12．把100mL 6mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应.在一定温度下.为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量.可在反应物中加入适量的( )A．Na2CO3固体B．水C．硫酸钾固体D．NaOH固体——青夏教育精英家教网——

12．把100mL 6mol/L的H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H₂的总量，可在反应物中加入适量的（　　）

Na₂CO₃固体

硫酸钾固体

11．一定条件下，可逆反应2A?B+3C，在下列四种状态中处于平衡状态的是（　　）
正反应速率逆反应速率．

	A．	v（A）=2mol/（L•min） v（B）=2mol/（L•min）
	B．	v（A）=2mol/（L•min） v（C）=2mol/（L•min）
	C．	v（A）=1mol/（L•min） v（B）=2mol/（L•min）
	D．	v（A）=1mol/（L•min） v（C）=1.5mol/（L•min）

10．某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

已知：
①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
②如图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．
③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe₂O₃粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．
请按要求回答下列问题：
①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是Fe²⁺；
②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是K₂SO₄；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为0.78g；
③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为2Fe+K₂FeO₄+4H₂SO₄═3FeSO₄+K₂SO₄+4H₂O．

9．净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl₂Na（NCO）₃先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去；优氯净中氯元素的化合价为+1；无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另一固体．请写出无水亚硫酸钠受热分解的反应方程式4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$3Na₂SO₄+Na₂S．

8．某液氨-液氧燃料电池示意图如上，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol•L^-1，则该过程中需要氨气的质量为1.7g（假设溶液电解后体积不变）．

7．元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值．
（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰．相关的反应如下：4FeCl₃+2NH₂OH•HCl→4FeCl₂+N₂O↑+6HCl+H₂O

①Fe²⁺在基态时，核外电子排布式ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶；
①羟胺中（NH₂OH）采用SP³杂化的原子有N、O；
③Fe²⁺与邻啡罗啉形成的配合物中，配位数为6；
（2）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体，该晶体中含有的化学键类型是离子键、共价键、配位键；
（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃ 不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF₃中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，NF₃不易与Cu²⁺形成配离子；
（4）配合物Ni（CO）₄常温下呈液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）₄属于分子晶体；
（5）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C₆₀ 晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C₆₀ 化合物．现把C₆₀抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图2所示，若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C₆₀ 晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C₆₀ 化合物的化学式为．

6．钼酸钠晶体（Na₂MoO₄•2H₂O）是公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS）制备钼酸钠晶体的部分流程如图1：

（1）写出“碱浸”反应的离子方程式MoO₃+CO₃^2-=MoO₄^2-+CO₂↑；
（2）减浸液结晶前需加入Ba（OH）z固体以除去SO₄^2-．当BaMoO₄开始沉淀时，SO₄^2-的去除率是97.3%；[已知：碱浸液中c（MoO₄^2-）=0.40mol•L^-1，c（SO₄^2-）=0.04mol•L^-1，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10、K_sp（BaMoO₄）=4.0×10^-8，加入Ba（OH）₂固体引起的溶液体积变化可忽略]
（3）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是使用一定次数后，母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度；
（4）如图2是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：
①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是Cl^-有利于碳钢的腐蚀，SO₄^2-不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；硫酸溶液随着浓度的增大，氧比性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢；
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO₄-Fe₂O₃保护膜．密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO₂．NaNO₂的作用是替代空气中氧气起氧化剂作用；
③若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg•L^-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为7.28×l0^-4mol•L^-1．

5．磷及部分重要化合物的相互转化如图所示．

①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO₂的作用是用于造渣（CaSiO₃），焦炭的作用是做还原剂；
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO₄溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol/L CuSO₄溶液所能氧化的白磷的物质的量为0.05mol．

4．用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+CO₂（g），根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出如图．前1s内的平均反应速率v（N₂）=2.7×10^-4mol/（L．s），第2s时的x值范围30.6＞x＞25.2．

3．已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H═-566KJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H═-484KJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H═-802KJ/mol
则：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂ （g）△H═+248KJ/mol．

0 154299 154307 154313 154317 154323 154325 154329 154335 154337 154343 154349 154353 154355 154359 154365 154367 154373 154377 154379 154383 154385 154389 154391 154393 154394 154395 154397 154398 154399 154401 154403 154407 154409 154413 154415 154419 154425 154427 154433 154437 154439 154443 154449 154455 154457 154463 154467 154469 154475 154479 154485 154493 203614