13．一定条件下.向两个容积相同的密闭容器中分别充入一定量的NO2(g)和NH3(g).分别达到平衡2NO2?N2O4.2NH3?N2+3H2.均为气态后.NO2和NH3的转化率均为a%.保持温度.容——青夏教育精英家教网——

13．一定条件下，向两个容积相同的密闭容器中分别充入一定量的NO₂（g）和NH₃（g），分别达到平衡2NO₂?N₂O₄，2NH₃?N₂+3H₂，均为气态后，NO₂和NH₃的转化率均为a%，保持温度、容积不变，向两个容器中分别再充入1molN₂O₄和1molNH₃，再次达到平衡时NO₂和NH₃的转化率分别为b%和c%．则下列关系中正确的是（　　）

将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol•L^-1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol•L^-1的NaOH溶液．请回答下列问题：，
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示．当V₁=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=0.12mol；
（2）0～V₁段发生的反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O；
（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=400mL；
（4）试计算V₂的值：V₂=440mL．

11．已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

	Cu（OH）₂	Mg（OH）₂	Fe（OH）₃	Al（OH）₃
开始沉淀的pH	4.8	9.3	2.7	3.8
完全沉淀的pH	6.4	10.8	3.7	4.7

某课题组拟以上述矿渣为原料制备金属镁、铝、铜、铁，其部分工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）沉淀Ⅰ的主要用途是导线等（列一种即可），步骤Ⅳ中调节pH范围为3.7-9.3．
（2）由滤液Ⅱ经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液Ⅱ中需要通入气体的化学式CO₂，反应的化学方程式为NaAlO₂+CO₂+H₂O═NaHCO₃+Al（OH）₃，2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．
（3）写出由滤液Ⅰ得到滤液Ⅱ的离子方程式Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）滤液Ⅳ中含有的金属阳离子是Mg²⁺．
（5）工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是B（填代号）．
A．电解法、热还原法、分解法、分解法 B．电解法、热还原法、热还原法、电解法
C．热还原法、分解法、电解法、电解法 D．热还原法、热还原法、热还原法、电解法
在工业生产中，冶炼这些金属时选择的相应物质的化学式依次是Al₂O₃、Fe₂O₃、CuO、MgCl₂．

10．某地煤矸石经预处理后主要含SiO₂（61%）、Al₂O₃（30%）和少量的Fe₂O₃、FeO及钙镁的化合物等．某实验小组利用其提取Al（OH）₃．

（1）“酸浸”过程中发生的主要反应的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（2）滤渣Ⅱ的主要成分是CaCO₃、Mg（OH）₂和Fe（OH）₃．
（3）①上述流程中可循环利用的物质的化学式是CO₂（或Na₂CO₃）．②“转化”时主要反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-（或2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-）．

9．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄，较多的CuSO₄和少量Na₂SO₄．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案．（可供选择的试剂为铁粉、稀H₂SO₄、NaOH溶液等试剂）

（1）操作a的名称为过滤，所需要的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯．
（2）固体E的成分为Fe和Cu，加入的试剂④为稀硫酸，发生的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）加入试剂①的目的是将溶液中的Fe²⁺和Cu²⁺转化为沉淀，便于与含有Na⁺的溶液分离．
（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO₄.7H₂O晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）若废水中硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸钠组成的混合溶液，其中c（Cu²⁺）=0.1mol/L，c（Fe²⁺）=0.4mol/L，c（SO₄^2-）=0.6mol/L，已知氢离子浓度忽略不计，则c（Na⁺）为0.2mol/L．

8．粗盐中除含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．
将粗盐溶解、过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀．
（1）这些操作的目的是加NaOH是为了除去Mg²⁺、加BaCl₂是除去SO₄^2-，加Na₂CO₃是除去Ca²⁺和过量的Ba²⁺；
（2）滴加Na₂CO₃溶液时发生反应的化学方程式为BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

7．一种新型高效净水剂PAFC--聚合氯化铁铝[A1Fe（OH）_nC1_（6-n）]_m，应用非常的广泛．
（1）为测定PAFC中Al的含量，采用如图所示流程进行．

回答下列问题：
①步骤Ⅰ中的试剂A是氢氧化钠溶液（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）．
②步骤Ⅲ的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
③实验室进行“灼烧”时所需的陶瓷仪器有坩埚、泥三角．
（2）C和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨，其化学反应方程为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；某同学在实验室中进行此反应，反应结束后将所得固体溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，由此该同学确定该固体混合物中无Fe₂O₃，他的判断是否正确？否（填“是”或“否”）；其理由是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．（用离子方程式解释）

6．二氧化锗一般由四氯化锗水解制得，被广泛用于制作高纯金属锗、化工催化剂及电子器件等．现以含锗烟尘（主要含GeO₂、SiO₂和ZnO）为原料可制备GeO₂，其工艺流程图如图1：

已知；GeO₂是两性氧化物；GeCl₄易水解，沸点为86.6℃．
（1）第①步滤渣的主要成分有SiO₂（填化学式），第④步操作所需的玻璃仪器为锥形瓶、牛角管、温度计、酒精灯、冷凝管和_．
（2）第③步萃取时，锗的萃取率与$\frac{{V}_{水相}}{{V}_{有机相}}$（水相和有机相的体积比）的关系如图2所示，从生产成本角度考虑，较适宜的$\frac{{V}_{水相}}{{V}_{有机相}}$的值为8．
（3）第④步加入盐酸的作用中和NaOH，作反应物，抑制GeCl₄水解（答两点即可）．
（4）第⑤步反应的化学方程式是GeCl₄+（n+2）H₂O=GeO₂?nH₂O+4HCl．
（5）检验GeO₂•nH₂O是否洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液于试管中，往其中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若不产生白色沉淀，则说明洗涤干净．若产生白色沉淀，则说明未洗涤干净．

5．七铝十二钙（12CaO•7Al₂O₃）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO₃和MgCO₃）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如图：

（1）煅粉主要含MgO和CaO；用适量的NH₄NO₃溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，该工艺中不能用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，原因是加入（NH₄）₂SO₄会生成CaSO₄微溶物，在过滤时会被除去，造成生成的CaCO₃减少．
（2）滤液I中的阴离子有NO₃^-、OH^-（忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO₂，会生成Ca（HCO₃）₂，从而导致CaCO₃产率降低．
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）电解制备Al（OH）₃时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑．

4．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

（已知铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质）回答下列问题：
（1）写出铝元素在周期表中的位置第三周期ⅢA族，已知Fe的原子序数为26，原子最外层只有2个电子，则Fe的原子结构示意图为

．
（2）在流程第三步“酸化”中，加入的最佳物质B是CO₂或二氧化碳，反应的离子方程式为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）工业上不用电解熔融AlCl₃制取金属铝的原因是AlCl₃是共价化合物，熔融状态下不导电．
（4）SiO₂可用于工业制粗硅，反应的化学方程式为：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）现有a g铝热剂，含Al和Fe₂O₃，且高温条件下两者可恰好完全反应．如果将其投入足量的NaOH溶液中充分反应，在标准状况下可搜集到的气体的体积为$\frac{67.2a}{214}$L．（用含a的式子表示）

0 154463 154471 154477 154481 154487 154489 154493 154499 154501 154507 154513 154517 154519 154523 154529 154531 154537 154541 154543 154547 154549 154553 154555 154557 154558 154559 154561 154562 154563 154565 154567 154571 154573 154577 154579 154583 154589 154591 154597 154601 154603 154607 154613 154619 154621 154627 154631 154633 154639 154643 154649 154657 203614