5．钛是一种重要的金属.以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁3.还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示:(1)钛铁矿与硫酸反应的主要反应的化学方程式为FeTiO3+2H2SO4$\frac{\u——青夏教育精英家教网—

5．钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO）₃，还含有少量Fe₂O₃]为原料制备钛的工艺流程如图所示：

（1）钛铁矿与硫酸反应的主要反应的化学方程式为FeTiO₃+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O．
（2）物质A为Fe（填化学式），步骤Ⅰ中的“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（3）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为TiO²⁺+（x+1）H₂O═TiO₂•xH₂O↓+2H⁺；为提高TiO₂•xH₂O的产率，可采取的措施有加水稀释反应物、加碱中和生成的酸、加热等（写出两条）
（4）由TiO₂获得Ti可用以下两种方法．
①电解法：以石墨为阳极，TiO₂为阴极，熔融CaO为电解质，其阴极的电极反应式为TiO₂+4e^-═Ti+2O^2-．
②热还原法：首先将TiO₂、氯气和过量焦炭混合，高温反应生成TiCl₄；然后用Mg还原TiCl₄即可制取Ti．生成TiCl₄的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；生成Ti的反应需在Ar气氛中，其原因为防止高温下Mg（或Ti）与空气中的O₂（或CO₂、N₂）反应．

4．天津港“8.12”特别重大爆炸事故教训深刻．氰化钠（N元素显-3价）属于剧毒化学品，处理氰化物的方法主要有两种：
（1）碱性氯化法是在碱性条件下通入氯气，氯气将CN^-氧化成无污染的气体．请补充并配平该反应的离子方程式：CN^-+OH^-+Cl₂═CO₂+N₂↑++10Cl^-+H₂O．处理35吨NaCN，理论上需要液氯126.8吨．
（2）过氧化氢氧化法：NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑．检测水坑里氰化钠的浓度，取水样1ml，加入11ml1mol•L^-1H₂O₂溶液，充分反应后，加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，用0.2500mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液8.00ml（已知：实验中涉及的部分离子方程式为：2H⁺+H₂O₂+2I^-═I₂+2H₂O、I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．请计算水坑里氰化钠的浓度．

3．

氯及其化合物在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．
（1）写出实验室制取氯气的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+C1₂↑．
（2）新制饱和氯水中部分含氯成分所占分数（a）随pH变化的关系如图所示．
①则曲线a所代表的是HClO（填化学式，下同），未在图中绘出的是Cl^-，杀菌效果与pH的关系是开始随pH增加，消毒能力增大，一定范围内处于最佳状态，后期随pH增大又减弱．
②已知：次氯酸或氯水可被FeCl₂、H₂O₂、Na₂SO₃等物质还原成Cl^-．一种测定氯水中氯元素总量的实验步骤如下：
步骤1：取一定量的试样，加入足量的H₂O₂溶液，充分反应．
步骤2：加热．
步骤3：再冷却，加入足量的硝酸银溶液．
步骤4：过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量．
步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
（3）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为5ClO₂^-+4H⁺=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O，ClO₂比Cl₂的杀菌效果更好，则等物质的量的ClO₂杀菌效果是Cl₂的2.5倍．

2．在半导体工业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，其中一种工艺流程示意图如下：

（1）焦炭的作用是还原剂．
（2）已知反应器中的生成物有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，其中主产物的氯元素的质量百分含量为78.6%．则反应器中主要发生的化学反应方程式为Si+3HCl$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiHCl₃+H₂，每生成 0.5molX，转移的电子物质的量为1mol．
（3）流程中可供循环使用的物质有H₂、HCl等（填化学式），它们也可以由氯碱工业提供．
（4）以石英砂和纯碱、石灰石等为原料还可以制普通玻璃．

1．有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．X、Y、Z是三种常见金属单质，Z为紫红色，A是一种常见的酸，B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），D为红褐色固体，F可用作净水剂．

请回答下列问题：
（1）F、Z的化学式分别为KAl（SO₄）₂.12H₂O、Cu．
（2）检验F中阴离子的操作方法是取少量F于试管中配成溶液，再向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明含有SO₄^2-．
（3）写出溶液Ⅰ转化为溶液Ⅱ的离子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）写出反应①的化学方程式4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，该反应中每消耗2.24L（标准状况）O₂，转移的电子的物质的量为0.4mol．

20．为确定某种抗酸药-碱式碳酸铝镁[Mg_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d]的组成，进行如下实验：
Ⅰ、向一定量样品中加入过量盐酸，产生气体A．
Ⅱ、向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
Ⅲ、向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅳ、向Ⅱ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
已知：Al³⁺在pH=5.0时沉淀完全：Mg²⁺在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．且有n（A）：n（B）：n（C）=2：2：3，则该碱式碳酸铝镁的化学式为（　　）

Mg₂Al₂（OH）₄（CO₃）₃

Mg₃Al₂（OH）₆（CO₃）₂

Mg₃Al（OH）₃（CO₃）₃

Mg₃Al₂（OH）₈（CO₃）₂

19．为提纯下列物质（括号中为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（　　）

	物质	除杂试剂	分离方法
A	碳酸氢钠（碳酸钠）	-	加热
B	二氧化碳（氯化氢）	饱和Na₂CO₃	洗气
C	乙醇（水）	生石灰	蒸馏
D	氧化铁（氧化铝）	NaOH溶液	过滤

18．

汽车安全气囊一般由传感器、气囊、气体发生器等组成．
（1）NaN₃是气体发生器的主要填充物之一，工业上常用反应：NaN0₂+N₂H₄═NaN${\;}_{3}^{+}$+2H₂O
制备NaN₃．
①该反应中出现的第一电离能最大的元素是N（填元素符号）．
②NO₂^-空间构型是V形．
③N₂H₄中N原子的杂化方式为sp³，N₂H₄极易溶于水的原因是N₂H₄与水分子都是极性分子，相似相溶原理，N₂H₄与水分子之间形成氢键．
（2）铝镍钴合金是安全气囊传感器-…磁钢的种类之一．
①镍原子基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²
②Al（CH₃）₃（二甲基铝）可用于烯烃聚合催化剂，其分子中含有的σ键的数目为12
③元素钴的一种氧化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为CoO．

17．普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药．下列说法不正确的是（　　）

	A．	普罗帕酮分子中有2个手性碳原子
	B．	可用溴水或FeCI₃溶液鉴别X和Y
	C．	反应物X与中间体Y互为同分异构体
	D．	普罗帕酮能发生加成、氧化、消去反应

16．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	铁螺丝连接锌板时，铁不容易生锈
	B．	反应CaC0₃（s）=Ca0（s）+C0₂（g）在常温下不能发生，则该反应的△H＜0
	C．	pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶液混合后所得溶液pH小于7
	D．	电解精炼铜时，每转移1mol电子阳极上溶解的铜原子数小于0.5×6.02×10²³

0 153702 153710 153716 153720 153726 153728 153732 153738 153740 153746 153752 153756 153758 153762 153768 153770 153776 153780 153782 153786 153788 153792 153794 153796 153797 153798 153800 153801 153802 153804 153806 153810 153812 153816 153818 153822 153828 153830 153836 153840 153842 153846 153852 153858 153860 153866 153870 153872 153878 153882 153888 153896 203614

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