2．关于下列四种有机物说法错误的是（　　）
A．塑化剂（DEHP）分子苯环上的二氯代物有六种不同的结构
B．三聚氰胺的分子式为C3N6H6
C．苏丹红一号分子中所有原子可能在同一平面上
D．青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关
1．下列说法中正确的个数是（　　）
①0.1mol/L K2Cr2O7溶液中Cr2O72-的数目为小于0.1NA
②50mL 18.4mol/L 浓硫酸与足量铜微热后反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
③0.1mol Na与足量乙二醇反应，生成氢气在标准状况下的体积为1.12L
④-OH、OH-和H2O中电子数之比为9：10：10
⑤1L 苯在空气中充分燃烧，产生相同条件下的水3L
⑥1mol Cl2作氧化剂时得到的电子数为2NA．
A．1B．2C．3D．4
20．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是（　　）
A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．催化剂可改变该反应的焓变
19．天津“8•12”爆炸事故发生后，核心区出现了一个深达六七米已被氰化物等污染的巨大水坑．专业人员将污水抽出后，用专用槽车拉到“破氰装置”里进行处理．“破氰装置”里盛有的化学试剂主要是（　　）
A．氧化剂B．还原剂C．强酸D．强碱
18．将X气体通入BaCl2溶液未见沉淀生成，然后通入Y气体有沉淀生成，X、Y不可能是（　　）
选项XY
ASO2H2S
BCO2Cl2
CNH3CO2
DSO2Cl2
A．AB．BC．CD．D
17．（1）CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是CDE（填标号）．
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
C．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
E．两个-CH3（甲基）或一个CH3+和一个CH3-结合均可得到CH3CH3
（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
①锌在元素周期表中的位置是：第四周期ⅡB族．
②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4 COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式1s22s22p63s23p63d10，葡萄糖分子[CH2OH（CHOH）4CHO]中碳原子杂化方式有sp2、sp3杂化．
③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子属于极性分子（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图1中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．


④如图2所示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的Zn与X的原子个数之比为1：1；
⑤在④的晶胞（图2）中，如果只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的面心立方密堆积堆积；设该晶胞中Zn的半径为r1 cm，其相对原子质量为M1，X的半径为r2cm，其相对原子质量为M2，则该晶体的密度为$\frac{3\sqrt{3}（{M}_{1}+{M}_{2}）}{16{N}_{A}（{r}_{1}+{r}_{2}）^{3}}$g/cm3（写出含有字母的表达式）．
16．铬是一种银白色的坚硬金属．铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源．请回答下面与铬有关的一些问题．

（1）工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示：
①已知步骤II的反应方程式为：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O=8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH
该反应中氧化剂是Na2CrO4（填化学式），每生成lmol Cr（OH）3时转移电子的物质的量为3mol．
②步骤IV冶炼制铬的化学方程式为Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．
（2）某工厂采用电解法处理含铬废水．耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，其原理示意图如右图．A为电源的正极 （填“正极”、“负极”），阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（3）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种桔黄色结晶，可用作实验室制备纯净的N2及Cr2O3等．实验室可由工业级铬酸钠（Na2CrO4）为原料制取重铬酸铵．实验步骤如下：
步骤1：将铬酸钠溶于适量水中，加一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠．
步骤2：先将上述溶液蒸发结晶并趁热过滤，继续将得到的晶体再溶解再蒸发结晶并趁热过滤．然后将得到的滤液冷却至40℃左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体．
步骤3：将得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1：2溶于适量的水，加热至105～110℃时让其充分反应．
①步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②（NH4）2Cr2O7受热分解制取N2及Cr2O3的化学方程式为：（NH4）2Cr2O7$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2O3+N2↑+4H2O．
③为了测定实验制得的产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL．则该产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为90%．（假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
15．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
A．5.6 g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA
B．1 mol NH3含有的电子数10NA
C．常温常压下，22.4 L的氧气含氧原子数为2NA
D．常温下，1 L0.1 mol•L-1AlCl3溶液中含Al3+数为0.1 NA
14．化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中，不正确的是（　　）
A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
B．油脂在碱性条件下水解可制得肥皂
C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀
D．使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求
13．25℃时，将1molCH3COONa固体加人50mLCH3COOH溶液中，测得溶液呈中性（混合后溶液体积视为50mL），则向此溶液中滴加CH3COOH溶液的过程中水的电离平衡将正向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，原中性混合溶液混合后溶液中CH3COOH的浓度为0.1mol•L-1．（CH3COOH的电离平衡常数K=2×10-5mol•L-1）
 0  154236  154244  154250  154254  154260  154262  154266  154272  154274  154280  154286  154290  154292  154296  154302  154304  154310  154314  154316  154320  154322  154326  154328  154330  154331  154332  154334  154335  154336  154338  154340  154344  154346  154350  154352  154356  154362  154364  154370  154374  154376  154380  154386  154392  154394  154400  154404  154406  154412  154416  154422  154430  203614 

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