6．已知A-J都是中学化学中的常见物质.其中A.I为单质.E.H是白色沉淀.F为红褐色沉淀.J溶液的焰色反应呈紫色.各物质之间的转化关系如图所示．试回答下列问题:(1)物质J在农业生产上的一种重要用途——青夏教育精英家教网—

已知A～J都是中学化学中的常见物质，其中A、I为单质，E、H是白色沉淀，F为红褐色沉淀，J溶液的焰色反应（透过蓝色的钴玻璃观察）呈紫色，各物质之间的转化关系如图所示．
试回答下列问题：
（1）物质J在农业生产上的一种重要用途是肥料．
（2）写出C的化学式：KOH．
（3）写出向盐酸中加入A的离子反应方程式：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（4）写出E→F的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：

．

5．

结合Na、Al、Fe的有关性质，回答下列问题．
（1）金属钠是具有银白色金属光泽的固体，常温下能与冷水剧烈反应，其反应的化学方程式为：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
（2）铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，且都放出H₂，据此可区别铝和其他金属，请写出铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）如图所示，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体．
①有关反应的化学方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
②干燥管内可装入的试剂是碱石灰（或无水CaCl₂硅胶等）．

4．阅读下面两条科普信息，回答问题．
①一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收．
②在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe₂O₃来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO₂，反应后CO₂转变成有机物（用甲醛：CH₂O表示，其中H为+1价，O为-2价）．
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是A（填字母）
A．Fe²⁺　 B．Fe C．Fe³⁺
（2）在Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O的反应中，HNO₃表现了氧化性和酸性，则1molFe参加反应时，被还原的HNO₃为1mol，转移电子的物质的量为3 mol．
（3）第②条信息中的CO₂做氧化剂，写出②中的离子方程式：
CO₂+4Fe²⁺+5H₂O═CH₂O+3Fe₂O₃+8H⁺．

3．某烃的含氧衍生物A能发生如下图所示的变化．已知A的蒸气密度是相同条件下H₂的88倍，C的所有碳原子在同一平面上，J分子中所有碳原子在一条直线上，H遇FeCl₃溶液显紫色．

（1）A分子中含有的官能团有醛基、碳碳双键、酯基． C→E的反应方程式为OHC-CH=CH-COONa+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$NH₄OOC-CH=CH-COONa+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（2）写出由G生成J的反应方程式为HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOC-C≡C-COONa+2NaBr+4H₂O．
（3）由D生成 HO-[-OC CH=CHCH₂ O-]-_nH的反应类型为缩聚反应．由F到G的反应类型为加聚反应．
（4）A的同分异构体甚多，满足下列条件的A的有同分异构体有25种（不考虑立体异构），

①含苯环，②含羧基，③含醛基，④含碳碳双键．
其中核磁共振氢谱峰面积比是1：2：2：2：1的是

．

2．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）．某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程（图1）对资源进行回收，得到Ce（OH）₄和硫酸铁铵晶体：

ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺两种主要存在形式，Ce³⁺易水解，Ce⁴⁺有较强氧化性．
ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸铁铵晶体广泛用于水的净化处理．
（1）在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂C的是B
A．NaClOB．H₂O₂C．KMnO₄D．浓硫酸
（2）操作Ⅰ的名称是冷却结晶，检验硫酸铁铵溶液中含有NH₄⁺的方法是：取样于试管中加入NaOH溶液，加热，在试管口置一湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色，证明含有NH₄⁺．
（3）反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去Fe³⁺、Fe²⁺（填离子符号）；反应①的离子方程式为2CeO₂+H₂O₂+3H₂SO₄=Ce₂（SO₄）₃+O₂↑+4H₂O．
（4）用滴定法测定制得的Ce（OH）₄产品纯度（图2）：
滴定时所用定量仪器的最小刻度为0.1mL；所用FeSO₄溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce（OH）₄产品的质量分数偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（5）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba（NO₃）₂溶液100mL，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为Fe₂（SO₄）₃•2（NH₄）₂SO₄•2H₂O．

1．

肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N₂H₄•H₂O）．CO（NH₂）₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl
实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图1所示）
（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有BD（填标号）A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒
（2）锥形瓶中发生反应化学程式是Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O．
（3）利用中和滴定反应原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度．取一定量锥形瓶内混合溶液稀释一定倍数后，加入适量的H₂O₂溶液后，再滴加2-3滴甲基橙试液，用0.100mol/L盐酸滴定．需要加入H₂O₂除去ClO^-的原因是加入适量的H₂O₂溶液还原除去NaClO，不引入杂质．
实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108-114℃馏分（已知：N₂H₄•H₂O 易被NaClO氧化，高温易分解）
（4）分液漏斗中的溶液是B（填标号）．A．CO （NH₂） ₂溶液B．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化．蒸馏时需要减压，原因是馏分高温易分解，减压会降低物质的沸点．
实验三：测定馏分中肼含量．
称取馏分5.000g，加入适量NaHCO₃固体，加水配成1000mL溶液，移出10.00mL，用?0.1000mol•L^-1的I₂溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．
（5）滴定过程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是能与在滴定过程中产生的NaHCO₃会与滴定过程中产生的HI反应反应．
（6）实验测得消耗I₂溶液的平均值为16.40mL，馏分中水合肼（N₂H₄•H₂O）的质量分数为82%．

7．以淀粉为原料制取酒精，若有含400g淀粉的植物果实，经过反应制得227g 80%的酒精．则由植物果实中的淀粉制取酒精的转化率为多少？

5．关于几种常见晶体的说法中错误的是（　　）

	A．	分子晶体中一定含有分子间作用力，但不一定含有共价键
	B．	离子晶体中一定含有离子键，但不一定含有共价键
	C．	原子晶体中一定含有共价键，硬度大，熔沸点高
	D．	原子晶体都不导电

4．

某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略）、模拟工业生产进行制备氯乙醛（CCl₃CHO）的实验，查阅资料，有关信息如图所示：
①制备反应原理：C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₄CHO+5HCl
可能发生副反应：C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O
CCl₃CHO+HClO→CCl₃COOH（三氯乙酸）+HCl
②相关物质的部分物理性质：

	C₂H₅OH	CCl₃CHO	CCl₃COOH	C₂H₅Cl
熔点/℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
沸点/℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	与水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇	微溶于水、可溶于乙醇

（1）仪器A中发生反应的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，装置B中的试剂是饱和食盐水
（2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物CCl₃COOH、C₂H₅Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
（3）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl₃COOH．你认为此方案是否可行，为什么？不可行，CCl₃COOH溶于乙醇与CCl₃CHO
（4）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、H⁺+OH^-=H₂O．

0 153913 153921 153927 153931 153937 153939 153943 153949 153951 153957 153963 153967 153969 153973 153979 153981 153987 153991 153993 153997 153999 154003 154005 154007 154008 154009 154011 154012 154013 154015 154017 154021 154023 154027 154029 154033 154039 154041 154047 154051 154053 154057 154063 154069 154071 154077 154081 154083 154089 154093 154099 154107 203614

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