4．ag气体X与bg气体Y的分子数相同，下列说法正确的是（　　）
A．同温同压下，等质量的X和Y体积之比为b：a
B．标准状况下，气体X和气体Y的密度之比为b：a
C．同温体积时，1g气体X和1g气体Y对容器的压强之比为a：b
D．同物质的量的气体X和气体Y的质量之比为b：a
3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
A．1 mol Cl2溶于水的过程中有1NA个电子转移
B．标准状况下，22.4L NO2气体中含有NA个O2分子
C．常温常压下，15g HCHO含有2NA对共用电子对
D．1L 0.1mol•L-1的醋酸溶液中有NA个CH3COO-
2．下列说法或表示法正确的是（　　）
A．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2+O2=2H2O△H=+285.8 kJ•mol-1
B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119 kJ•mol-1可知，石墨不及金刚石稳定
C．在稀溶液中：H++OH-=H2O△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+（2×283.0 ）kJ•mol-1
1．下列各组粒子中粒子半径由小到大的是（　　）
A．O2- Na+Mg2+Al3+B．O    Cl     S    P
C．K+  Mg2+  Al3+   H+D．A l3+Mg2+  Ca2+  F-
20．研究硫及其化合物性质有重要意义．
（1）Cu2S在高温条件下发生如下反应：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ•mol-1．
（2）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2，SO2的平衡转化率与温度的关系如右图所示．
T1温度下，反应进行到状态D时，v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
温度为T1时，反应的平衡常数K=1620．
若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1．此时再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2．则下列说法正确的是c．（填序号字母）
a．容器的压强增大为原来的两倍        b．Q2一定等于Q1
c．新平衡时SO2的转化率一定大于80%  d．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数
（3）为了验证SO2既具有还原性又具有酸性氧化物的性质，下列试剂中能选取的合适实验试剂依次是d，b（填序号字母）．
a．品红溶液　     b．澄清的石灰水       c．烧碱溶液  d．溴水
（4）实验室存放的Na2SO3溶液容易变质，请完成下列检验，该Na2SO3溶液是否变质的实验报告：
①步骤一：用试管取适量的待测溶液；
②步骤二：向所取溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液；
③实验现象及对应结论：若出现白色沉淀，则Na2SO3溶液变质，若不出现白色沉淀，则Na2SO3溶液未变质．
19．对于工业合成氨反应：N2+3H2?2NH3，下列说法错误的是（　　）
A．使用合适的催化剂可以大大加快反应速率
B．升高温度可以增大反应速率
C．增大N2浓度可以使H2完全反应
D．增大H2浓度可以增大反应速率
18．在一种酸性溶液中存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中（　　）
A．一定含有I-，不能确定是否含有Cl-B．一定含有NO3-
C．不含有Fe3+，可能含有NO3-D．一定含有I-、NO3-和Cl-
17．下列关于烃性质的说法中正确的是（　　）
A．乙烯可以与酸性高锰酸钾溶液反应，因此可以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯
B．溴乙烷可以通过乙烯与溴化氢加成得到，也可以通过乙烷与溴发生取代反应制备
C．区分甲苯和苯可以使用酸性高锰酸钾溶液，也可以用溴水
D．鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是可以加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液
16．下列的实验操作不能达到预期目的是（　　）
①在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀
②将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色
③将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯
④用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯
⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔
⑥分馏石油时将温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，实验室制乙烯则是伸入到混合液中．
A．①③④B．②③④⑤C．①②④D．①④⑤⑥
15．如图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料．
（1）单质A的名称硫．
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O．
（3）写出一个由D生成B的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
 0  154321  154329  154335  154339  154345  154347  154351  154357  154359  154365  154371  154375  154377  154381  154387  154389  154395  154399  154401  154405  154407  154411  154413  154415  154416  154417  154419  154420  154421  154423  154425  154429  154431  154435  154437  154441  154447  154449  154455  154459  154461  154465  154471  154477  154479  154485  154489  154491  154497  154501  154507  154515  203614 

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