6．锌锰干电池所含有的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害．对废旧电池进行资源化处理显得非常重要．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．

（1）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2
（2）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是温度过高氯化铵受热分解；
（3）操作A的名称为过滤；
（4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①当1mol MnO2参加反应时，共4mol电子发生转移．
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式2MnO（OH）+6HCl（浓）$\underline{\underline{加热}}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O；
（5）铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2．
（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示：
根据图可知：

①pH对Hg吸收率的影响规律是随着pH的增大，汞的吸收率先减小后增大；
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是高锰酸钾在酸性条件下氧化性强．
5．肼是重要的化工原料．某研究小组利用下列反应制取水合肼（N2H2•H2O）：CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
实验一：制备NaClO溶液
（1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充 分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）
（2）分液漏斗中的溶液是A（填标号A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液B．CO （NH2） 2溶液
选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；
实验三：测定馏分中肼含量
水合肼具有还原性，可以生成氮气．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
b．移取25.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准液的体积．
d．进一步操作与数据处理
（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是生成的HI与NaHCO3反应；
（4）滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00mL，则馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为18.0%（保留三位有效数字）．
4．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）已知拆开1molH2、1molO2和液态水中1molO-H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃烧热为627kJ•mol-1则CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=-93kJ•mol-1
（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（l）
①该反应平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示．该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”），若温度不变，减小反应投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，则K将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是ABC；
A．二氧化碳的浓度         B．容器中的压强
C．气体的密度            D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比．
3．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
（1）某同学通过分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是Na2CO3和Ba（OH）2（填化学式，且相对分子质量小的填在前面）
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则X为B；
A．SO32-B．SO42-C．CH3COO-D．SiO32-
（3）B的水溶液不显中性，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（4）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，有关反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O；
（5）若把少量E溶液加入A溶液中，无沉淀生成，则该反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
2．将一定质量的镁铜合金加入到100mL某浓度HNO3溶液中，两者恰好反应，假设反应的还原产物只有NO气体，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（　　）
A．加入合金的质量不可能为6.6g
B．参加反应的硝酸的物质的量浓度为1mol/L
C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mL
D．生成NO气体体积为2.24 L
1．在1.0L密闭容器中放入0.10molX，在一定温度下发生反应：X（g）═Y（g）+Z（g）△H＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析不正确的是（　　）
A．从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）=$\frac{0.04}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
B．该温度下此反应的平衡常数K=0.32
C．欲提高平衡体系中Y的含量，可降低体系温度或减少Z的量
D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大
20．下列物质转化在给定条件下能实现的是有（　　）
①Si$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$H2SiO3  
②S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4  
③Na$\stackrel{O_{2}}{→}$Na2O2  NaOH
④饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$ NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
⑤MgCl2（aq）$\stackrel{△}{→}$MgCl2•6H2O$→_{熔化}^{通电}$Mg
⑥Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3   
⑦Fe2O3 FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3
⑧CuSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O．
A．4个B．5个C．6个D．7个
19．常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得曲线如图．下列说法正确的是（　　）
A．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．①处水的电离程度大于②处水的电离程度
C．②处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和
D．③处所示溶液：c（Na+）＜c（CH3COO-）
18．如图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是（　　）
A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化
B．曲线Ⅱ可表示反应2NH3$?_{高温高压}^{催化剂}$N2+3H2的能量变化
C．该反应不需要加热就能发生
D．该反应的△H=E2-E1
17．下列关于有机物结构、性质的说法正确的是（　　）
A．石油的分馏、裂化和煤的气化、液化、干馏都是化学变化
B．乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者分子中所含碳碳键相同
C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
D．淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物
 0  154029  154037  154043  154047  154053  154055  154059  154065  154067  154073  154079  154083  154085  154089  154095  154097  154103  154107  154109  154113  154115  154119  154121  154123  154124  154125  154127  154128  154129  154131  154133  154137  154139  154143  154145  154149  154155  154157  154163  154167  154169  154173  154179  154185  154187  154193  154197  154199  154205  154209  154215  154223  203614 

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