．
、
．
12．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）
| A． | 水电离产生的H+浓度为1×10-12mol•L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3- | |
| B． | 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2-、S2-、CO32- | |
| C． | 含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br- | |
| D． | pH=1的水溶液中：Al3+、NH4+、CH3COO-、Br- |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 加水稀释时溶液中各离子浓度均减小 | |
| B． | 加强酸弱酸强碱弱碱均抑制盐类的水解 | |
| C． | 正盐水溶液的pH均为7 | |
| D． | 酸式盐的pH均小于7 |
10．下列式子中，属于水解反应的是（ ）
| A． | HCO3-+H2O?H3O-+CO32- | B． | CO32-+H2O?HCO3-+OH- | ||
| C． | NH3+H2O?NH3•H2O | D． | HCO3-+OH-═H2O+CO32- |
．
8．某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子．某小组在实验室中用浸出萃取法制备硫酸铜：
（1）操作Ⅰ为过滤．操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗．
（2）操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是除杂、富集铜元素．
（3）小组成员利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂Cu2（OH）2CO3悬浊液．多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu（OH）2或Cu4（OH）6SO4．
已知Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3，Cu4（OH）6SO4均难溶于水，可溶于酸；分解温度依次为80℃、200℃、300℃．
设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容．
限选试剂：2mol•L-1 HCl、1mol•L-1 H2SO4、0.1mol•L-1 NaOH、0.1mol•L-1BaCl2、蒸馏水．仪器和用品自选．
（4）上述实验需要100mL0.5 mol•L-1的CuSO4溶液，配制时需称取12.5g CuSO4•5H2O（化学式量：250）．
0 154026 154034 154040 154044 154050 154052 154056 154062 154064 154070 154076 154080 154082 154086 154092 154094 154100 154104 154106 154110 154112 154116 154118 154120 154121 154122 154124 154125 154126 154128 154130 154134 154136 154140 154142 154146 154152 154154 154160 154164 154166 154170 154176 154182 154184 154190 154194 154196 154202 154206 154212 154220 203614
（1）操作Ⅰ为过滤．操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗．
（2）操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是除杂、富集铜元素．
（3）小组成员利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂Cu2（OH）2CO3悬浊液．多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu（OH）2或Cu4（OH）6SO4．
已知Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3，Cu4（OH）6SO4均难溶于水，可溶于酸；分解温度依次为80℃、200℃、300℃．
设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容．
限选试剂：2mol•L-1 HCl、1mol•L-1 H2SO4、0.1mol•L-1 NaOH、0.1mol•L-1BaCl2、蒸馏水．仪器和用品自选．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量悬浊液，过滤，充分洗涤后，取滤渣于试管中，：加入过量2mol/L的盐酸溶液，充分振荡，再滴加几滴0.1mol/L氯化钡溶液 | 有白色沉淀生成说明悬浊液中混有Cu4（OH）6SO4． |
| 步骤2：另取少量悬浊液于试管中，将试管放入装有沸水的小烧杯中水浴加热一段时间取出试管观察 | 试管中有黑色固体生成，说明悬浊液中混有Cu（OH）2． |
某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了如图所示的实验装置．