12．下列说法不正确的是( )A．甲苯与氢气完全加成后的产物的一氯代物有5种B．分子式为C4H9Br的卤代烃有4种C．在酸性条件下.CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5O——青夏教育精英家教网—

12．下列说法不正确的是（　　）

	A．	甲苯与氢气完全加成后的产物的一氯代物有5种
	B．	分子式为C₄H₉Br的卤代烃（不考虑立体异构）有4种
	C．	在酸性条件下，CH₃CO¹⁸OC₂H₅的水解产物是CH₃CO¹⁸OH和C₂H₅OH
	D．	用甘氨酸（H₂N-CH₂-COOH）和丙氨酸[CH₃CH（NH₂）COOH]脱水缩合最多可形成4种二肽

11．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1.7克-OH中含有的电子数为N_A
	B．	42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3N_A
	C．	标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 N_A
	D．	乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧气的分子数一定为0.6 N_A

10．以下名称、化学用语均正确的是（　　）

	A．	笨的实验式：CH		B．	二氯乙稀的结构简式：CH₂=C（Cl）₂
	C．	甲酸的结构式：		D．	醛基的电子式：

9．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
	B．	淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
	C．	煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
	D．	制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是有机高分子材料

8．分子式为C₆H₁₂的烯烃在链端的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）

7．

【实验目的】利用所学知识，设计原电池装置．
【实验用品】电极：镁条、铜片、铁片等．
电解质：果汁（橙汁、苹果汁、柠檬汁等）．
其他：导线、金属夹、发光二极管、500 mL烧杯．
【实验方案】①Cu-Mg原电池，电解质溶液为橙汁．
②Cu-Fe原电池，电解质溶液为苹果汁．
③Fe-Mg原电池，电解质溶液为柠檬汁．
【实验操作】用导线分别将三种方案中的金属片连接到金属夹上，分别将金属片两两插入到盛有果汁的三个500 mL的烧杯中，用发光二极管两端分别接触三种方案中金属活动性不同的金属夹．观察现象，连接方式，如图所示．
【实验现象】三种方案中发光二极管均发光．
【实验结论】原电池把化学能转变为电能．
回答下列问题：
（1）连接装置时活泼金属接在二极管的负极上，较不活泼金属接在二极管的正极上．
（2）在方案①②中铜作电极情况：铜均作正极．
（3）在方案①③中镁作电极情况：Mg均作负极．
（4）在方案②③中铁作电极情况：活泼金属做负极、较不活泼金属做正极．
（5）在方案③中负极反应为Mg-2e^-Mg²⁺，正极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，总反应的离子方程式为Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．

6．化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NO_x）、CO、SO₂等．
（1）已知：NO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?NO₂（g）△H=-56.5kJ•mol^-1
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1．
一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有b．
a．混合气体的平均相对分子质量
b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变
d．每消耗1mol SO₃的同时生成1mol NO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：3，则平衡常数K=$\frac{1}{3}$（用分数表示）
（2）CO综合利用．
①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），若起始投入1molCO，2mol H₂，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．得知该反应的△H＜0，该反应的实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右最为适宜．反应达平衡后，下列操作既能加快反应速率，又能使平衡混合物中CH₃OH物质的量分数增大的是d e
a．升温 b．恒容条件下充入H₂
c．加入合适的正催化剂d．恒容条件下再充入1molCO，2mol H₂
e．压缩体积　 f．移走一部分CH₃OH
②电解CO制备CH₄，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式CO+6e^-+5H₂O=6OH^-+CH₄．

5．某小组同学设计实验探究Fe³⁺与Fe²⁺的相互转化，实验方案及现象如下：
Ⅰ．配制FeCl₂溶液
取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe（OH）₂Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉．
Ⅱ．实验探究Fe³⁺与Fe²⁺的相互转化
实验1：0.1 mol/L FeCl₂溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$无明显现象$\stackrel{滴加氯水}{→}$溶液变红
实验2：0.1 mol/L FeCl₃溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$溶液变红$\stackrel{滴加0.1mol/LKI溶液}{→}$溶液红色未褪去
（1）写出Fe（OH）₂Cl与盐酸反应的离子方程式Fe（OH）₂Cl+2H⁺=Fe³⁺+Cl^-+2H₂O．
（2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺．
（3）实验2的现象与预测不同，为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验：
步骤1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液$\stackrel{加6滴0.1mol/LFeCl_{3}溶液}{→}$溶液明显变黄
步骤2：将黄色溶液分为三份．
试管1 取2 mL 黄色溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$溶液变红
试管2 取3 mL 黄色溶液$\stackrel{加2滴K_{3}[Fe（CN）_{6}]溶液}{→}$溶液变蓝
试管3 取3 mL 黄色溶液$\stackrel{加入2mLCCl_{4}}{→}$取上层溶液$\stackrel{加2滴K_{3}[Fe（CN）_{6}]溶液}{→}$溶液变蓝
（比试管2中溶液颜色深）
①试管2中滴加K₃[Fe（CN）₆]检验的离子是Fe²⁺．
②黄色溶液中含有的溶质微粒有K⁺、Cl^-和Fe³⁺、Fe²⁺、I₂．
③综合上述实验现象，得出的实验结论是Fe³⁺与I^-的反应为可逆反应．

4．下列关于某些离子的检验说法正确的是（　　）

	A．	向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO₃^2-或HCO₃^-
	B．	向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO₄^2-
	C．	向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH₄⁺
	D．	分别含有Mg²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺和Na⁺的四种盐溶液，只用NaOH溶液不能一次性鉴别出来

3．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	16 g O₂中含有的氧分子数为N_A
	B．	1 mol Mg变为Mg²⁺时失去的电子数目为2N_A
	C．	常温常压下，11.2 L H₂中含有的氢分子数为0.5N_A
	D．	1 mol•L^-1 CaCl₂溶液中含有的氯离子数为N_A

0 154084 154092 154098 154102 154108 154110 154114 154120 154122 154128 154134 154138 154140 154144 154150 154152 154158 154162 154164 154168 154170 154174 154176 154178 154179 154180 154182 154183 154184 154186 154188 154192 154194 154198 154200 154204 154210 154212 154218 154222 154224 154228 154234 154240 154242 154248 154252 154254 154260 154264 154270 154278 203614

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