11．下列实验操作能达到目的是（　　）
A．除去苯中混有的少量苯酚：加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤
B．实验室制备乙酸丁酯：水浴加热
C．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液：分液
D．检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
10．下列说法中正确的是（　　）
A．分子式为C5H12的烷烃，含有3个甲基结构的同分异构体有2种
B．乙烷、乙醇、乙酸、苯、纤维素、油脂、蛋白质均能发生取代反应
C．甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体
D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多
9．在2mL0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到白色沉淀，此反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，将此混合液过滤，滤渣加入2mL0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，反应的离子方程式为AgCl（s）+I-?AgI（s）+Cl-．
8．下列说法不正确的是通电一段时间后（　　）
ABCD
通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大甲电极上的电极反应为：
2Cl--2e-═Cl2↑		Pt电极上的电极反应为：
O2+2H2O+4e-═4OH-		总反应的离子方程式为：
2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
A．AB．BC．CD．D
7．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（　　）
A．平衡向正反应方向移动B．（a+b）＜（c+d）
C．Z的体积分数变小D．X的转化率变大
6．有机物A～I之间的转化关系如图所示：

已知：A有下列性质：
①苯环上只有一个取代基．
②核磁共振氢谱中有五种峰．
③能使Br2的CCl4溶液褪色；能与碳酸氢钠溶液反应放出气体．
（1）A中官能团的名称为羧基、碳碳双键；其中最多有19个原子共平面．
（2）G、I的结构简式为、．
（3）①和⑤的反应类型分别为加成反应、消去反应．
（4）写出C与足量NaOH溶液反应的化学方程式+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaBr+H2O．
（5）符合下列条件的F的同分异构体有12种（不考虑立体异构），写出任意一种的结构简式等．
i．不能发生水解反应．
ii．苯环上有两个取代基．
iii．1mol F与足量银氨溶液反应，生成4mol Ag．
（6）参照上述合成路线，设计一条由乙烯为起始原料，制备聚乙二酸乙二酯的合成路线（无机试剂任选）．
5．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，（如图1），加热回流一段时间后换成蒸馏装置（如图2）进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题：

（1）在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）图2中冷凝水应从b（填“a”或“b”，下同）口进，a口出．
（3）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图，请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．试剂a是饱和的碳酸钠溶液，试剂b是稀硫酸；分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是蒸馏．
4．（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是B（填序号）．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0  
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
（2）固体氧化物燃料电池的工作原理如图1所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O2-可以在其中自由移动．

①正极：电极b （填“电极a”或“电极b”）．O2-移向负极（填“正”或“负”）．
②当燃料气为C2H4时，其正极、负极反应式分别为正极：3O2+12e-═6O2-；负极：C2H4+6O2--12e-═2CO2+2H2O．
（3）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．现用如图2所示装置模拟上述过程，则Co2+在阳极的电极反应式为Co2+-e-=Co3+；除去甲醇的离子方程式为6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
（4）如图3为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．
①环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
②若生成4.29g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧气体积为0.448L（标准状况）．
3．某有机物的结构简式如图所示，它可以发生反应的类型有（　　）
①加成 ②消去 ③水解  ④酯化  ⑤氧化  ⑥加聚．
A．①②③④B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥
2．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体．

（1）写出下列物质的化学式：
A：Na2O2D：Fe3O4R：Al．
（2）按要求写下列反应方程式：
H在潮湿空气中变成M的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3；
D与盐酸反应的离子方程式：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．
（3）检验气体C的方法：用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成．
 0  153744  153752  153758  153762  153768  153770  153774  153780  153782  153788  153794  153798  153800  153804  153810  153812  153818  153822  153824  153828  153830  153834  153836  153838  153839  153840  153842  153843  153844  153846  153848  153852  153854  153858  153860  153864  153870  153872  153878  153882  153884  153888  153894  153900  153902  153908  153912  153914  153920  153924  153930  153938  203614 

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