Question

Cu（OH）₂在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），在常温下K_SP=2×10^-20mol³/L³．在常温下如果要生成Cu（OH）₂沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO₄溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于（　　）

A．2

B．3

C．4

D．5

Answer 1

分析：在常温下如果要生成Cu（OH）₂沉淀，应满足c（Cu²⁺）×c²（OH^-）≥2×10^-20，以此计算溶液的c（OH^-），可确定溶液的pH．

解答：解：已知K_sp=2×10^-20，c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，
在常温下如果要生成Cu（OH）₂沉淀，
则c（Cu²⁺）×c²（OH^-）≥2×10^-20，
所以c（OH^-）≥

2×10-20 0.02

=10^-9（mol/L），
应调节溶液pH大于5，
故选D．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于浓度的计算，题目难度不大，注意把握计算公式的运用．