2．有A.B.C.D.E.F六种元素.已知:它们位于前四周期.核电荷数依次增大,A与E.B与D分别是同主族,A与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物,B与C按原子个数比为1:1或1:2形成化合物,——青夏教育精英家教网——

2．有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于前四周期，核电荷数依次增大；A与E、B与D分别是同主族；A与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；B与C按原子个数比为1：1或1：2形成化合物；A与B形成的一种化合物的结构为正四面体形．E元素的原子价电子构型为4s¹，F元素与E元素处于同一周期，其基态原子核外比E原子多10个电子．
（1）写出B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序：O＞C＞Si＞K（写出元素符号）．
（2）用价层电子对互斥理论判断A₃C⁺离子的立体构型为三角锥形；请写出一种与其互为等电子体的分子NH₃．
（3）F元素原子的基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰ 4s¹．
（4）A与B可以形成分子式为A₂B₂的化合物，该分子为非极性分子；（填极性分子或非极性分子）；该分子中的σ键数目为3．

1．下列元素电负性最大的是（　　）

20．A～D六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示．

元素	原子结构或性质
A	原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
B	形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
C	生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
D	地壳中含量最多的元素

请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA族．
（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）用电子式表示MgCl₂的形成过程

19．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为C，B为O，C为Na，（填元素符号）D的最高价氧化物对应的水化物是H₂SO₄．（填化学式）
（2）写出A、B形成的化合物电子式

，E的电子式

，其中E含有非极性共价键（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）
（3）E与A、B形成的化合物反应的化学方程式2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（4）写出D的最高价氧化物对应的水化物和A反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．

18．下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是（　　）

	A．	木炭的燃烧		B．	氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
	C．	镁条与稀硫酸的反应		D．	生石灰溶于水

17．表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：

（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为四面体，其中心原子的杂化类型为sp³杂化
（3）由A、C、D形成的ACD分子中，含有2个σ键，2个π键．
（4）元素M的化合物（MO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有K、Cu（填元素符号）
②MO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断MO₂Cl₂是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
③在C₂H₄、CH₃Cl、CH₂O、CS₂、CCl₄五种有机化合物中，碳原子采取sp²杂化的分子有C₂H₄、CH₂O（填分子式）．

16．三种常见元素结构信息如表，试根据信息回答有关问题：

元素	A	B	C
结构信息	基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	基态原子的M层有1对成对的p电子	基态原子核外M层全部充满，N层有一个未成对电子

（1）C元素属于ds区，C原子的外围电子排布式：3d¹⁰4s¹
（2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的所有氢键N-H…N或N-H…O或 O-H…N或O-H…O；A的氢化物分子结合一个H⁺形成阳离子后，其键角变大（填写“变大”、“变小”、“不变”）；
（3）C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为[Cu（NH₃）₄]SO₄，
（4）科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力，胆矾的结构示意图可简单表示如下：

则胆矾晶体中含有ABCE
A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．金属键 E．氢键 F．非极性共价键
（5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键是①③④（填写序号）．

15．根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的外围电子排布式图：3d⁶4s²．
（2）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s²4p⁴，该元素的名称是硒．
（3）根据VSEPR模型，SeO₃的分子立体结构为：平面三角形．
（4）第二周期元素原子的第一电离能从大到小的顺序为Ne、F、N、O、C、Be、B、Li（用元素符号作答）．
（5）气态HCl溶于水，破坏了HCl分子的共价键
（6）根据等电子体原理，与CO分子互为等电子体的是：N₂，则推断CO分子的结构式为：C≡O
（7）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl₃+3KSCN═Fe（SCN）₃+3KCl表示，经研究表明Fe（SCN）₃是配合物，Fe³⁺与SCN^-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．若Fe³⁺与SCN^-以个数比1：1配合所得离子显红色．含该离子的配合物的化学式是[Fe（SCN）]Cl₂．

14．下列化合物中含有手性碳原子的是（　　）

13．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大．已知Y与Z原子次外层的电子数均为2，W、X原子次外层的电子数为8．
（1）写出各元素的名称：X钠，Y碳，Z氮，W氯．
（2）画出X、Y的原子结构示意图：X

．
（3）写出Z、W在元素周期表中的位置：Z第三周期第VA族，W第三周期第ⅦA族．
（4）写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式Na₂O+2HNO₃═2NaNO₃+H₂O．
（5）按碱性减弱、酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：NaOH、H₂CO₃、HNO₃、HClO₄．

0 154417 154425 154431 154435 154441 154443 154447 154453 154455 154461 154467 154471 154473 154477 154483 154485 154491 154495 154497 154501 154503 154507 154509 154511 154512 154513 154515 154516 154517 154519 154521 154525 154527 154531 154533 154537 154543 154545 154551 154555 154557 154561 154567 154573 154575 154581 154585 154587 154593 154597 154603 154611 203614