6．在下列溶液中.分别加入少量的二氧化锰粉末.可能发生反应的是( )A．KI溶液B．酸性KI溶液C．KOH 溶液D．K2CO3 溶液——青夏教育精英家教网——

6．在下列溶液中，分别加入少量的二氧化锰粉末，可能发生反应的是（　　）

K₂CO₃ 溶液

5．在氨水的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
①1摩/升氨水溶液的pH值约为11.6
②浓氨水可与水以任何比例互溶
③20毫升1摩/升氨水恰好与20毫升1摩/升HCl溶液完全反应
④在相同条件下，氨水的导电性比盐酸弱．

4．除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法中错误的是（　　）

	A．	H₂（HCl）：通过水洗涤		B．	NO（NH₃）：通过水洗涤
	C．	NH₄Cl（NaCl）：加热混合物		D．	NH₄Cl溶液（I₂）：用CCl₄萃取

3．物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中，对指定离子的浓度作大小比较，其中错误的是（　　）

	A．	c（PO₄^3-）：Na₃PO₄＞Na₂HPO₄＞NaH₂PO₄＞H₃PO₄
	B．	c（CO₃^2-）：（NH₄）₂CO₃＞Na₂CO₃＞NaHCO₃＞NH₄HCO₃
	C．	c（NH₄⁺）：（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃＞NH₄HSO₄＞NH₄Cl
	D．	c（S^2-）：Na₂S＞NaHS＞H₂S

2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、Al³⁺、OH^-、Br^-		B．	H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
	C．	K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、OH^-		D．	Ca²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

1．已知723K时，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ/mol，在相同条件下，向一密闭容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，达到平衡时放出的热量为Q₁kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入1mol SO₂和0.5mol O₂，达到平衡时放出的热量为Q₂kJ．则Q₁、Q₂、Q满足的关系是（　　）

Q₂=$\frac{{Q}_{1}}{2}$

Q₂＞$\frac{{Q}_{1}}{2}$

Q₂＜Q₁＜Q

20．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及对环境友好．下列说法错误的是（　　）

	A．	生石灰氧化钙可用作食品的防氧化剂
	B．	P₂O₅不可用作食品干燥剂
	C．	无水硅胶可用作食品干燥剂
	D．	加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

19．I．某火力发电厂以煤为燃料，排出的废气中含有CO₂、SO₂、水蒸气．为检查该废气中的成分，用如图甲所示的装置进行实验：

（1）仪器连接的顺序为（填导管接口字母）：废气→e-f（或f-e）-c-d-b-a；
（2）根据B中品红褪色现象证明有SO₂，根据D中品红不褪色，A中有白色沉淀现象证明有CO₂；
（3）装置B的作用是检验SO₂，装置D的作用是检验SO₂是否除尽．
II．为探究SO₂的漂白是SO₂直接作用于有色物质，还是SO₂与水反应的产物的作用，设计如图乙装置进行实验：（图中所用硫酸的质量分数为70%）
（4）亚硫酸钠与浓硫酸反应的化学方程式：Na₂SO₃+H₂SO_4（浓）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂0；
（5）为探究干燥的SO₂ 能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足：
①没有干燥装置，②没有吸收尾气的装置．

物质结构决定物质性质．回答下列问题：
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是O（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³．
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是O₃（填分子式）；B的氢化物所属的晶体类型为离子晶体．
（3）化合物D₂A的立体构型为V形．中心原子的杂化轨道类型为sp³．
（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示（大黑色球为A，小黑色球为B），晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为Na₂O：列式计算晶体F的密度（g．cm^-3）2.27g•cm^-3．

17．二氧化硫、一氧化氮是大气污染物．吸收二氧化硫和一氧化氮，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中生成HSO₃^-的离子方程式为SO₂+OH^-=HSO₃^-．
（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-）存在于二氧化硫与氢氧化钠溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图2所示．
①下列说法正确的是ac（填字母序号）．
A． pH=8时，溶液中c（HSO₃^-）＜c（SO₃^2-）
B． pH=7时，溶液中 c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）
C．为获得尽可能纯的NaHSO₃，可将溶液的pH控制在4-5左右
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液降低的原因：HSO₃^-在溶液中存在电离平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使电离平衡右移，c（H⁺）增大．
（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^-、NO₂^-，写出生成NO₃^-的离子方程式NO+2H₂O+3Ce⁴⁺=3Ce³⁺+NO₃^-+4H⁺．

0 153921 153929 153935 153939 153945 153947 153951 153957 153959 153965 153971 153975 153977 153981 153987 153989 153995 153999 154001 154005 154007 154011 154013 154015 154016 154017 154019 154020 154021 154023 154025 154029 154031 154035 154037 154041 154047 154049 154055 154059 154061 154065 154071 154077 154079 154085 154089 154091 154097 154101 154107 154115 203614