4．依据类别的分类标准可将一种物质归属多个类别．现有下列物质:①CH3-CH3②CH2=CH2③④⑤⑥⑦⑧⑨CH3-CH═CH2⑩⑪⑫CH3Cl其中:(1)属于链状化合物的有①——青夏教育精英家教网——

4．依据类别的分类标准可将一种物质归属多个类别．现有下列物质：
①CH₃-CH₃②CH₂=CH₂③

⑨CH₃-CH═CH₂⑩

⑫CH₃Cl
其中：
（1）属于链状化合物的有①②④⑥⑧⑨⑫．（填序号，下同）
（2）属于卤代烃的有⑥⑦⑫．
（3）属于烃的衍生物的有④⑤⑥⑦⑩⑫．
（4）属于芳香烃的有③⑪；．
（5）属于醇的有④⑤⑩．

二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世界的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ•mol^-1
（1）若要增大反应①中H₂的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为BC．
A．加入某物质作催化剂 B．加入一定量CO
C．反应温度降低 D．增大容器体积
（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H₂）=2.4mol/L，5min
后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为0.1mol/（L•min）；
若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H₂）=a mol/L；达到平衡后，c（CH₃OH）=2mol/L，则a=5.4mol/L．
（3）催化反应室中总反应3CO（g）+3H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=-246.1kJ•mol^-1．
判断该反应易在低温（填“高温”或“低温”）下自发进行．
（4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如上图所示．b电极是正极，
写出a电极上发生的电极反应式CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺．

2．一定条件下，将等物质的量的CH₄和H₂O（g）充入1 L恒容密闭容器中，发生反应CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），达到平衡时测得CO的物质的量为0.10 mol．若平衡常数K=27，试计算（要求写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）：
（1）初始加入容器的甲烷的物质的量；
（2）CH₄的平衡转化率；
（3）若温度不变时再向上述平衡混合物中加入0.01 mol H₂O（g）和0.1 mol CO，平衡是否移动？

X、Y、Z、R、W、E为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与Y的单质在放电条件下反应产生大气污染物，R基态原子的M能层上有3对成对电子，W核外有5个未成对电子．Y、Z分别形成氢化物Q和J，已知Q与J摩尔质量相等，Q的水溶液中加入少量WY₂，立即产生大量气泡．E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子．请回答下列问题：
（1）X的氢化物与R的氢化物相遇，生成物中存在的化学键类型有离子键、共价键．W在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦB族．
（2）X、Z元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO₂ HNO₃；酸根呈三角锥结构的酸是H₂SO₃．（填化学式）
（3）已知：氢气、Z的固态单质、气态J的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562.0 kJ/mol，则气态J分解生成固态Z和氢气的热化学方程式为H₂S（g）═S（s）+H₂（g）△H=+20.6 kJ/mol．
（4）在酸性溶液中，WY₄^-能被Q还原为W²⁺，该反应的离子方程式是2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
（5）Z与E能形成化合物A，A的一种晶体晶胞结构如图所示，E的配位数为4；若晶胞边长为a，则晶体A的密度计算式为ρ=$\frac{4×97}{{a}^{3}×{N}_{A}}$．

20．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（　　）

	A．	Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H₂YO₄
	B．	原子半径由大到小的顺序为：Z＞Y＞W
	C．	X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定
	D．	X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2

19．某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为（　　）

$\frac{A}{W+n}$（N-m）mol

$\frac{W}{A+n}$（N+n）mol

$\frac{W}{A+n}$（A-N+n）mol

$\frac{W}{A+n}$（N-A-n）mol

18．在一定温度下将amol PCl₅充入一密闭容器中达到如下平衡：PCl_5（g）?PCl_3（g）+Cl_2（g），此时压强为P₁；再向容器中通入amol PCl₅，在同温下又达到平衡时的压强为P₂，则下列说法中正确的是（　　）

17．下列实验设计、操作或实验现象不合理的是（　　）

	A．	实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流
	B．	检验甲酸中是否混有乙醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸后，再做银镜反应实验或与新制Cu（OH）₂共热的实验
	C．	除去苯中的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
	D．	液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO₃溶液检验溴乙烷中是否含有溴元素

16．把13g含有SiO₂的CaCO₃固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为8.6g则生成的CO₂在标准状况下的体积为2.24L，原混合物中含SiO₂的质量3g．

15．下列离子方程式，正确的是（　　）

	A．	氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
	B．	氯气和水反应：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+Cl^-+ClO^-
	C．	二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O
	D．	氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

0 154319 154327 154333 154337 154343 154345 154349 154355 154357 154363 154369 154373 154375 154379 154385 154387 154393 154397 154399 154403 154405 154409 154411 154413 154414 154415 154417 154418 154419 154421 154423 154427 154429 154433 154435 154439 154445 154447 154453 154457 154459 154463 154469 154475 154477 154483 154487 154489 154495 154499 154505 154513 203614