1．元素性质呈周期性变化的根本原因是( )A．元素质量数的递增B．元素的原子半径呈周期性变化C．金属性和非金属性呈周期性变化D．原子核外电子排布呈周期性变化——青夏教育精英家教网——

1．元素性质呈周期性变化的根本原因是（　　）

	A．	元素质量数的递增		B．	元素的原子半径呈周期性变化
	C．	金属性和非金属性呈周期性变化		D．	原子核外电子排布呈周期性变化

20．下列各组混合物属铝热剂的是（　　）

19．以甲基橙为指示剂，用盐酸滴定NaOH溶液至终点时颜色变化为（　　）

橙色变为黄色

黄色变为橙色

橙色变为红色

红色变为橙色

18．下列不属于金属单质共性的是（　　）

17．关于元素周期表的说法正确的是（　　）

	A．	目前元素周期表有7个周期		B．	元素周期表有8个主族
	C．	ⅢA族元素全部是金属元素		D．	非金属元素都在ⅣA～ⅤⅡA和0族

16．以下不属于化学键的是（　　）

15．Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，Q的一种单质是天然存在的最硬的物质，X原子的核外电子有八种运动状态，Y元素的离子半径是第三周期中最小的，Z是第四周期中未成对电子最多的原子．

（1）Z原子的价电子排布式为3d⁵4s¹．
（2）Q、R、X、Y四种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞Al．
（3）杂化轨道理论指出原子中能量相近的s、p或s、p、d轨道之间可以通过杂化形成种类丰富的杂化轨道．RCl₃分子中心原子的杂化方式为sp³，从原子结构的角度解释不存在RCl₅分子的原因N原子的最外层只有2s、2p共4个轨道，没有d轨道，无法形成NCl₅．
（4）配合物甲的分子式为ZCl₃•4H₂O，配位数为6．取1mol甲溶于水，加入足量的AgNO₃溶液，得到143.5g白色沉淀．在酸性溶液中，甲发生水合反应转化为乙（ZCl₃•6H₂O）．乙的配位原子只有一种，配位数为6．
①甲的结构简式为[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl．
②甲→乙的化学方程式为[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl+2H₂O$\frac{\underline{\;H+\;}}{\;}$[Cr（H₂O）₆]Cl₃．
（5）图a是Q的一种同素异形体和钾形成的插层化合物的晶胞图，图b是晶胞沿侧面的投影图．该插层化合物的化学式为KC₈．

14．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H₂O₂、CO₂、BF₃、CH₃COOH等．下列说法正确的是（　　）

	A．	H₂O₂分子的空间构型为直线形
	B．	CO₂分子为非极性分子
	C．	BF₃分子中的B原子满足8电子稳定结构
	D．	CH₃COOH分子中C原子均为sp³杂化

13．G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：

（1）B的结构简式为

．
（2）反应④的条件为浓硫酸、浓硝酸和加热；①的反应类型为取代反应；反应②的作用是保护酚羟基，防止被氧化．
（3）下列对有机物G的性质推测正确的是AC（填选项字母）．
A．具有两性，既能与酸反应也能和碱反应
B．能发生消去反应、取代反应和氧化反应
C．能聚合成高分子化合物
D.1molG与足量NaHCO₃溶液反应放出2molCO₂
（4）D与足量的NaOH反应的化学方程式为

．
（5）符合下列条件的C的同分异构体有16种
a．属于芳香族化合物，且含有两个甲基
b．能发生银镜反应
c．与FeCl₃溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是

（写出其中一种结构简式）
（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位．根据题中的信息，写出以甲苯为原料合成有机物

的流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图如下：
X$→_{反应条件}^{反应物}$Y$→_{反应条件}^{反应物}$Z??????目标产物．

12．磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物．

（1）基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为M；该能层能量最高的电子，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈哑铃形．
（2）磷元素与同周期相邻两元素相比，第一电离能由大到小的顺序为P＞S＞Si．
（3）单质磷与Cl₂反应，可以生成PCl₃和PCl₅．其中各原子均满足8电子稳定结构的化合物中，P原子的杂化轨道类型为sp³，其分子的空间构型为三角锥型．
（4）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，如图1为其晶胞，硼原子与磷原子最近的距离为acm．用Mg•mol^-1表示磷化硼的摩尔质量，N_A表示阿伏伽德罗常数的值，则磷化硼晶体的密度为$\frac{3\sqrt{3}M}{16{N}_{A}{a}^{3}}$．
（5）H₃PO₄为三元中强酸，与Fe³⁺形成H₃[Fe（PO₄）₃]，此性质常用于掩蔽溶液中的Fe³⁺．基态Fe³⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；PO₄^3-作为配体为Fe³⁺提供孤电子对．
（6）磷酸盐分为直链多磷酸盐、支链状超磷酸盐和环状聚偏磷酸盐三类．某直链多磷酸钠的阴离子呈如图2所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连．则该多磷酸钠的化学式为NaPO₃．

0 153683 153691 153697 153701 153707 153709 153713 153719 153721 153727 153733 153737 153739 153743 153749 153751 153757 153761 153763 153767 153769 153773 153775 153777 153778 153779 153781 153782 153783 153785 153787 153791 153793 153797 153799 153803 153809 153811 153817 153821 153823 153827 153833 153839 153841 153847 153851 153853 153859 153863 153869 153877 203614