13．化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是( )A．苏打--NaHCO3B．胆矾--ZnSO4C．酒精--C2H5OHD．生石灰--Ca(OH)2——青夏教育精英家教网——

13．化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）

苏打--NaHCO₃

胆矾--ZnSO₄

酒精--C₂H₅OH

生石灰--Ca（OH）₂

12．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．
信息①：原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②：四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：


是地球上最常见的物质之一，常温为液态，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分	无色，无味且易燃，是21世纪的主要能源	弱酸，有强氧化性，可以用于消毒杀菌

请根据上述信息回答下列问题．
（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是氢（填名称）．
（2）B元素在周期表中的位置为第2周期ⅣA族．
（3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是Cl（填元素符号）．
（4）丙的电子式为

，丙与SO₂水溶液可发生氧化还原反应，生成两种强酸，化学反应方程式为HClO+H₂O+SO₂=H₂SO₄+HCl．

请按要求回答下列问题．
（1）根据图1回答①②：①打开K₂，闭合K₁．
A电极可观察到的现象锌不断溶解；B极的电极反应式Cu²⁺+2e^-═Cu．
②打开K₁，闭合K₂．
A电极可观察到的现象是锌极镀上一层红色物质；B极的电极反应式为Cu-2e^-═Cu²⁺．
（2）根据图2回答③④：
③将较纯净的CuSO₄溶液放入上图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，
电解反应的离子方程式为2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺；
④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积0.175aL．

10．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl₂，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄
正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O
今欲制得Cl₂ 0.050mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是（　　）

9．如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是（　　）

	A．	Fe是负极，C是正极		B．	负极反应式：Fe-3e^-═Fe³⁺
	C．	内电路中阴离子移向FeCl₂溶液		D．	电流由石墨电极流向Fe电极

8．下列关于0.10mol/L NaHCO₃溶液的说法正确的是（　　）

	A．	溶质的电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
	B．	25℃时，加水稀释后，n（H⁺）与n（ OH^-）的乘积变大
	C．	离子浓度关系：c（ Na⁺）+c（H⁺）=c（ OH^-）+c（ HCO₃^- ）+c（ CO₃^2-）
	D．	温度升高，c（HCO₃^-）增大

7．25℃时，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9．在该温度下，下列说法不正确的是（　　）

	A．	若误饮c（Ba²⁺）=1.0×10^-5mol/L溶液时，不会引起Ba²⁺中毒
	B．	因为K_sp（BaCO₃）＞K_sp（BaSO₄），所以BaCO₃不能作内服造影剂
	C．	向同浓度Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中滴加BaCl₂溶液，BaSO₄先析出
	D．	在BaSO₄和BaCO₃共存的悬浊液中，c（SO₄^2-）：c（CO₃^2-）=1：51

6．二氧化锰（MnO₂）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等，下图是制取并探究Cl₂化学性质的装置图．

（1）已知锰元素的常见化合价为+7、+6、+4、+2，写出圆底烧瓶中反应的化学方程式MnO₂+4HCI（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCI₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）A中m管的作用是连通烧瓶和分液漏斗，平衡压强，使分流漏斗中液体顺利流下，装置F的作用是防止G中溶液倒吸到E中．
（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是饱和食盐水．
（4）E中若装有FeCl₂溶液，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是溶液变蓝．
（5）实验中发现：浓盐酸与MnO₂：混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO₂：混合加热不生成氯气．针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO₂中，然后通入HCl气体，加热
b．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固体，加热
c．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入浓硫酸，加热
d．MnO₂与NaCl的浓溶液混合，加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热
①实验b的目的是探究c（Cl^-）的影响；实验c的目的是探究c（H⁺）的影响．
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成．由此得出影响氯气生成的原因是c（H+）大小．

5．A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素，A是地壳中含量最多的金属元素，短周期主族元素中B的原子半径最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍．请回答下列问题：

X	Y
	Z	W

（1）W的最高价氧化物化学式是Cl₂O₇；Z 的原子结构示意图为

．
（2）A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．
（3）AW₃可用于净水，其原理是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．（请用离子方程式表示）
（4）工业合成X的简单气态氢化物是放热反应．下列措施中既能提高反应速率，又能提高原料转化率的是d．
a．升高温度　　　　　　　　　　　　　　b．加入催化剂
c．将 X的简单气态氢化物及时移离　　　　d．增大反应体系的压强
（5）标准状况下，2.24 L X的简单气态氢化物被200 mL 1 mol•L^-1 X的最高价氧化物对应的水化物溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是（用离子符号表示）c（NO₃^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）．
（6）WY₂在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用 WY₂（沸点9.9℃）氧化除去CN^-的离子方程式2ClO₂+2CN^-═N₂+2CO₂+2Cl^-．

4．A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为（　　）
①x+1　②x+8　③x+11　④x+18　⑤x+25　⑥x+32．

0 153905 153913 153919 153923 153929 153931 153935 153941 153943 153949 153955 153959 153961 153965 153971 153973 153979 153983 153985 153989 153991 153995 153997 153999 154000 154001 154003 154004 154005 154007 154009 154013 154015 154019 154021 154025 154031 154033 154039 154043 154045 154049 154055 154061 154063 154069 154073 154075 154081 154085 154091 154099 203614