13．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
Ⅰ．脱硝：已知：H2的热值为142.9KJ•g-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
（1）①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是de．
a、混合气体的平均式量保持不变 b、CO2和H2的体积分数保持不变
c、CO2和H2的转化率相等 d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化．
（2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0 中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见表：
①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K（I）＜K（II）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡时CH3OH的浓度c（I）＜c（II）．
②对反应I，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
Ⅰ．脱硝：已知：H2的热值为142.9KJ•g-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
（1）①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是de．
a、混合气体的平均式量保持不变 b、CO2和H2的体积分数保持不变
c、CO2和H2的转化率相等 d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化．
（2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0 中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见表：
| 反应时间 | CO2（mol） | H2（mol） | CH3OH（mol） | H2O（mol） | |
| 反应I 恒温恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
| 10min | 4.5 | ||||
| 20min | 1 | ||||
| 30min | 1 | ||||
| 反应II 绝热恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
②对反应I，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如下：
11．下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（ ）
| A． |  实验室用乙醇制取乙烯 | B． |  实验室制取乙酸乙酯 | ||
| C． |  分离苯和甲苯 | D． |  实验室制取硝基苯 |
10．工业上合成尿素的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．在一定温度和压强下，往容积可变的密闭容器内通入物质的量各为1mol的氨气和二氧化碳发生上述反应．下列说法中无法判断该反应一定达到化学平衡的是（ ）
| A． | 打断amol的N-H键同时消耗a/6mol的尿素 | |
| B． | 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 | |
| C． | 密闭容器中混合气体的密度保持不变 | |
| D． | 密闭容器中二氧化碳的体积分数保持不变 |
9．
最近报道了一种新型可充电式铝电池．电解质为阳离子（EMl+）与阴离子（AlCl4-）组成的离子液体．图为该电池放电过程示意图，Cn为石墨烯，下列说法正确的是（ ）
最近报道了一种新型可充电式铝电池．电解质为阳离子（EMl+）与阴离子（AlCl4-）组成的离子液体．图为该电池放电过程示意图，Cn为石墨烯，下列说法正确的是（ ）| A． | 充电时，每生成1mol Al，电解质溶液中会增加7molAlCl4- | |
| B． | 充电时，Cn为阳极，电极方程式为Cn+AlCl4--e-═Cn[AlCl4] | |
| C． | 放电时，正极反应方程式为Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7- | |
| D． | 放电时，电解质中的阳离子（EMl+）会发生反应 |
8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A． | 若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则H2的标准燃烧热为-241.8 kJ•mol-1 | |
| B． | 若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定 | |
| C． | 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 | |
| D． | 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 |
7．常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）
| A． | pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl- | |
| B． | 能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、S2- | |
| C． | c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、I-、SCN-、SO42- | |
| D． | 由水电离出的c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br- |
由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X 存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去），
．将NaHCO3分解产生的气体（水蒸气和二氧化碳）用足量的A充分吸收得到固体甲，将甲溶于500mL 1mol/L的盐酸中，产生无色混合气体，溶液呈中性，则A的物质的量为0.25mol，混合气体在标准状况下的体积为2.8L（不考虑水蒸气的产生和其余气体的溶解）．
4．
某有机物的结构为图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）
①可以燃烧；
②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反应；
④能发生酯化反应；
⑤能发生加聚反应；
⑥能与溴水发生取代反应．
⑦能与碳酸钠溶液反应
⑧1mol该有机物可与2mol的钠完全反映，生成1mol氢气．
0 153773 153781 153787 153791 153797 153799 153803 153809 153811 153817 153823 153827 153829 153833 153839 153841 153847 153851 153853 153857 153859 153863 153865 153867 153868 153869 153871 153872 153873 153875 153877 153881 153883 153887 153889 153893 153899 153901 153907 153911 153913 153917 153923 153929 153931 153937 153941 153943 153949 153953 153959 153967 203614
某有机物的结构为图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）①可以燃烧；
②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反应；
④能发生酯化反应；
⑤能发生加聚反应；
⑥能与溴水发生取代反应．
⑦能与碳酸钠溶液反应
⑧1mol该有机物可与2mol的钠完全反映，生成1mol氢气．
| A． | ①④ | B． | 只有⑥ | C． | ③⑤ | D． | ②⑥ |