1．在下列给定条件的溶液中.一定能大量共存的离子组是( )A．25℃时.由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol•L-1的溶液中:Na+.NH4+.I-.NO3-B．能使酚酞变红的溶——青夏教育精英家教网——

1．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	25℃时，由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、I^-、NO₃^-
	B．	能使酚酞变红的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-
	C．	NaHCO₃溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、Al³⁺
	D．	常温下，c（H⁺）/c（OH^-）=1×10¹²的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-

20．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是（　　）
①明矾和FeCl₃可作净水剂　②为保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量盐酸　③热的纯碱溶液洗涤油污的能力强 ④实验室盛放Na₂CO₃、Na₂SiO₃等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞　⑤用NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃两种溶液可作泡沫灭火剂　⑥在NH₄Cl或AlCl₃溶液中加入金属镁会产生氢气．

①②③④⑤

19．下列实验操作所用仪器合理的是（　　）

	A．	用广泛pH试纸测得Na₂CO₃溶液的pH为10.5
	B．	用10mL量筒量取5.20mL盐酸
	C．	用托盘天平称取25.20gNaCl
	D．	用25mL的酸式滴定管量取14.80mL KMnO₄溶液

18．下列“化学与生活”的说法不正确的是（　　）

	A．	小苏打可以用于面粉发酵		B．	SO₂可用于漂白纸浆
	C．	BaCO₃在医学上用作钡餐		D．	醋可用于除去暖水瓶中的水垢

17．（1）已知HClO是比H₂CO₃还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，HClO?H⁺+ClO^-，达到平衡后
①要使HClO浓度增加，可加入的物质是B（填代号）
A．SO₂ B．Na₂CO₃ C．HCl D．NaOH
②下列条件可以使HClO电离程度和C（H⁺）都增大的是B（填代号）
A．加入NaClO B．适当升温 C．加入水 D．通入氯气
③由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl₂的理由是在饱和NaCl溶液，C（Cl^-）增大，使Cl₂与水的反应逆向移动，抑制了其溶解．
（2）某温度下纯水中C（H⁺）=2×10^-7 mol/L，则此时溶液中的C（OH^-）=2×10^-7mol/L
此温度下，滴入稀盐酸使C（H⁺）=5×10^-6 mol/L，则此时溶液中的C（OH^-）=8×10^-9 mol/L
（3）常温下，pH=5的H₂SO₄溶液稀释，使体积变为原来的500倍，稀释后溶液中C（H⁺）与C（SO₄^2-）的比值近似为10：1．

16．醋酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（　　）

	A．	1 mol•L^-1的醋酸溶液的c（H⁺）约为0.01 mol•L^-1
	B．	醋酸能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂
	C．	醋酸的导电性比盐酸溶液的弱
	D．	10 mL 1 mol•L^-1醋酸恰好与10 mL1 mol•L^-1NaOH溶液完全反应

15．体积和pH值都相同的HCl和CH₃OOH分别与足量NaHCO₃反应，产生CO₂的质量（　　）

酱油是一种常用调味剂，根据国标要求酱油中NaCl的含量不应低于15g/100mL．莫尔法是较简单的一种测量Cl^-含量的方法．现采用该法测量某市售酱油是否符合NaCl含量标准要求．实验原理如下（25℃）：
Ag⁺+Cl^-═AgCl （白色）K_sp（AgCl）=1.8×l0^-10
2Ag⁺+Cr0₄^2-═Ag₂Cr0₄（砖红色）K_sp（Ag₂Cr0₄）=1.2×10^-12
准确移取酱油样品5.00mL稀释至100mL，从其中取出10.00mL置于锥形
瓶中，再向其中加入适量的铬酸钾溶液，以0.1000mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复实验三次．
（1）样品稀释过程中，用移液管移取酱油样品，应在100mL容量瓶中定容，还需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
（2）标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装的原因是硝酸银见光易分解．滴定中眼睛应注视试剂瓶中颜色变化，出现砖红色沉淀，不再消失即达到滴定终点．
（3）滴定结束时，滴定管中液面如上图所示，则读数为12.70mL．
（4）若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50mL，则稀释后的酱油中NaCl的浓度为0.1250mol/L，该市售酱油是否符合NaCl含量标准不符合（填“符合”或“不符合”）．

13．实验室用下面装置测定FeO和Fe₂O₃固体混合物中Fe₂O₃的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe₂O₃的混合物．

（1）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须检验氢气的纯度．
（2）装置B的作用是_除去氢气中的氯化氢；装置C中装的液体是浓硫酸，所起的作用是除水蒸气或干燥氢气．
（3）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H₂O，H₂+FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+H₂O．
（4）若FeO和Fe₂O₃固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe₂O₃的质量为16g．
（5）U形管E右边又接连干燥管F的目的是防止空气中水蒸气等气体进入E中，若无干燥管F，测得Fe₂O₃的质量将偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（6）若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，测得的Fe₂O₃质量将偏大（填“偏大“偏小”或“无影响．

12．有2g镁铝合金，与足量的HCl反应，生成气体2.24L，求该合金中镁、铝的质量比．

0 154613 154621 154627 154631 154637 154639 154643 154649 154651 154657 154663 154667 154669 154673 154679 154681 154687 154691 154693 154697 154699 154703 154705 154707 154708 154709 154711 154712 154713 154715 154717 154721 154723 154727 154729 154733 154739 154741 154747 154751 154753 154757 154763 154769 154771 154777 154781 154783 154789 154793 154799 154807 203614