7．实验是进行化学研究的重要手段之一．请回答下列问题:(1)下列有关实验叙述正确的是bc．a．试管.烧杯.量筒.集气瓶均不能用酒精灯直接加热b．金属钠在空气中会迅速被氧化.因此通常保存在煤油或石蜡油中——青夏教育精英家教网—

实验是进行化学研究的重要手段之一．请回答下列问题：
（1）下列有关实验叙述正确的是bc（填序号）．
a．试管、烧杯、量筒、集气瓶均不能用酒精灯直接加热
b．金属钠在空气中会迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蜡油中
c．湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，最终其颜色褪去
d．配制稀硫酸时，先沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，再向烧杯中缓缓加水
e．称量NaOH固体时，须在两个托盘上放上大小相同的纸片
（2）实验室需用480mL 0.1mol•L^-1标准NaOH溶液．请回答下列问题：
①在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有500ml容量瓶小烧杯玻璃棒．
②配制NaOH溶液的实验步骤如下：
a．计算应称取氢氧化钠固体的质量为2.0g．
b．称取氢氧化钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，并冷却至室温．
e．盖好瓶塞，上下反复颠倒7～8次，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．上述步骤的正确操作顺序为abdcfe（用序号表示）．

6．室温下，pH均为12的两种溶液：①氨水．②氢氧化钠溶液．下列说法不正确的是（　　）

	A．	两溶液中c（OH^-）：①=②
	B．	两溶液的物质的量浓度：①=②
	C．	两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②
	D．	等体积的两溶液分别与同浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②

5．电解100mL含c（H⁺）=0.30mol•L^-1的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（　　）

	A．	0.10 mol•L^-1AgNO₃		B．	0.20 mol•L^-1Zn（NO₃）₂
	C．	0.20 mol•L^-1Cu（NO₃）₂		D．	0.20 mol•L^-1Pb（NO₃）₂

4．下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）

	A．	O₂通入酸化的KI淀粉溶液中
	B．	CO₂通入CaCl₂溶液中
	C．	0.1mol•L^-l稀H₂SO₄滴入0.1 mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液中
	D．	0.2mol•L^-1H₂C₂O₄溶液滴入酸化的KMnO₄溶液中

3．SO₂、NO是大气污染物．吸收SO₂和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中生成HSO₃^-的离子方程式为SO₂+OH^-═HSO₃^-；
（2）向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO₃^-在溶液中存在电离平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，加入CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-═CaSO₃↓使电离平衡右移，c（H⁺）增大；
（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^-、NO₂^-，写出生成NO₃^-的离子方程式NO+2H₂O+3Ce⁴⁺=3Ce³⁺+NO₃^-+4H⁺．
（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如图2所示．
①生成Ce⁴⁺的电极反应式为Ce³⁺-e-=Ce⁴⁺．
②生成Ce⁴⁺从电解槽的a （填字母序号）口流出．
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO₂^-的浓度为a g?L^-1，要使1m³该溶液中的NO₂^-完全转化为NH₄NO₃，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂243a L．（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

2．为了比较卤素单质氧化性强弱，可在实验中先制Cl₂，并将Cl₂依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．图1是所示仪器及药品：

请回答：
（1）若所制气体从左向右流向时，上述各仪器接口的连接顺序为F接G、H接D、C接B、A接E．
（2）装置3的作用是吸收未反应完的Cl₂，防止污染空气，其反应的化学方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（3）装置1中的现象是溶液变蓝．
（4）在反应装置中发生反应：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O↑．将8.7g的MnO₂与足量的浓盐酸反应可制得Cl₂的体积为2.24L（标准状况，MnO₂的摩尔质量为87g•mol^-1）．
【实验讨论】
对图1实验中 Cl₂的收集，甲乙两同学都选用图2装置，但对连接方式持有不同意见．
甲同学认为：Cl₂气体应从a处通入集气瓶中．
乙同学认为：Cl₂气体应从b处通入集气瓶中．
你认为甲（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的．（已知：同等条件下Cl₂的密度大于空气）
【联系实际】如果要收集干燥氯气的实验装置．装置图2前（填“前”或“后”）再放同样的一个洗气瓶，所盛试剂的名称及其作用是浓硫酸、作Cl₂的干燥剂．

1．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：
氧化性：IO${\;}_{3}^{-}$＞Fe³⁺＞I₂；还原性：S₂O${\;}_{3}^{2-}$＞I^-
3I₂+6OH^-═IO${\;}_{3}^{-}$+5I^-+3H₂O；KI+I₂?KI₃
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是Fe（SCN）₃（用化学式表示）；CCl₄中显紫红色的物质是

（用电子式表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O、2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：4KI+O₂+2H₂O═2I₂+4KOH．将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃•H₂O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由KI₃受热（或潮湿）条件下产生KI和I₂，KI被氧气氧化，I₂易升华．
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是AC．
A．Na₂S₂O₃B．AlCl₃C．Na₂CO₃D．NaNO₂．

7．乙烷与乙炔相比较，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	都能燃烧，生成二氧化碳和水
	B．	乙炔易发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
	C．	都能被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	相同物质的量的乙烷和乙炔，完全燃烧时生成CO₂量相同

6．

如图所示实验装置可用于制取乙炔．
请填空：
（1）A管的作用是调节水面的高度来控制反应的发生和停止，制取乙炔的化学方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑．
（2）乙炔通入KMnO₄酸性溶液中观察到的现象是高锰酸钾溶液褪色，乙炔发生了氧化反应．
（3）乙炔通入溴水的CCl₄溶液中观察到的现象是溴的四氯化碳溶液褪色．
（4）为了安全，点燃乙炔前应检查乙炔的纯度，乙炔燃烧时的实验现象是明亮火焰并伴有浓烈的黑烟．

0 154188 154196 154202 154206 154212 154214 154218 154224 154226 154232 154238 154242 154244 154248 154254 154256 154262 154266 154268 154272 154274 154278 154280 154282 154283 154284 154286 154287 154288 154290 154292 154296 154298 154302 154304 154308 154314 154316 154322 154326 154328 154332 154338 154344 154346 154352 154356 154358 154364 154368 154374 154382 203614

试题分类