11．在一定条件下，将A和B各0.32mol充入10L的恒容密闭容器中，发生如下反应：A（g）+B（g）═2C（g）△H＜0．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（ ）
| t/min | 0 | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（B）/mol | 0.32 | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
| A． | 其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32molA，再达到新平衡时，B的转化率增大 | |
| B． | 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正） | |
| C． | 其他条件不变，起始时向容器中充入0.64molA和B，平衡时，n（C）＜0.48mol | |
| D． | 反应前2min的平均速率ν（C）=0.004mol•（L•min）-1 |
9．在一定条件下，2N02?N204正反应放热，达到平衡，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在密闭定容体系中降温，混合气颜色变浅，体系压强增大 | |
| B． | 只降温，混合气体颜色变浅，说明正反应是放热的 | |
| C． | 加压时，混合气颜色开始变浅，后来又逐渐加深 | |
| D． | 加压时，混合气颜色开始变深，后来又逐渐变浅 |
为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去，再与溴水反应．请你回答下列问题：
6．CH2=C（CH3）-CH=CH3，叫做异戊二烯．已知维生素A的结构简式可写为
，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（ ）
，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（ ）| A． | 能被氧化为酮 | |
| B． | 维生素A是一种易溶于水的不饱和醇 | |
| C． | 维生素A的分子式为C20H32O | |
| D． | 维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构 |
5．A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C位于同一周期相邻位置，A、C的原子序数之比为3：4，A、B、C分别与D形成化合物分子中都含有10个电子，E的原子结构中从内到外各电子层的电子数之比为1：4：1．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | A、B、C分别与D形成的化合物的热稳定性依次减弱 | |
| B． | B、D原子构成的一种分子B2D4只含有极性共价单键 | |
| C． | B、C、D三种元素可以形成酸、碱或者盐三种物质 | |
| D． | C的离子半径小于E的离子半径 |
4．
三氯氢硅（SiHCl3）是生产多晶硅的主要原料．由粗硅制三氯氢硅的反应如下：
回答下列问题：
（1）写出SiHCl3的结构式
．
（z） SiHCl3，在NaOH溶液中剧烈反应放出H2，该反应的化学方程式为SiHCl3+5NaOH=3NaCl+Na2SiO3+H2↑+2H2O．
（3）硅的平衡转化率与投料比$\frac{n（HCl）}{n（Si）}$的关系如图，则图中温度T1、T2、T3的大小顺序为T1＞T2＞T3．
（4）平衡时，$\frac{c（SiHC{l}_{3}）}{c（SiC{l}_{4}）}$的值a随着$\frac{c（{H}_{2}）}{c（HCl）}$的值b的变化而变化．则$\frac{a}{b}$=K1/K2（用含Kl、K2的代数式表示）；根据关系式，工业上用H2适当稀释HCl来提高SiHCl3的纯度． 请用平衡移动原理加以解释通入H2后两个平衡均逆向移动，但对副反应影响更大，所得产物中副产物
的含量减小，所以SiHCl3的纯度提高．
（5）也可用H2还原SiCl4来制取SiHCl3．300℃时该反应的热化学方程式为H2（g）+SiCl4（g）=SiHCl3（g）+HCl（g）△H=+30kJ•mol-1．
三氯氢硅（SiHCl3）是生产多晶硅的主要原料．由粗硅制三氯氢硅的反应如下：| 反应的热化学方程式 | 平衡常数（300℃） | |
| 主反应 | Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ•mol-1 | K1（mol•L-1）-1 |
| 副反应 | Si（s）+4HCl（g）?SiHCl4（g）+2H2（g）△H=-240kJ•mol-1 | K2（mol•L-1）-1 |
（1）写出SiHCl3的结构式
．（z） SiHCl3，在NaOH溶液中剧烈反应放出H2，该反应的化学方程式为SiHCl3+5NaOH=3NaCl+Na2SiO3+H2↑+2H2O．
（3）硅的平衡转化率与投料比$\frac{n（HCl）}{n（Si）}$的关系如图，则图中温度T1、T2、T3的大小顺序为T1＞T2＞T3．
（4）平衡时，$\frac{c（SiHC{l}_{3}）}{c（SiC{l}_{4}）}$的值a随着$\frac{c（{H}_{2}）}{c（HCl）}$的值b的变化而变化．则$\frac{a}{b}$=K1/K2（用含Kl、K2的代数式表示）；根据关系式，工业上用H2适当稀释HCl来提高SiHCl3的纯度． 请用平衡移动原理加以解释通入H2后两个平衡均逆向移动，但对副反应影响更大，所得产物中副产物
的含量减小，所以SiHCl3的纯度提高．
（5）也可用H2还原SiCl4来制取SiHCl3．300℃时该反应的热化学方程式为H2（g）+SiCl4（g）=SiHCl3（g）+HCl（g）△H=+30kJ•mol-1．
3．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
| A． | 元素周期表第5列是第Ⅴ副族 | |
| B． | 元素周期表中所含元素种类最多的族是第Ⅷ族 | |
| C． | 第ⅠA族的元素就是碱金属元素 | |
| D． | 元素周期表中第4、5、6、7周期为长周期 |
2．下列说法正确的是（ ）
0 154672 154680 154686 154690 154696 154698 154702 154708 154710 154716 154722 154726 154728 154732 154738 154740 154746 154750 154752 154756 154758 154762 154764 154766 154767 154768 154770 154771 154772 154774 154776 154780 154782 154786 154788 154792 154798 154800 154806 154810 154812 154816 154822 154828 154830 154836 154840 154842 154848 154852 154858 154866 203614
| A． | NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+ | |
| B． | 氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| C． | 向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| D． | 向硅酸钠溶液中通入SO2：SiO32-+2H+═H2SiO3↓ |