1．实验室用氯化钠固体配制1.00mol•L-1的NaCl溶液500mL.回答下列问题(1)请写出该实验的实验步骤①计算.②称量.③溶解.④移液.⑤洗涤⑥定容.⑦摇匀．(2)所需仪器为:容——青夏教育精英家教网——

1．实验室用氯化钠固体配制1.00mol•L^-1的NaCl溶液500mL，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①计算，②称量，③溶解，④移液，⑤洗涤⑥定容，⑦摇匀．
（2）所需仪器为：容量瓶（规格：500mL）、托盘天平，胶头滴管还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出烧杯，玻璃棒，胶头滴管
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．、（填空：A---偏高、B---偏低、C---无影响，填序号）
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：A
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响．
③配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理C．

20．实验室需配制450ml 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，以下操作正确的是（　　）

	A．	称取4.77g Na₂CO₃固体溶于水配成450mL溶液
	B．	称取5.3g Na₂CO₃固体溶于水配成500mL溶液
	C．	称取12.9g Na₂CO₃•10H₂O 固体溶于水配成450mL溶液
	D．	量取90mL 0.5mol/L Na₂CO₃溶液加360mL水稀释

19．已知某温度下CH₃COOH的电离常数K=1.6×10^-5．该温度下，向20mL 0.01mol•L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L^-1 KOH溶液，回答下列有关问题：
（1）醋酸溶液中c（H⁺）为4×10^-4 mol•L^-1，pH约为3.4．
（2）用滴定管取CH₃COOH溶液20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴酚酞，待测．滴定管在使用前除洗涤外，还应检查是否漏液．
（3）判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
（4）下列操作中，可能使所测CH₃COOH溶液的浓度偏低的是B
A．碱式滴定管未用标准碱液润洗就直接注入标准液
B．读取碱液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前盛放CH₃COOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥．

18．已知：25℃时，HCOOH的电离平衡常数K=1.75×10^-5，H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11．下列说法正确的是（　　）

	A．	向Na₂CO₃溶液中加入甲酸无明显现象产生
	B．	25℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大
	C．	向碳酸中加入NaHCO₃固体，c（H⁺）减小
	D．	向0.1 mol•L^-1甲酸中加入蒸馏水，c（H⁺）增大

17．已知在25℃时，醋酸、碳酸、次氯酸、氢硫酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
CH₃COOH：Ka=1.8×10^-5
H₂CO₃：Ka₁=4.3×10^-7　
Ka₂=5.6×10^-11
HClO：Ka=3.0×10^-8
H₂S：Ka₁=9.1×10^-8　Ka₂=1.1×10^-12
H₂SO₃：Ka₁=1.5×10^-2　Ka₂=1.0×10^-7
（1）写出碳酸的第二级电离平衡常数表达式Ka₂=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$．
（2）在25℃时，相同物质量浓度的上述四种酸溶液中，氢离子浓度最大的是H₂SO₃（填“醋酸”、“碳酸”、“次氯酸”、“氢硫酸”或“亚硫酸”，下同）；水电离的氢离子浓度最大的是HClO．
（3）在25℃时，饱和氢硫酸溶液的物质的量浓度约为0.1mol•L^-1，用广泛pH试纸测定其pH值的操作方法是：把一小块试纸放在玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒沾取待测溶液，点在试纸上，对比标准比色卡，观察颜色的变化，读取pH值；若此时测得溶液的pH=4，则此时氢硫酸的电离度=0.1%；加水稀释饱和氢硫酸溶液，下列数值增大的是BDE．
A．c（HS^-）             B．c（OH^-）          C．c（H⁺）•c（OH^-）
D．n（H⁺）•n（OH^-）        E．$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{H}_{2}S）}$
（4）下列离子方程式中正确的是AC．
A．少量CO₂通入次氯酸钠溶液中：CO₂+H₂O+ClO^-═HCO${\;}_{3}^{-}$+HClO
B．少量SO₂通入次氯酸钙溶液中：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
C．过量SO₂通入碳酸钠溶液中：2SO₂+H₂O+CO₃^2-═2HSO₃^-+CO₂
D．过量CH₃COOH加入碳酸钠溶液中：CH₃COOH+CO₃^2-═CH₃COO^-+HCO₃^-．

16．（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）⑦⑨，属于非电解质的是④⑥⑩．
①亚硫酸溶液 ②次氯酸钠 ③氯化氢气体 ④蔗糖 ⑤硫酸钡
⑥氨气 ⑦冰醋酸 ⑧硫酸氢钠固体 ⑨氢氧化铁 ⑩NO₂
（2）写出下列物质在水中的电离方程式
亚硫酸：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-；次氯酸钠：NaClO═ClO^-+Na⁺；
（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L^-1、0.1mol•L^-1，则c（OH^-）_甲：c（OH^-）_乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）下表数据均在相同温度下测得，由此可知三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX

	HX	HY	HZ
浓度 mol•L^-1	0.1 0.5	1.0 1.5	2.0 2.5
电离度	0.3% 0.13%	0.3% 0.24%	0.5% 0.45%

（5）NO₂与NO之间存在如下可逆反应：2NO₂?2NO+O₂．T℃时，在一恒容密闭容器中充入适量NO₂，反应达到平衡状态的标志是①③④⑤
①混合气体的颜色不再改变的状态 ②混合气体的密度不再改变的状态
③混合气体的压强不再改变的状态 ④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑤$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$的比值不再改变的状态．

15．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.005mol镁粉充分反应后，图中比较符合反应事实的曲线是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

14．室温下，对于0.10mol•L^-1的氨水，下列判断正确的是（　　）

	A．	其溶液中的c（OH^-）=0.1mol•L^-1
	B．	加水稀释后，水电离出的c（OH^-）变大
	C．	加水稀释后，溶液中c（NH₄⁺）•c（OH^-）变大
	D．	与AlCl₃溶液发生反应的离子方程式为：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓

13．对于氨水的电离，下列哪个量只随温度变化而变化（　　）

	A．	溶液的pH值		B．	电离度
	C．	电离平衡常数		D．	平衡后，氨水的电离速率

二氧化氯（C1O₂）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室可用Fa-14Cl、盐酸、NaCl0₂（亚氯酸钠）为原料制备C1O₂的流程如下：

（1）根据流程图写出电解时发生反应的化学方程式：NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3H₂↑+NCl₃；
（2）除去C1O₂中的NH₃可选用的试剂是C；（填序号）
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．水
（3）测定ClO₂（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的Cl0₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定I+NaS₃=NaI+NaS₄₆，共用去矿mL硫代硫酸钠溶液．
①装置中玻璃液封管的作用是用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等．
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O
③滴定终点的现象是：溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色．
④测得通入Cl0₂的质量m（Cl0₂）=1.35cv×10^-2g．（用整理过的含c、V的代数式表示）
⑤若盛放硫代硫酸钠标准溶液的滴定管未润洗，则测定结果将偏高（填写“偏低”，“偏高”，“不变”）

0 154609 154617 154623 154627 154633 154635 154639 154645 154647 154653 154659 154663 154665 154669 154675 154677 154683 154687 154689 154693 154695 154699 154701 154703 154704 154705 154707 154708 154709 154711 154713 154717 154719 154723 154725 154729 154735 154737 154743 154747 154749 154753 154759 154765 154767 154773 154777 154779 154785 154789 154795 154803 203614