12．5.6g铁与100mL稀硫酸完全反应.反应前后溶液体积的变化忽略不计．求:(1)产生的气体在标准状况下的体积．(2)反应完全后.所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度．——青夏教育精英家教网——

12．5.6g铁与100mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计．
求：（1）产生的气体在标准状况下的体积．
（2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度．

11．某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验．

请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是分液漏斗、圆底烧瓶；
（2）反应后，装置B中发生的现象是溶液褪色，反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；装置C中的现象是溶液紫色褪去，表现了SO₂的还原性；装置D中现象是有黄色沉淀生成，表现了SO₂的氧化性
（3）装置E的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色．
（4）F装置的作用是吸收多余的二氧化硫，漏斗的作用是防止倒吸．

10．在呼吸面具和潜水艇中作为供氧剂的物质是Na₂O₂，产生氧气的主要化学反应为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

9．实验室制取氨气的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，氯气溶于水发生反应的离子方程式为Cl₂+H₂O=HClO+H⁺+Cl^-，用硝酸银溶液可以检验所得的氯水中含有Cl^-．

8．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．
①碳酸氢钠的化学式是NaHCO₃，俗称小苏打；
②碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，而胃溃疡患者则不能服用它来治疗胃酸过多，可用Al（OH）₃代替；
③除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法为加热，该反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

7．合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中，不属于合金的是（　　）

6．N_A代表阿伏加德罗常数．下列有关N_A的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	1 mol 任何气体所含的分子数均为N_A
	B．	14 g氮气所含的氮原子数为N_A
	C．	标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为N_A
	D．	在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为N_A

5．由氧原子组成的另外一种分子化学式为O₃．1mol O₃和1mol O₂具有相同的（　　）

4．常温下，下列溶液可以用铁罐车装运的是（　　）

氢氧化钠溶液

3．下列名词中，不属于物理量的是（　　）

0 154076 154084 154090 154094 154100 154102 154106 154112 154114 154120 154126 154130 154132 154136 154142 154144 154150 154154 154156 154160 154162 154166 154168 154170 154171 154172 154174 154175 154176 154178 154180 154184 154186 154190 154192 154196 154202 154204 154210 154214 154216 154220 154226 154232 154234 154240 154244 154246 154252 154256 154262 154270 203614