8．当光束通过下列分散系:①尘埃的空气 ②氢氧化钠溶液 ③蒸馏水 ④淀粉溶液.能观察到有丁达尔现象的是( )A．①②B．②③C．①④D．②④——青夏教育精英家教网——

8．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②氢氧化钠溶液 ③蒸馏水 ④淀粉溶液，能观察到有丁达尔现象的是（　　）

7．已知下列热化学方程式：
S（s）+O₂ （g）═SO₂（g）△H₁=-296kj/mol；
2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃ （g）△H₂=-198kJ/mol．
（1）请写出固体硫单质生成SO₃ （g）的热化学方程式2S（g）+3O₂（g）═2SO₃（g）△H═-790 kJ/mol；该反应的△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）向某恒温恒容的体积为2L的容器中加入2mol二氧化硫气体和1mol氧气，达到平衡后，
放出的热量为178.2kJ．
①如若在一体积相同，但在采取了隔热措施的恒容容器中进行，则达到平衡放出的热＜178.2kJ（填“＞”、“＜”或“=”）；
②如若在一体积相同，但为恒温恒压容器中进行，则达到平衡放出的热＞178.2kJ（填“＞”、“＜”或“=”）；
③若向体积为1L的恒温恒容的容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，则达到平衡放出的热＞178.2kJ（填“＞”、“＜”或“=”）；
④计算：该温度下，2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃ （g）的平衡常数K=1620．

6．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇．
（1）在25⁰C、101KPa时，3.2克甲醇（CH₃0H，液态）完全燃烧生成CO₂和液态水时放热72.576kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76KJ/mol．
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在容积固定2L的密闭容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49kJ/mol，测得CO₂和H₂O （g）的浓度随时间变化如图所示．

①从反应开始到平衡，用CO₂浓度变化表示的平均反应速率：
v（CO₂）=0.075mol/（L•min）；
②平衡时H₂的转化率为75%；
③平衡常数K=5.33
④反应过程中释放的热量为73.5kJ；
⑤达到平衡后，下列措施中能使平衡正向移动的是BC．
A．升高温度 B．再充入3mol H₂
C．将CH₃OH （g）从体系中分离 D．充入He（g），使体系压强增大．

5．已知：：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
②Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ•mol^-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

	A．	Na₂O₂（s）与CO₂（g）反应时，放出226kJ热量
	B．	CO的燃烧热为△H=-566kJ/mol
	C．	CO（g）与Na₂O₂ （S）反应的热化学方程式为：Na₂O₂（s）+CO（g）═Na₂CO₃（s）△H=-509kJ•mol^-1
	D．	2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452kJ•mol^-1

4．已知在1×10⁵ Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	H₂O（g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-242 kJ/mol		B．	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-484 kJ/mol
	C．	H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242 kJ/mol		D．	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=+484 kJ/mol

3．“如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动”总结出这条经验规律的科学家是（　　）

2．某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉．该厂出厂产品说明书如下：

（1）漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的2个化学反应方程式：
①Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；
②2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（2）某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为1.43g．（假设漂白粉中的其它成份不与稀硝酸反应）

1．硝酸和铜反应时，硝酸浓度不同，产物也不同，反应方程式如下：
Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O ①
3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O ②
回答下列问题：
（1）若反应②中消耗9.6g Cu，则可收集到标准状况下2.24L气体．
（2）实验室为比较浓、稀硝酸分别与铜反应的不同，需配制100mL 2mol•L^-1稀硝酸．
已知实验中所用浓硝酸的浓度为63%，密度为1.42g•mL^-1，该浓硝酸的物质的量浓度为14.2
14.2mol•L^-1，他们需要量取14.1mL浓硝酸（保留到小数点后一位数字）．
（3）如下图所示仪器，在配制过程中不需用到的是A（填序号）．

除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有玻璃棒、100mL容量瓶．
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①实验前洗净容量瓶后没有干燥，瓶内残留有少量蒸馏水不影响．
②定容时仰视偏低．

20．实验室欲制取纯净、干燥的氯气，而后探究氯气的性质，其反应装置示意图如下，请回答下列问题：

（1）实验中浓盐酸装在分液漏斗（填仪器名称）；写出装置A中反应的化学方程式：4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置B中盛放的试剂是饱和食盐水；装置C的作用是干燥．
（3）写出装置D反应的化学方程式：3C1₂+2Fe$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）装置F中装有AgNO₃溶液，写出装置F中的现象有白色沉淀生成，这是因为新制氯水中的HCl（填化学式）与AgNO₃发生反应．
（5）装置G的作用是除去多余的氯气，防止污染空气，写出反应的化学方程式：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．

19．有一无色透明水溶液，由以下离子中的若干种组成：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取等量三份溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g．
根据上述实验，推测该溶液中一定含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，一定没有Mg²⁺、Ba²⁺，可能含有K⁺、Cl^-．

0 154283 154291 154297 154301 154307 154309 154313 154319 154321 154327 154333 154337 154339 154343 154349 154351 154357 154361 154363 154367 154369 154373 154375 154377 154378 154379 154381 154382 154383 154385 154387 154391 154393 154397 154399 154403 154409 154411 154417 154421 154423 154427 154433 154439 154441 154447 154451 154453 154459 154463 154469 154477 203614