12．用物质的量都是0.1mol的NH3•H2O和NH4Cl配成1L混合溶液.已知其中c(NH4+)大于c(Cl-).对该混合溶液的下列判断正确的是( )A．c(H+)＞c(OH-)B．c——青夏教育精英家教网——

12．用物质的量都是0.1mol的NH₃•H₂O和NH₄Cl配成1L混合溶液，已知其中c（NH₄⁺）大于c（Cl^-），对该混合溶液的下列判断正确的是（　　）

	A．	c（H⁺）＞c（OH^-）		B．	c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.2 mol•L^-1
	C．	c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）		D．	c（NH₄⁺）+c（H⁺）=0.2　mol•L^-1

某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol•L^-1NaOH溶液．
（1）配制时需要称量NaOH固体的质量是10.0克
（2）应选择500mL的容量瓶，容量瓶上标有以下六项中的①③⑥（填写序号）．
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线．
（3）配制过程中除需使用容量瓶、玻璃棒、烧杯外，还需要的玻璃仪器是胶头滴管
（4）其操作步骤如图所示，则如图操作应在下图中的A
（填选项字母）之间．
A．④与⑤B．①与②C．②与③
（5）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）．
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会无影响．

将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为

A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L

将下列溶液与1 L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液混合，所得溶液c(Cl－)最大的是

A．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．20 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液

C．30 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液 D．100 mL 3 mol·L－1 KClO3溶液

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L^-1．
（2）现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L^-1的稀盐酸．
可供选用的仪器有：
①胶头滴管　②烧瓶　③烧杯　④药匙
⑤量筒　⑥托盘天平
配制稀盐酸时，上述仪器中需要使用的有①③⑤（选填序号），还缺少的仪器有100 mL容量瓶、玻璃棒（写仪器名称）．
（3）配制100mL 1mol•L^-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为8.4mL（保留一位小数），量取浓盐酸时应选用①（选填①10mL　②50mL　③100mL）规格的量筒．
（4）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是ABD．
A．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
B．用量筒量取液体时仰视读数
C．烧杯没有洗涤
D．某同学在定容观察液面时俯视
E．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
G．容量瓶中原来含有少量蒸馏水．

9．在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸．（用a、b、c填空）
（1）当其物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是b＞a＞c．
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是b＞a=c．
（3）当三者c（H⁺）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b．

将5 mL pH=11的X、Y两种碱分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	若X、Y都是弱碱，则a的值一定大于9
	B．	完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（X）＞V（Y）
	C．	稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水的电离程度小
	D．	若X、Y是一元碱，则等物质的量浓度的Y的硝酸盐溶液的pH比X的硝酸盐溶液大

7．用18mol•L^-1浓硫酸配制100mL 1.0mol•L^-1 稀硫酸，回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是5.6mL （保留一位小数，2分）；
（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）
①稀释浓硫酸后立刻转移到容量瓶中定容：偏大；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液：无影响；
③量取浓硫酸时俯视量筒刻度线：偏小；
④定容时俯视容量瓶刻度线：偏大．

6．25℃时，0.1mol•L^-1的HA溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=10¹⁰．请回答下列问题：
①该HA溶液的pH等于2．
②在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是B（填字母）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$ B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$ C．c（H⁺）•c（OH^-） D．c （OH^-）
③若M溶液是由上述HA溶液V₁mL与pH=12的NaOH溶液V₂mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是AD（填字母）．
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2.0×10^-7 mol•L^-1
B．若V₁=V₂，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈碱性，V₁一定小于V₂．

5．配制250ml 1.0mol/L NaOH溶液的实验步骤如下：
①计算所用NaOH的质量 ②称量 ③溶解 ④冷却，转移、洗涤摇匀
⑤定容、摇匀 ⑥贴好标签，保存待用．回答下列问题：
（1）所需NaOH的质量是10.0g，
（2）简述第②步的具体操作取小烧杯称其质量后，再增加10g砝码，然后将NaOH加到小烧杯中称量
（3）指出上述操作中的错误并加以改正第⑥步直接贴签保存是错误的，应该将溶液装入细口瓶中，用胶塞盖好保存
（4）判断若出现下列情况对所配制的溶液浓度的影响（填偏大、偏小、无影响）
A．洗净的容量瓶中残留有少量水无影响
B．转移过程中所用的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小
C．定容时俯视液面偏大
D．翻转摇匀后发现液面低于刻线又加入少许水调平偏小．

0 154606 154614 154620 154624 154630 154632 154636 154642 154644 154650 154656 154660 154662 154666 154672 154674 154680 154684 154686 154690 154692 154696 154698 154700 154701 154702 154704 154705 154706 154708 154710 154714 154716 154720 154722 154726 154732 154734 154740 154744 154746 154750 154756 154762 154764 154770 154774 154776 154782 154786 154792 154800 203614