9．（1）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c（OHˉ）将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）居民使用的管道煤气主要成分是H2、CO和少量CH4、H2、CO和CH4的燃烧热（注：燃烧热是指在25℃，101kPa时，1mol可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ/mol．）数据如下表：
物质H2COCH4
燃烧热（kJ•mol-1）285.8283.0890.0
天然气已经成为城市居民使用的主要生活能源．使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大空气（填“空气”或“天然气”）的进入量或减少天然气（填“空气”或“天然气”）的进入量．1m3（标准状况）甲烷在25℃，101kPa时，充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放的热能是3.97×104kJ．
8．同一周期X、Y、Z三种短周期元素，它们的气态氢化物的化学式分别为H2X、YH3、ZH4，下列说法不正确的是（　　）
A．气态氢化物的稳定性：H2X＜YH3＜ZH4
B．最高价氧化物对应的水化物酸性：H2XO4＞H3YO4＞H2ZO3
C．元素的最高正化合价：X＞Y＞Z
D．元素原子的半径：X＜Y＜Z
7．按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是（　　）
A．其氢氧化物中碱性最强的是NaOHB．单质还原能力最强的是钠
C．单质的与水反应时钠最剧烈D．原子半径逐渐增大
6．元素周期表中同一主族的两种元素原子序数之差不可能是（　　）
A．16B．26C．46D．50
5．通过下列有关实验研究影响化学反应速率的因素得出的相关结论，你认为不正确的是（　　）
A．在其它条件相同时，将等质量的锌块和锌粉与相同浓度的盐酸反应，锌粉反应快
B．将质量相同、形状大小一样的铝条分别与稀硫酸和浓硫酸反应，浓硫酸产生氢气快
C．两支试管中分别加入双氧水，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
D．在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，加入适量醋酸钠晶体，可减慢反应速率
4．四种短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（　　）
 WX  
  YZ 
A．X、Y、Z三种元素的最简单氢化物中最不稳定的是Y
B．W、Y、Z三种元素对应氧化物的水化物一定都是强酸
C．W、X元素的最简单氢化物都是非电解质
D．Z元素的单质在化学反应中只能表现氧化性
3．对于100mL  0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶液；③改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用质量分数为98%的H2SO4溶液（　　）
A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤
2．某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90．取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g．试（1）求该有机物的分子式．
（2）若该有机物呈现酸性，且该有机物的核磁共振氢谱图中出现4个吸收峰，面积比为3：1：1：1，写出其结构简式．
1．按要求完成下列问题：
（1）甲基的电子式（2）乙炔的结构式H-C≡C-H
（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式C（CH3）4
（4）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
①H2的燃烧热为285.8kJ/mol．
②CH3OH（g）+O2（g）?CO（g）+2H2O（g）的反应热△H=-392.8 kJ/mol．
③若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有AD．（填字母）
A．CO百分含量保持不变           B．容器中H2浓度与CO浓度相等
C．容器中混合气体的密度保持不变   D．CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等
（5）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
能使化学反应速率加快的措施有②④（填序号）．
①增加C的物质的量                ②升高反应温度
③随时吸收CO、H2转化为CH3OH       ④密闭定容容器中充入CO（g）
20．针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：
活动一：查阅资料
NaNO2有毒，具有较强氧化性和较弱还原性，NaNO2溶液显碱性，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg．
（1）NaNO2溶液显碱性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-．（用离子方程式表达）
活动二：鉴别NaNO2与食盐
（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO2．（填化学式）
活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化
（3）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如图．
已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2 O
①装置II中的试剂不能为水，理由是二氧化氮与水反应能产生一氧化氮，排到空气中会造成污染．
②装置III中反应完全后，接下来的操作是打开活塞a（选填“a”或“b”，下同），关闭活塞b．
（4）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量减少（选填“增多”、“减少”、或“不变”），原因可能是2NaNO2+O2=2NaNO3（用化学方程式解释）．
活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化
（5）分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2，配成溶液，再分别用0.00500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO4一转化为Mn2+，NO2一转化为NO3一）
①在该滴定实验中需要用到的实验仪器有BE
A．容量瓶         B．酸式滴定管       C．碱式滴定管
D．分液漏斗       E．锥形瓶           F． 烧瓶
②滴定终点的判断依据为滴入最后一滴标准液时锥形瓶内溶液变红，且30秒内不褪色．
③隔夜熟肉中NaNO2的含量是13.8mg/kg，该数据说明保存得当的隔夜熟肉能（选填“能”或“不能”）食用．
 0  154582  154590  154596  154600  154606  154608  154612  154618  154620  154626  154632  154636  154638  154642  154648  154650  154656  154660  154662  154666  154668  154672  154674  154676  154677  154678  154680  154681  154682  154684  154686  154690  154692  154696  154698  154702  154708  154710  154716  154720  154722  154726  154732  154738  154740  154746  154750  154752  154758  154762  154768  154776  203614 

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