12．实验室需要480mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤．
（2）需称量NaCl晶体的质量为11.7g．
（3）实验室有如下规格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本实验选用③．
（4）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管．
（5）需要使用玻璃棒的操作有①②③④（填序号），其作用为①：搅拌，促进溶解；②③④：引流．
（6）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码）偏低．
②容量瓶用1mol/L的NaCl溶液润洗偏高．
11．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．配制5% NaCl溶液时，将已准确称量的NaCl放入烧杯中并加适量的水搅拌溶解
B．配制1mol•L-1 Na0H溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C．配制0.1mol•L-1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
D．配制1mol•L-1 Na2CO3溶液500mL，将Na2CO3放在托盘天平右盘称量
10．利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制1.0mol•L-1　Na2CO3溶液500mL．假如其它操作都准确无误．下列情况会引起新配溶液的浓度偏高的是（　　）
A．称取在空气中久置的碳酸钠晶体143.0g
B．定容时，仰视观察刻度线
C．转移溶液时，用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有洗涤
D．定容后，将容量瓶震荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线
9．酸H2XO4在水中的第一步电离是完全的，第二步电离是不完全的，其电离情况为：H2XO4=H++HXO4-，
HXO4-?H++XO42-
请据此回答下列有关问题．
（1）Na2XO4溶液呈弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），请解释原因：XO42-+H2O?HXO4-+OH-
（2）已知0.1mol•L-1的NaHXO4溶液的pH=3，原因是HXO4-在水中的电离是不完全的
（3）写出0.1mol•L-1的H2XO4溶液中滴入同浓度的BaCl2溶液发生的反应的离子方程式：HXO4-+Ba2+=BaXO4↓+H+
（已知Ba（HXO4）2易溶于水，BaXO4的Ksp=1.08X10-10）．
（4）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到  小的顺序为SO32-＞CO32-＞HCO3-＞HSO3-．已知：H2SO3Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 HClOKi1=2.95×10-8
H2CO3Ki1=4.3×10-7    Ki2=5.6×10-11．
8．已知某有机物A分子式为C5H10O2，且能与NaHCO3溶液反应产生气体，则A的同分异构体数目共有（不考虑立体结构）（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
7．对于N2O4（g）?2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V（NO2）%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）．
（1）A、C两点的反应速率的关系为A＜C（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）当反应处于B状态时，v正=v逆（填“＞”“＜”或“=”），A、B、C、D、E各状态中，v正＜v逆的是D．
（3）由D状态转变为C状态后，混合气体的总物质的量会减小 （填“增大”、“减小”）．
（4）欲要求使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是B．
A．从P1无限缓慢加压至P2，再由P2无限缓慢降压至P1
B．从P1突然加压至P2，再由P2无限缓慢降压至P1
C．从P1突然加压至P2，再由P2突然降压至P1．
6．下列不属于硅酸盐产品的是（　　）
A．陶瓷B．水泥C．玻璃D．光导纤维
5．关于浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①NH3•H2O、②HCl、③NH4Cl、④（NH4）2CO3，下列说法正确的是（　　）
A．由水电离出的c（H+）：④＞③＞①＞②
B．①、②和③等体积混合后的溶液：pH=7
C．c（NH4+）：③＞④＞①
D．①和②等体积混合后的溶液：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1mol/L
4．某同学用Na2CO3配制0.10mol/L Na2CO3（aq）的过程如图所示．你认为该同学的错误有（　　）
A．①⑤⑥B．②④⑦C．①⑥⑦D．⑤⑥⑦
3．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，造成测定结果偏高，其原因可能是（　　）
A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作正确
C．滴定前无气泡，滴定终了有气泡
D．配制标准溶液的Na0H中混有Na20杂质
 0  154089  154097  154103  154107  154113  154115  154119  154125  154127  154133  154139  154143  154145  154149  154155  154157  154163  154167  154169  154173  154175  154179  154181  154183  154184  154185  154187  154188  154189  154191  154193  154197  154199  154203  154205  154209  154215  154217  154223  154227  154229  154233  154239  154245  154247  154253  154257  154259  154265  154269  154275  154283  203614 

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