14．通常情况下.原子核外p能级.d能级等原子轨道上电子排布为“全空 .“半充满 .“全充满的时候一般更加稳定.称为洪特规则的特例.下列事实能作为这个规则证据的是( )①元素氦(He)的第一电离能远——青夏教育精英家教网——

14．通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是（　　）
①元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能
②₂₆Fe²⁺容易失电子转变为₂₆Fe³⁺，表现出较强的还原性
③基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹而不是[Ar]3d⁹4s²
④某种激发态碳（C）原子电子排布式为1s²2s¹2p³而不是1s²2s²2p²．

13．已知烯烃在酸性KMnO₄溶液中双键断裂形式

，现有二烯烃C₁₀H₁₈与KMnO₄溶液作用后可得到三种有机物：（ CH₃）₂CO、CH₃COOH、CH₃CO（CH₂）2COOH，由此推断二烯烃可能的结构简式为（CH₃）₂C═CHCH₂CH₂C（CH₃）═CHCH₃．

12．金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其反应的化学方应程式为Cu+H₂O₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]（OH）₂．

11．氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp³．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，另一种的化学式为K₂CuCl₃；

10．能说明Cl比S的非金属性强的是（　　）
①Cl₂比S容易与H₂化合；
②Cl₂能与S^2-发生置换反应；
③酸性：HClO₃＞H₂SO₃；
④与Fe反应时，Cl₂比S得电子数目多；
⑤Cl₂比S单质熔、沸点低
⑥酸性：HCl＞H₂S．

①②③④⑤

甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（　　）

	A．	丙与戊的原子序数相差26
	B．	气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
	C．	常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
	D．	丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

8．下列说法不正确的是（　　）

	A．	化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
	B．	放热反应不需要加热就能发生
	C．	吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生
	D．	化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对高低

7．X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M层的电子数为K、L上电子总数的一半，Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）

6．下列能证明氯化氢是共价化合物的实验事实是（　　）

	A．	氯化氢不易分解		B．	氯化氢溶于水发生电离
	C．	液态氯化氢不导电		D．	氯化氢的水溶液显酸性

5．有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下密度为1.16g•L^-1，则关于此混合物组成的说法正确的是（　　）

	A．	一定有乙烷		B．	一定有丙烷
	C．	可能是乙烷和丙烷的混合物		D．	可能是甲烷和丁烷的混合物

0 154727 154735 154741 154745 154751 154753 154757 154763 154765 154771 154777 154781 154783 154787 154793 154795 154801 154805 154807 154811 154813 154817 154819 154821 154822 154823 154825 154826 154827 154829 154831 154835 154837 154841 154843 154847 154853 154855 154861 154865 154867 154871 154877 154883 154885 154891 154895 154897 154903 154907 154913 154921 203614