9．下列叙述正确的是( )A．NaOH可用于治疗胃酸过多B．CaO可防止月饼等食品氧化变质C．氢弹中用到的2H.3H互为同位素D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化——青夏教育精英家教网—

9．下列叙述正确的是（　　）

	A．	NaOH可用于治疗胃酸过多
	B．	CaO可防止月饼等食品氧化变质
	C．	氢弹中用到的²H、³H互为同位素
	D．	向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

8．下列说法不正确的是（　　）

A	B	C	D
带玻璃塞的试剂瓶	聚乙烯盒	铁罐车	铝制饭盒
可用于盛放氢氧化钠溶液	可用于盛装食品	可用于运输浓硫酸	不宜长时间存放酸性或碱性的食物

7．硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛．工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
4NH₃+5O₂$\stackrel{催化剂，△}{→}$4NO+6H₂O----①4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃----②
完成下列计算：
（1）密度为1.4g/cm³的65% 的浓硝酸的物质的量浓度为14.44mol/L，要配制3mol/L的稀硝酸100ml，则需此浓硝酸20.8mlml．
（2）如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数是78%．
（3）现以1.70吨液氨为原料生产硝酸，然后加入4.50吨水，得到密度为1.31g/cm³的硝酸，该硝酸的物质的量浓度是10.40mol/L．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
（3）硝酸工业尾气中的NO、NO₂属于大气的主要污染物．已知1m³硝酸工业的尾气中含3160mg NO_x，其中n（NO）：n（NO₂）=9：1．
①如果用NaOH溶液完全吸收NO_x，至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升？（富氧空气中O₂的体积分数为0.25）（写出计算过程）
②如果用氨催化还原法，即用氨作还原剂，将NO、NO₂转化为氮气直接排入空气中，需要氨气的质量为多少克？（写出计算过程）

6．氯贝特是临床上一种降脂抗血栓药物，其结构如图所示：

它的一条合成路线如下：

提示：（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去）
RCH₂COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$

R-ONa+Cl-R′$\stackrel{△}{→}$R-O-R′+NaCl（R-，R′-代表烃基）
（1）A的结构简式为（CH₃）₂CHCOOH，B中含有的含氧官能团名称为羧基
（2）要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的是cd
a．NaOH b．Na₂CO₃c．NaHCO₃ d．CH₃COONa
（3）反应②的反应类型为取代反应．③的化学方程式为

（4）写出由甲苯制备苯甲醛的合成路线
（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

5．在一百多种化学元素中，非金属占了23种．80%的非金属元素在人类生产生活中占重要位置．如C、N、O、Si、Cl等．
（1）氯元素原子电子层上有5种能量不同的电子，最外层P电子有2种自旋方向，该元素的简单阴离子最外层核外电子排布式是3s²3p⁶．下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有c．（选填编号）
a．Cl原子最外层电子数比氧多 b．酸性：HCl＞H₂O
c．ClO₂中氯元素为+4价，氧元素为-2价 d．沸点：H₂O＞HCl
（2）由氮元素与硅元素组成的物质，可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于原子晶体．
硒是人体内最重要的微量元素之一．二氧化硒（SeO₂）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se．
完成下列填空：
（3）Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO₃的反应方程式Se+2HNO₃（浓）=H₂O+SeO₂+NO↑+NO₂↑．
（4）已知：Se+2H₂SO₄（浓）→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O
2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H⁺
SeO₂、H₂SO₄（浓）、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是H₂SO₄（浓）＞SeO₂＞SO₂
（5）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI
（i）配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．
（ii）实验中，准确称量SeO₂样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为92.5%．

4．尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病．其转化过程如下：

下列说法错误的是（　　）

	A．	1mol酪氨酸能与含1molHCl的盐酸反应，又能与含2molNaOH的溶液反应
	B．	酪氨酸能发生加成、取代、消去和缩聚反应
	C．	1mol对羟苯丙酮酸最多可与5molH₂反应
	D．	1mol尿黑酸最多可与3molBr₂反应

3．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向Ca（HCO₃）₂溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-→CaCO₃↓+H₂O
	B．	向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂使SO₄²ˉ恰好完全反应：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-→BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
	C．	足量的CO₂通入饱和碳酸钠溶液中：CO₂+CO₃^2-+H₂O→2HCO₃^-
	D．	向Fe₂（SO₄）₃溶液中加入过量Na₂S溶液：2Fe³⁺+3S^2-→2FeS↓+S↓

2．常温下，某溶液中由水电离的c（OH^-）=1×10^-3mol/L，该溶液可能是（　　）
①硫化氢的溶液 ②氯化铝溶液 ③硫酸铁的溶液 ④氢氧化钠溶液．

1．

用下图所示装置进行实验，实验现象对应的结论正确的是（　　）

	a	b	实验现象	结论
A	铜丝	稀硝酸	c中收集到大量无色气体	稀硝酸与铜反应生成NO₂
B	木条	18.4mol/L浓硫酸	木条变黑	浓硫酸具有酸性
C	铁钉	饱和食盐水	部分水进入导管	铁钉发生吸氧腐蚀
D	铝片	浓硝酸	无明显现象	铝与浓硝酸不反应

20．25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是（　　）

	A．	溶液中c（OH^-）减小		B．	pH的变化值等于2
	C．	溶液中H⁺的个数增大		D．	K_w的值减小

0 154588 154596 154602 154606 154612 154614 154618 154624 154626 154632 154638 154642 154644 154648 154654 154656 154662 154666 154668 154672 154674 154678 154680 154682 154683 154684 154686 154687 154688 154690 154692 154696 154698 154702 154704 154708 154714 154716 154722 154726 154728 154732 154738 154744 154746 154752 154756 154758 154764 154768 154774 154782 203614

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