2．向盛有碘化钾溶液的试管中加入适量溴水用力振荡.再加入四氯化碳充分振荡.现象( )A．溶液呈紫色B．溶液呈黄色C．上层溶液接近无色.下层溶液呈紫红色D．上层溶液呈紫红色.下层溶液呈无色——青夏教育精英家教网—

2．向盛有碘化钾溶液的试管中加入适量溴水用力振荡，再加入四氯化碳充分振荡，现象（　　）

	A．	溶液呈紫色
	B．	溶液呈黄色
	C．	上层溶液接近无色，下层溶液呈紫红色
	D．	上层溶液呈紫红色，下层溶液呈无色

1．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、C原子都有两个未成对的单电子，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构． B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（2）B的氢化物的分子空间构型是三角锥型，其中心原子的杂化方式是sp³．
（3）AC₂的电子式

，是非极性分子（填“极性”或“非极性”），一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为N₂O
（4）E的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，ECl₃与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．

20．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　）

	A．	将pH=4 CH₃COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小
	B．	用CH₃COOH溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7，V（CH₃COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
	C．	向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1 NH₃•H₂O溶液：c（Cl^-）=c（H⁺）+c（ NH₃•H₂O）
	D．	25℃时，0.1 mol•L^-1的NaClO₂溶液和0.001 mol•L^-1CH₃COONa溶液pH相等，则HClO₂的电离平衡常数大于CH₃COOH

19．21世纪进入信息时代，两位美国化学家和一位日本化学家在导电塑料领域功勋卓著，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料，开创塑料导电的新纪元．下列关于聚乙炔的叙述错误的是（　　）

	A．	聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物
	B．	聚乙炔的化学式为，其分子中所有碳原子不可能在同一直线上
	C．	聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质
	D．	1摩尔聚乙炔能与1摩尔Br₂发生加成反应

18．

下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（　　）

	A．	最高价氧化物对应水化物的酸性Y＞Z＞W
	B．	WO₂可使酸性高锰酸钾褪色，说明WO₂有漂白性
	C．	ZCl₄电子式：
	D．	X的气态氢化物可与W的最高价氧化物对应水化物相互反应生成离子化合物

17．下列气体，能使紫色石蕊试剂先变红后褪色的是（　　）

CO₂

O₃

SO₂

16．下列有关物质的性质与应用的说法均正确，且具有因果关系的是（　　）

	A．	氯气有毒，不可用于自来水的杀菌消毒
	B．	Al（OH）₃受热分解生成H₂O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂
	C．	二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸
	D．	Na₂O₂具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂

15．加碘食盐中通常加入的是KIO₃，该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性，可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应．
（1）写出KIO₃与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
（2）为测定菜加碘盐中碘元素的含量，某学生甲设计了如下实验：
A．准确称取w g食盐，使其完全溶解在适量的蒸馏水中；
B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量的KI溶液，使其充分反应；
C．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol/L的硫代硫酸钠溶液10.0mL，恰好完全反应，判断反应完全的实验现象为溶液由蓝色变为无色，且三十秒内没有变化，则该加碘盐样品中碘元素的含量为$\frac{1270}{3w}$mg/Kg（用含w的代数式表示）．
（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
（3）某学生乙又进行了下列实验：
A．准确称取1.0g纯净的NaCl，加3mL蒸馏水配成溶液，溶液为无色；
B．滴入5滴指示剂和1mL 0．lmol/L KI溶液，充分振荡，溶液不变化；
C．继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振荡，溶液变蓝色
推测实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示4I^-+4H⁺+O₂=2I₂+2H₂O
根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果进行分偏大（偏大、偏小、正确），其原因是因为甲同学实验中加入了过量的KI，I^-在稀硫酸环境中被空气中的氧气氧化生成了I₂．

14．某市拟投资建设一个工业酒精厂，目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油”，以节省石油资源．已知制酒精的方法有三种：①在催化剂作用下乙烯与水反应
②CH₃CH₂Br与氢氧化钠水溶液共热③（C₆H₁₀O₅）_n（淀粉）+nH₂O→nC₆H₁₂O₆（葡萄糖） C₆H₁₂O₆（葡萄糖）→2C₂H₅OH+2CO₂↑．
（1）方法①的化学反应方程式是CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH．
（2）方法②的化学反应类型是取代反应（或水解反应）．
（3）为缓解石油短缺带来的能源危机，你认为该市应选用哪一种方法生产工业酒精？③，请简述理由：因为淀粉是可再生资源，而乙烯、溴乙烷都是来自于以石油为原料制得的产品，是不可再生资源．
（4）如果从绿色化学（“原子利用率”最大化）的角度看，制酒精最好的一组方法是A
A．①B．③C．①③D．②③E．①②③

13．

如图的实验装置可用于实验室中制取乙炔及成份检验．请回答下列问题：
（1）制取乙炔的化学方程式为CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（2）将制得的乙炔通入酸性KMnO₄溶液中可观察溶液紫红色褪去，这是由于乙炔发生了氧化反应．
（3）将制得的乙炔通入足量的溴的四氯化碳溶液，写出相关的化学方程式CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂．
（4）为了安全，乙炔气体在点燃前应验纯，乙炔燃烧时的现象是明亮的火焰，并伴有大量的浓烟．
（5）验证电石与水反应生成的乙炔和溴发生加成反应，下列叙述正确的是a、c．
a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
b．使溴水褪色的反应，就是加成反应
c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔
d．使溴水褪色的物质，就是乙炔．

0 154413 154421 154427 154431 154437 154439 154443 154449 154451 154457 154463 154467 154469 154473 154479 154481 154487 154491 154493 154497 154499 154503 154505 154507 154508 154509 154511 154512 154513 154515 154517 154521 154523 154527 154529 154533 154539 154541 154547 154551 154553 154557 154563 154569 154571 154577 154581 154583 154589 154593 154599 154607 203614

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