（2008?重庆）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（　　）

（2008?重庆）下列实验装置图正确的是（　　）

（2008?重庆）向三份0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₂固体（忽略溶液体积变化），则CH₃COO^-浓度的变化依次为（　　）

（2008?重庆）下列做法用到物质氧化性的是（　　）

已知可逆反应CO+H₂O（g）?CO₂+H₂，在一定条件下达到平衡状态．
（1）T℃时，若起始时：c（CO）=2mol/L，c（H₂O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，此时平衡常数K值为；水蒸气的转化率为．
（2）T℃时，若起始时：c（CO）=2mol/L，c（H₂O）=6mol/L，则水蒸气的转化率为
（3）若T℃时，起始浓度c（CO）=amol/L，c（H₂O）=bmol/L，平衡时H₂的浓度c（H₂）=cmol/L，则a、b、c之间的关系式是．

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子	OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：．
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-a KJ?mol^-1．
请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式．
（4）在100mL 0.1mol?L^-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为．

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．
（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是．
①MnO₂和浓盐酸混合共热②MnO₂、NaCl和浓硫酸混合共热
③次氯酸钠和浓盐酸混合④K₂Cr₂O₇和浓盐酸混合
⑤KClO₃和浓盐酸混合共热⑥KMnO₄和浓盐酸混合
A．①②⑥；B．②④⑥；C．①④⑥；D．全部可以
（2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得的Cl₂体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是
（3）①装置B的作用是，现象是．
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是．
③装置E的作用是．
④写出装置F中发生反应的离子方程式．
（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在与之间（填装置字母序号），装置中应放入．

已知物质M由X、Y两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的

1

2

，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其它物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：

（1）若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，则A与B溶液反应的化学方程式是：
（2）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃则E与F反应的离子方程式是：
（3）若A是一种常见的化肥，式量为79，且E与F反应生成G时有白烟产生，则G的电子式是
（4）若A是一种溶液，只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时，发
现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图2所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是．

金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：
aTiO₂+bCl₂+cC 

1173K  .

aTiCl₄+cCO  反应（1）
TiCl₄+2Mg

1220-1420K  .

Ti+2MgCl₂ 反应（2）
关于反应（1）、（2）的分析不正确的是（　　）
①TiCl₄在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化剂
②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原
③在反应（1）、（2）中C的还原性大于TiCl₄，Mg的还原性大于Ti
④a=1，b=c=2
⑤每生成9.6g Ti，反应（1）、（2）中共转移0.8mol e^-．

Cu（OH）₂在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），在常温下K_SP=2×10^-20mol³/L³．在常温下如果要生成Cu（OH）₂沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO₄溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于（　　）