
13．实验室有密度为1.8g/m3、质量分数为98%的“化学纯”硫酸．
（1）取该浓硫酸1L加蒸馏水稀释至18L，稀释后硫酸的物质的量浓度为1mol/L
（2）现有Na2CO3、NaHCO3组成的混合物，加热到质量不再减少为止，放出标准状况下气体2.24L，取稀释后硫酸200mL恰好与剩余的残渣完全反应，又放出标准状况下气体AL，试计算
①原混合物的质量27.4g
②原混合物Na2CO3与NaHCO3物质的量之比1：2
③A=4.48L．
12．铁是生活中的一种常见金属，用途非常广泛．
（1）FeCl3溶液用于腐蚀印刷线路板，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（2）用废铁皮制取铁红粉的局部流程图如下：

①步骤I温度不能太高的原因是温度太高硝酸易分解
②步骤Ⅱ中发生反应：
4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═24Fe2O3•H2O+8HNO3
4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O
第一个反应的氧化剂是O2
笫二个反应每生成1molNH4NO3，转移的电子数是8NA
③铁红可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
④上述生产结束后，流程中氮元素最主要的存在形式为b（填字母）
a．氮氧化物 b．硝酸按 c．硝酸亚铁 d．硝酸．
11．为了探究一氧化氮、二氧化氮、硝酸之间的相互转化，有同学设计了如下实验：如图将少量铜片装入小试管中，再加人适量稀硝酸，然后迅速将大试管倒扣在小试管外．将套好的大、小试管一起竖立在烧杯中，使水浸没大试管口．充分反应完后，通过弯玻璃管往大试管中吹人足量空气，并往烧杯中滴人几滴紫色石蕊试液．试回答：
（1）写出铜片溶于稀硝酸的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）吹入空气前小试管中的现象是铜片逐渐溶解．溶液变蓝色及有红棕色气体生成
（3）假设小试管中加入了 0.192g铜片和5mL浓度为2mol/L的稀硝酸，则充分反应后小试管内溶液中NO3-物质的量浓度为1.6mol/L（忽略溶液体积变化）．
（4）若将水换成氢氧化钠溶液，实验过程中生成的一种红棕色气体会与它发生反应，生成两种钠
盐和水，且氧化产物与还原产物的物质的量相等，试写出该反应的离子方程式2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O
（5）将等质量的铜片分别与等体积过量的浓、稀硝酸反应（假设溶液体积不变 所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色．某同学认为可能是Cu2浓度的差异引起的，你认为是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），理由是等质量的铜与等体积的浓、稀硝酸反应后，所得溶液中Cu2+的浓度相等．
10．常温下，A、B、C、D为中学化学常见单质，B为黄绿色气体，C为无色气体，在一定条件下 转化关系如图（部分生成物略去）；其中F为淡黄色化合物，H为红褐色沉淀c

回答下列问题：
（1）C的化学式O2
（2）F→G反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）向E溶液中通入一定量虽的S02气体，溶液由黄色变为浅绿色．
①浅绿色溶液中一定大量存在的离子有H+、Cl-和Fe2+、SO42-．
②某同学认为反应后的溶液中可能存在H2SO3，应选择以下试剂D（填写序号）加以检验．
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．品红溶液
（4）某温度下，将B（设B的化学式为X2）通入NaOH溶液中，反应得到NaX、NaX0、NaX03的混合液，经测定X0-与XO${\;}_{3}^{-}$的浓度之比为5：1，则X2与NaOH溶液反应时被还原的X元素与被氧化的X元素的物质的量之比为5：3
（5）少量D在实验室中的保存方法是保存在煤油中
（6）B的氢化物的水溶液不与Cu反应．若再加入H2O2后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．
 0  154783  154791  154797  154801  154807  154809  154813  154819  154821  154827  154833  154837  154839  154843  154849  154851  154857  154861  154863  154867  154869  154873  154875  154877  154878  154879  154881  154882  154883  154885  154887  154891  154893  154897  154899  154903  154909  154911  154917  154921  154923  154927  154933  154939  154941  154947  154951  154953  154959  154963  154969  154977  203614 

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