4．标准状况下.均含有NA个电子的H2O和CH4.具有相同的( )A．物质的量B．体积C．质量D．氢原子数——青夏教育精英家教网——

4．标准状况下，均含有N_A个电子的H₂O和CH₄，具有相同的（　　）

3．往氯化铁溶液中分别加入下列类别的物质，不能产生Fe（OH）₃的是（　　）

2．下列反应不属于取代反应的是（　　）

	A．	+HNO₃$→_{55-60℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H₂O		B．	CH₂═CH₂+H₂$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃-CH₃
	C．	CH₃-CH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃-CH₂Cl+HCl		D．	CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl

1．下列表示方法或说法正确的是（　　）

	A．	Na⁺的离子结构示意图：
	B．	乙烯的结构简式为：CH₂CH₂
	C．	苯分子的结构中没有碳碳单键和碳碳双键，苯分子中的碳碳键是介于它们之间独特的键
	D．	实验室中用二氧化锰与稀盐酸反应制取Cl₂

20．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（　　）

	X	Y	Z
①	NaOH溶液	Al（OH）₃	稀硫酸
②	KOH溶液	SiO₂	氢氟酸
③	O₂	N₂	H₂
④	FeC1₃溶液	Cu	浓硝酸

19．“嫦娥三号”携带的“玉兔号”月球车使用的耐压外壳为钛合金．某种超高硬度钛合金含Ti、A1、V、Cr、Si等元素，该钛合金中硅元素在周期表中的位置为（　　）

第三周期ⅣA族

第三周期ⅢA族

第四周期ⅣA族

第四周期ⅣB族

18．25℃时，将0.01mol CH₃COONa 和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①H₂O?H⁺+OH^-②CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺③CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（2）在上述溶液中，存在的两个守恒关系是：物料守恒表达式c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^- ），电荷守恒表达式c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^- ）．

17．有关盐类水解的说法不正确的是（　　）

	A．	盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
	B．	盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
	C．	盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性
	D．	K₂S溶液中，c（K⁺）是c（S^2-）的2倍

16．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）

	A．	用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
	B．	用酸式滴定管量取25.00ml稀硫酸
	C．	用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
	D．	用托盘天平称量15.42gNaCl固体

以下元素均为短周期元素：

元素代号	相关信息
M	非金属元素，其气态氢化物的水溶液呈碱性
A	A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B	B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
C	在第三周期元素中，C的简单离子半径最小
D	A、B、D组成的36电子的化合物X是常用消毒剂的主要成分
E	所有有机物中都含有E元素

（1）D的最低价含氧酸的电子式

．
（2）M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池（KOH为电解液），写出其负极反应方程式2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O．
（3）仅由A、B、E组成的一种生活中的常用盐，其中A的质量分数为43%，其水溶液与D单质物质的量比1：1反应的离子方程式为CO₃^2-+Cl₂+H₂O=ClO^-+Cl^-+HCO^-₃．
（4）A的最高价氧化物的水化物的溶液中通入一定量CO₂得溶液X，X中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如图所示：
①X溶液中溶质的化学式NaOH和Na₂CO₃．
②当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为224mL（标准状况）．

0 154325 154333 154339 154343 154349 154351 154355 154361 154363 154369 154375 154379 154381 154385 154391 154393 154399 154403 154405 154409 154411 154415 154417 154419 154420 154421 154423 154424 154425 154427 154429 154433 154435 154439 154441 154445 154451 154453 154459 154463 154465 154469 154475 154481 154483 154489 154493 154495 154501 154505 154511 154519 203614