13．某小组同学欲探究NH3催化氧化反应.按下图装置进行实验．A.B装置可选药品:浓氨水.H2O2.蒸馏水.NaOH固体.MnO2(1)NH3催化氧化的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\un——青夏教育精英家教网—

A、B装置可选药品：浓氨水、H₂O₂、蒸馏水、NaOH固体、MnO₂
（1）NH₃催化氧化的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（2）装置B中产生气体的原因有（结合化学用语解释）在氨水中存在平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入NaOH固体，OH^-浓度增加，平衡向左移动；NaOH固体溶于水放出大量热，均有利于NH₃逸出；
（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验．一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色．
①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是2NO+O₂═2NO₂；
②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式）NH₄NO₃；
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进．
①甲认为可调节K₁和K₂控制A、B装置中的产气量，应（填“增加”或“减少”）增加装置A中的产气量，或（填“增加”或“减少”）减少装置B中的产气量．
②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是（填序号）abc

12．运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SC₂等有重要意义．
（1）用CO可以合成甲醇，已知：
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.5kJ•mol^-1；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1；
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1；
则CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1．
（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是ac（填写序号）．
a．使用催化剂； b．降低反应温度；
c．增大体系压强； d．不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来
（3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醛，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

①P₁小于P₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃时，该反应的化学平衡常数K=$（\frac{V}{a}）^{2}$；
③100℃，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H₂、CH₃OH各0.5amol，则平衡向左（填“向左”“不”或“想右”）移动
（4）利用原电池原理，用SO₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，请写出该电池的负极的电极反应式SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺；
（5）CaSO₃溶液与CaC1₂溶液混合会生成难溶的CaSO₃（Ksp=3.1×10^-7），现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂SO₃溶液混合，若混合前Na₂SO₃溶液的浓度为2×10^-3mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为6.2×10^-4mol/L．用CaSO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₂溶液，然后电解该溶液，电解原理示意图如图2所示．请写出该电解池发生反应的化学方程式2NaHSO₃+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Na₂SO₃+H₂SO₄+H₂↑．

11．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	在0.1mol/L Na₂C₂O₄中：2c（Na⁺）═c（C₂O₄^2- ）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）
	B．	浓度均为0.1mol/L的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c〔HCO₃^-）
	C．	向10mL pH=l2的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH₃COOH：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞C（H⁺）
	D．	0.2mol/L NaHCO₃与0.1mol/L KOH溶液等体积混合：c（Na⁺）═2c（CO₃^2-）+c〔HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	c（OH^-）=0.1mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、ClO^-
	B．	滴入酚酞显红色的溶液中：Na⁺、Al³⁺、CO₃^2-、AlO₂^-
	C．	含有Fe³⁺的溶液中：Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SCN^-
	D．	pH=1的溶液中：Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、K⁺

9．常用药--羟苯水杨胺，其合成路线如下．回答下列问题：

已知：

（1）羟苯水杨胺的化学式为C₁₃H₁₁NO₃．1mol羟苯水杨胺最多可以和3 mol NaOH反应．
（2）D中官能团的名称羟基、硝基．
（3）A→B反应所加的试剂是浓硝酸和浓硫酸．
（4）F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为

．
（5）F存在多种同分异构体．
①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是C．
A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．元素分析仪 D．核磁共振仪
②F的同分异构体中既能与FeCl₃发生显色反应，又能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示4组峰，峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式

、

．

8．磷元素在生产和生活中有广泛的应用．
（1）P原子价电子排布图为

．
（2）四（三苯基膦）钯分子结构如图1：

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为sp³；判断该物质在水中溶解度并加以解释不易溶于水．水为极性分子，四（三苯基膦）钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶．该物质可用于图2所示物质A的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为sp、sp²、sp³；一个A分子中手性碳原子数目为3．
（3）在图1中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：
（4）PCl₅是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为PCl₄⁺和PCl₆^-；正四面体形阳离子中键角小于PCl₃的键角原因为两分子中P原子杂化方式均为sp³杂化，PCl₃分子中P原子有一对孤电子对，PCl₄⁺中P没有孤电子对．孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；该晶体的晶胞如图3所示，立方体的晶胞边长为a pm，N_A为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为$\frac{417×1{0}^{30}}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm³．
（5）PBr₅气态分子的结构与PCl₅相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，试用电离方程式解释PBr₅熔体能导电的原因PBr₅=PBr₄⁺+Br^-．

7．某兴趣小组设计SO₂实验方案做以下化学实验．
Ⅰ．实验方案一
（1）将SO₂通入水中形成“SO₂─饱和H₂SO₃溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为SO₂+H₂O

H₂SO₃； H₂SO₃

H⁺+HSO₃^-；HSO₃^-

H⁺+SO₃^2-．
（2）已知：葡萄酒中有少量SO₂可以做抗氧化剂[我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO₂的残留量≤0.25g/L]．
利用SO₂的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO₂或H₂SO₃．设计如下实验：

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少．
Ⅱ．实验方案二
如下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

（1）装置B中试剂X是浓硫酸，装置D中盛放NaOH溶液的作用是吸收未反应的SO₂，防止污染空气．
（2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO₂与Na₂O₂反应是否有氧气生成的方法是将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃．
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I^-还原性弱于SO₂的现象为E中溶液蓝色褪去；发生反应的离子方程式是SO₂+I₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺．
Ⅲ．实验方案三
用电化学法模拟工业处理S0₂．将硫酸工业尾气中的S0₂通入下图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能，

（1）M极发生的电极反应式为SO₂+2H₂O-2e ^-═SO₄^2-+4H⁺．
（2 ）若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.014L（已知：1个e所带电量为1.6×10^-19C）．

6．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	B的单质在自然界只有一种核素
	B．	元素C、D、E的简单离子的半径依次减小
	C．	E的单质氧化性最强
	D．	化合物AE与CE含有相同类型的化学键

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	能溶解Al（OH）₃的溶液：NH₄⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
	B．	0.1 mol/L的AlCl₃溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
	C．	25℃时，水电离出的c（H⁺）=1×l0^-l3 mol/L的溶液中：K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、S^2-
	D．	能使酚酞变红的溶液：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-

4．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5N_A
	B．	12g石墨和C₆₀的混合物中质子总数为6N_A
	C．	在0.1mol•L^-1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0．lN_A
	D．	标准状况下，0.1mol己烷中共价键数目为19N_A

0 154483 154491 154497 154501 154507 154509 154513 154519 154521 154527 154533 154537 154539 154543 154549 154551 154557 154561 154563 154567 154569 154573 154575 154577 154578 154579 154581 154582 154583 154585 154587 154591 154593 154597 154599 154603 154609 154611 154617 154621 154623 154627 154633 154639 154641 154647 154651 154653 154659 154663 154669 154677 203614

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