14．A.B.C.D.E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同.A与C.B与D分别为同主族元素.B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同．A与E形成的化合物化——青夏教育精英家教网——

14．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族元素，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同．A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子．请回答下列问题：
（1）A元素单质的化学式为H₂，D元素的原子结构示意图为

．
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为

，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有离子键、共价键．
（3）由A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B两种元素形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式：H₂SO₃+H₂O₂=H₂SO₄+H₂O．
（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是ClO^-+H₂O?HClO+OH^-（用离子方程式表示）；将该盐溶液在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为2NaClO=2NaCl+O₂↑．

在含有0.4molHCl和0.1molMgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）₂ 溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba（OH）₂的物质的量n之间的关系如图所示．
（1）a→b过程中发生反应的离子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
（2）b→c发生反应的离子方程式是H⁺+OH^-=H₂O
（3）d点沉淀质量是29.1g．

在含有0.06mol Cl^-、0.07mol SO₄^2-及一定量Mg²⁺和Al³⁺的混合溶液中，滴入2mol/L NaOH溶液，产生沉淀情况如图．若反应前Al³⁺的物质的量为a mol，Al³⁺的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x（不考虑Mg²⁺和Al³⁺水解及水的电离）．则下列说法错误的是（　　）

	A．	a的取值范围是0＜a＜$\frac{1}{15}$
	B．	图中m的取值范围5.2～5.8
	C．	A、B两点横坐标的数值均随x变化而变化
	D．	若B点横坐标数值为120，则a=0.04

11．2015年8月12日天津港国际物流中心内某公司的危险品仓库发生严重火灾，涉及的危险品包括压缩液化气体、电石和过氧化物等．以下灭火方法正确的是（　　）

	A．	使用大量水		B．	使用泡沫式灭火器
	C．	使用黄沙		D．	使用干粉（NaHCO₃）

10．向某密闭容器中加入0.12mol•L^-1X、0.1mol•L^-1Z和一定量Y的三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如甲图所示[t₀时c（Y）未画出，t₁时c（Y）为0.05mol•L^-1]．乙图为t₂时刻改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况．

（1）若t₁=5s，则t₀～t₁阶段以Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=0.012mol•L^-1•s^-1 mol•L^-1•s^-1，X的转化率为33.3%．
（2）若t₃时改变的条件为减小压强，则Y的起始物质的量浓度为0.07．
（3）若t₅时改变的条件是降温，此时v（正）＞v（逆），若X的物质的量减少0.2mol时，容器与外界的热交换总量为a KJ，写出该反应的热化学方程式2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H=-10akJ•mol^-1．
（4）t₄时改变的某一反应条件可能是AB（选填序号）．
A．使用催化剂 B．增大压强 C．增大反应物浓度．

9．将浓度为0.1mol/L的氨水加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是（　　）

Kw（NH₃•H₂O）

$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	氢气的燃烧热为△H=-285.5kJ•mol^-1，则电解水的热化学方程式为2H₂O（l）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5k•Jmol^-1
	B．	反应SO₂（g）+2H₂S（g）═3S（s）+2H₂O（l）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0
	C．	500℃、30MPa下，将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-38.6k•Jmol^-1
	D．	由C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.90 k•Jmol^-1可知，金刚石比石墨稳定

7．铁、铜是生活生产中常见的两种金属，其单质和化合物应用广泛．

（1）FeCl₃具有净水作用，其原理是（用离子方程式表示）Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
（2）如图1所示原电池正极的电极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．
（3）利用如图2装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为锌，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处．若X为碳棒，开关K置于N处，该电化学防护法称为外加电源的阴极保护法．
（4）以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是bd（填正确选项的字母代号）．
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu²⁺向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属e．电解前后，溶液中Cu²⁺的浓度不变
（5）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．Fe（OH）₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．与MnO₂-Zn电池类似，K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-．

向100mlMgCl₂ 和 AlCl₃的混合溶液，逐滴加入1mol/LNaOH溶液，如图：
（1）写出O点到A点所包括的离子方程式：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓．其中c（Mg²⁺）=0.2mol/L，c（Cl^-）=1.3mol/L，则c（Al³⁺）=0.3mol/L．Mg²⁺消耗的NaOH的物质的量为0.04mol．A点时共消耗NaOH溶液的物质的量为0.13mol．
（2）写出A点到B点的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，要使Mg²⁺完全转化为Mg（OH）₂且与Al³⁺恰好分离，至少需要NaOH溶液的体积为0.16 L．

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al₃⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中的阳离子只有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al₃⁺
	B．	溶液中n（NH₄⁺）=0.1mol
	C．	溶液中一定不含CO₃^2-，可能含有SO₄^2-和NO₃^-
	D．	三种离子的物质的量之比n（H⁺）：n（Al₃⁺）：n（Mg²⁺）=1：1：1

0 154158 154166 154172 154176 154182 154184 154188 154194 154196 154202 154208 154212 154214 154218 154224 154226 154232 154236 154238 154242 154244 154248 154250 154252 154253 154254 154256 154257 154258 154260 154262 154266 154268 154272 154274 154278 154284 154286 154292 154296 154298 154302 154308 154314 154316 154322 154326 154328 154334 154338 154344 154352 203614