1．美国和欧洲的科学家合作.在同温层发现了破坏臭氧的X气体．X由A.B两种元素组成.已知A原子式量大于B原子.X标况下密度为4.6g/L.一定条件下X完全分解可得到两种双原子气体单质混合物.此时气体物——青夏教育精英家教网——

1．美国和欧洲的科学家合作，在同温层发现了破坏臭氧的X气体．X由A、B两种元素组成，已知A原子式量大于B原子，X标况下密度为4.6g/L，一定条件下X完全分解可得到两种双原子气体单质混合物，此时气体物质的量变为原来的2倍；17.15mg的X气体被0.080mol/L的酸性（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液35mL吸收，过量的Fe²⁺恰好被18.00mL 0.020mol/L的酸性KMnO₄溶液反应完全．
（1）X气体的化学式为Cl₂O₂；
（2）酸性（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液吸收X气体的离子方程式为Cl₂O₂+6Fe²⁺+4H⁺=6Fe³⁺+2Cl^-+2H₂O；
（3）与X组成元素相同的另一种气体Y是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，它与X相比少一个A原子，Y能与许多化学物质发生爆炸爆炸反应，对光、热、震动、撞击和摩擦相当敏感，易分解发生爆炸；与有机物相遇则促进氧化而爆炸，加入某些气体稀释可降低爆炸性，下列可用作稀释Y的物质为：BC；
A．氢气 B．二氧化碳 C．氮气 D．甲烷
（4）Y对氰化物去除率可达85%以上，此时CN^-被氧化生成CO₂和N₂，请写出相关反应离子方程式2CN^-+2 ClO₂=2CO₂+N₂+2 Cl^-．

20．金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要作用．印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，有CuCl₂和FeCl₂生成．如图是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜、并重新获得FeCl₃溶液所采用的工艺流程图：

请回答下列问题：
（1）实验室中检验溶液中存在Fe³⁺的试剂是KSCN，证明Fe³⁺存在的现象是溶液呈红色．
（2）写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式：①Fe，②FeCl₂，④HCl；
（4）含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃；
（5）如向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是B．
A．有铜单质剩余但无铁单质剩余 B．有铁单质剩余但无铜单质剩余
C．铁、铜单质都有剩余 D．铁、铜单质都无剩余．

常温下，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na₂CO₃溶液．用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如下图（已知：饱和CO₂溶液的pH为5.6），下列说法正确的是（　　）

	A．	该Na₂CO₃溶液的浓度为0.001mol/L
	B．	在pH=7时，c（Na⁺）=c（Cl^-）
	C．	在pH=6时，c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）
	D．	c→d发生的主要离子反应为：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

18．如图所示，装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（　　）

17．下列物质不属于有机物的是（　　）

CO（NH₂）₂

16．下列叙述正确的是（　　）

	A．	任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
	B．	同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
	C．	1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
	D．	一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

15．填空题．
（1）2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
配平该离子方程式
（2）当上述反应转移了5.418×10²²个电子时，生成的还原产物有0.45mol，
（3）根据（1）、（2）推测FeO₄^2-能与下列哪些物质反应（填序号）BC．
A．Cl₂ B．SO₂ C．H₂S D．O₂
（4）已知反应：①Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺； ②Cu²⁺+Fe═Cu+Fe²⁺
反应①中还原剂是Fe，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺．根据反应①②的信息，请写出FeCl₃与Fe反应的离子方程式：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺
（5）在反应MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是2.24．

14．海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

（1）步骤②的实验操作选用仪器的名称是烧杯、玻璃棒；步骤⑥的目的是从含碘CCl₄溶液中分离出单质碘和回收CCl₄，该步骤的实验操作名称是蒸馏．
（2）步骤⑤中选择用CCl₄而不用酒精来提取碘的理由是酒精溶于水而CCl₄不溶于水．
（3）步骤④所涉及反应的化学方程式为：MnO₂+2KI+2H₂SO₄═MnSO₄+K₂SO₄+2H₂O+I₂请在上述反应中用双线桥标出电子转移方向和数目，并请写出该反应的离子方程式MnO₂+2I^-+4H⁺═Mn²⁺+2H₂O+I₂．

13．欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）配制浓度为0.5mol•L^-1的稀硫酸500ml．
（1）选用的主要仪器有：量筒，烧杯，玻璃棒，试剂瓶，还缺少仪器的名称是胶头滴管，500mL的容量瓶；
（2）请将下列各操作，按正确的操作顺序序号填在横线上ADECB；
A．用量筒量取浓H₂SO₄ B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至环形刻度线 D．稀释浓H₂SO₄
E．将溶液冷却至室温后转入容量瓶
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为13.6mL；
②如果实验室有15mL、20mL、50mL规格的量筒，应选用15mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度偏低（“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

12．有一瓶无色澄清透明溶液，其中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、OH^-、CO₃^2-离子．现进行以下实验：
①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强碱性；
②取少量溶液，向其中逐滴加入盐酸，使溶液由碱性变成酸性，无气体产生；
③取少量②中的酸性溶液，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生．
（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有Na⁺、SO₄^2-、OH^-；肯定不存在的离子有Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-；可能存在的离子有Cl^-．
（2）写出③中发生反应的离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．

0 153821 153829 153835 153839 153845 153847 153851 153857 153859 153865 153871 153875 153877 153881 153887 153889 153895 153899 153901 153905 153907 153911 153913 153915 153916 153917 153919 153920 153921 153923 153925 153929 153931 153935 153937 153941 153947 153949 153955 153959 153961 153965 153971 153977 153979 153985 153989 153991 153997 154001 154007 154015 203614