4．1 mol某链烃最多能和2 mol氯化氢发生加成反应.生成氯代烷1 mol.该氯代烷能和6 mol氯气发生取代反应.生成只含碳元素和氯元素的氯代烃.该烃可能是( )A．丙烯B．丙炔C．1-丁炔D．——青夏教育精英家教网——

4．1 mol某链烃最多能和2 mol氯化氢发生加成反应，生成氯代烷1 mol，该氯代烷能和6 mol氯气发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，该烃可能是（　　）

1，3-丁二烯

3．NO₂、O₂和熔融KNO₃可制作燃料电池，其原理如图所示．该电池在放电过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用．下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时，N0₃^-向石墨Ⅱ电极迁移
	B．	石墨Ⅱ附近发生的反应为：NO+O₂+e^-═NO₃^-
	C．	电池总反应式为：4NO₂+O₂═2N₂O₅
	D．	当外电路通过4mol e^-，负极上共产生2mol N₂O₅

2．近几年，利用CO₂合成二甲醚已成为人们所关注的热点．其反应原理如下：
反应①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（l）△H₁=-49.01kJ/moL
反应②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（l）△H₂=-24.52kJ/moL
反应③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（l）△H₃
请回答：
（1）CO₂转化成二甲醚的反应原理为：
反应④：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（l）△H₄=-122.54kJ/mol．
（2）下列不能说明反应③在298K、恒容条件下达化学平衡的状态是B．
A．v正（H₂）=v逆（H₂O）
B．n（CO₂）：n（H₂）：n（CO）：n（H₂O）=1：1：1：1
C．混合气体的密度不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．容器的压强不变
（3）写出反应②在500K时的平衡常数表达式：K=$\frac{c（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{c（{C{H}_{3}OH）}^{2}}$．
（4）如图表示起始投料量$\frac{{H}_{2}}{C{O}_{2}}$=4时，反应③、④中CO₂的平衡转化率随温度的变化关系图，根据图示回答下列问题：

①△H₃＞0（填写“＞”、“＜”、“=”）
②低温（高温或低温）有利于提高反应④中二甲醚的产率，请简述理由：较低温度下，反应③的平衡转化率较小而反应④较大，所以低温对反应④有利，二甲醚的产率较高．
③若起始投料量$\frac{{H}_{2}}{C{O}_{2}}$=4，起始温度为298K，反应④在503K时达到平衡，请在答卷上画出CO₂转化率随温度升高的变化曲线．

1．常温下，用0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液滴定20mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液，当滴加VmLCH₃COOH溶液时，混合溶液的pH=7．已知CH₃COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确是（　　）

	A．	K_a=$\frac{2×1{0}^{-7}}{0.1V-2}$		B．	V=$\frac{2×1{0}^{-7}}{0.1{K}_{a}-2}$
	C．	K_a=$\frac{2×1{0}^{-7}}{V+20}$		D．	K_a=$\frac{2×1{0}^{-8}}{V}$

20．下列说法错误的是（　　）

	A．	附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去
	B．	可用氨水鉴别AlCl₃、AgNO₃和CuSO₄三种溶液
	C．	向氨水中滴加CuSO₄溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液
	D．	加热碘单质，产生紫色蒸气，这个过程克服了范德华力

用0.1mol•L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L^-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	NaX溶液呈碱性		B．	P点：c（Na⁺）＞c（H⁺）
	C．	M点：c（HX）+c（X^-）=2c（Na⁺）		D．	M点水电离程度小于N点

18．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（　　）

	A．	一个D₂O分子所含的中子数为8		B．	NH₃的结构式为
	C．	HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高		D．	热稳定性：H₂S＞HF

17．某元素的一种同位素离子X^m-的质量数为A，含b个电子，它与重氢原子D组成D_mX分子，则ag D_mX分子中含中子的物质的量是$\frac{a}{A+2m}$（A-b+2m）mol．

16．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	图1某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线，用等浓度NaOH溶液分别和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积V_b＞V_c
	B．	图2中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）与同浓度等体积盐酸反应过程中产生H₂体积的变化趋势
	C．	图3表示25℃用0.1000 mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol•L^-1 CH₃COOH溶液得到的滴定曲线
	D．	图4表示某温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线的图象，向AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可以使溶液由c点到b点

15．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol•L^-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L^-1 的盐酸和CH₃COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	曲线①代表滴定CH₃COOH溶液的曲线
	B．	A点溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.05mol•L^-1
	C．	在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c（H⁺）：B＜A=C
	D．	D点溶液中：c（Cl^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺）

0 154728 154736 154742 154746 154752 154754 154758 154764 154766 154772 154778 154782 154784 154788 154794 154796 154802 154806 154808 154812 154814 154818 154820 154822 154823 154824 154826 154827 154828 154830 154832 154836 154838 154842 154844 154848 154854 154856 154862 154866 154868 154872 154878 154884 154886 154892 154896 154898 154904 154908 154914 154922 203614