11．(1)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(I)△H=-890.3KJ•mol-1．N2(g)+O2△H=+180KJ•mol-1．CH4可用于燃煤脱——青夏教育精英家教网——

11．（1）已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（I）△H=-890.3KJ•mol^-1．
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180KJ•mol^-1．
CH₄可用于燃煤脱硝．CH₄（g）+4NO（g）=CO₂（g）+2N₂（g）+2H₂O（I）△H=-1250.3 kJ•mol^-1．
（2）一定温蒂下，在密闭容器中反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20KJ•mol^-1达到平衡，其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是BC（填字母）
A．减小NO₂的浓度 B．降低温度 C．增加NO₂的浓度 D．升高温度
（3）在一定温度和压强下，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（N₂O₄）=0.0120mol•L^-1（已知2NO₂（g）?N₂O₄（g）反应在该温度下的平衡常数K=$\frac{40}{3}$．计算平衡时NO₂物质的量浓度（写出计算过程）．平衡时：c（N₂O₄）=0.0120mol/L，设c（NO₂）=xmol/L； K=$\frac{0.012}{{x}^{2}}$=$\frac{40}{3}$，解得x=0.03mol/L，答：平衡时NO₂物质的量浓度是0.03mol/L
（4）亚硝酸钠（NaNO₂）试剂中NaNO₂含量的测定方法如下：
称取10000g样品，置于锥形瓶中，加少量水溶解后，边摇边缓缓加入6.00mL1.0mol•L^-1的高锰酸钾标准溶液．放置10min，再向溶液中加入30000g碘化钾固体，摇匀，置于暗处5min后，用0.1mol•L^-1硫代硫酸钠标准溶液滴定．消耗Na₂S₂O₃的体积为20.00mL．计算NaNO₂的质量分数（写出计算过程）．
已知：①5NO${\;}_{2}^{-}$和2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H⁺=5NO${\;}_{2}^{-}$+2Mn^2-+3H₂O
②10I^-+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H^-=5I₂+2Mn^2-+8H₂O
③2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆．

10．已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO₊^-+H₂0?H₂SO₂+OH^-①HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-②．向0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，下列有挂说法正确的是（　　）

	A．	加水稀释、平衡①、②均向右移，溶液中c（HSO₃^-）、c（H）⁺均减小
	B．	加入少量NaOH溶液，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$、$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$的值均增大
	C．	加入少量Na₂SO₃固体，则c（H⁺）+c（Na⁺）=c（${HSO}_{3}^{-}$）+c（OH^-）+$\frac{1}{2}$c（${SO}_{3}^{2-}$）
	D．	加入氨水至中性，则2c（Na⁺）=c（${SO}_{3}^{2-}$）＞c（H⁺）=c（OH^-）

9．下列有关说法中，错误的是（　　）

	A．	元素原子的核外电子排布决定该元素在周期表中的位置
	B．	化学反应的焓变与其一定量的反应物、生成物内部所贮存的能量差异有关
	C．	同一周期元素原子最外层电子数越多，其元素的第一电离能越大
	D．	元素的非金属性越强其对应的而最高价含氧酸的酸性也越强

8．下列措施中，不能有效减缓金属腐蚀的是（　　）

	A．	金属护栏表面涂漆		B．	地下钢管连接镁块
	C．	汽车底盘喷涂高分子膜		D．	水中的钢闸门连接电源的正极

7．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	用食醋除去水垢：${CO}_{3}^{2-}$+2CH₃COOH═2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
	B．	用惰性电解电解氯化镁溶液：Mg²⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑
	C．	钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e^-═Fe^3-
	D．	碳酸氢钠溶液显碱性：${HCO}_{3}^{-}$+H₂O?H₂CO₃+OH^-

6．下列装置或操作正确且能达到实验目的是（　　）

	A．	用图甲所示装置加热分解NaHCO₃固体
	B．	用图乙所示读取滴定管读数
	C．	用图丙所示排碱式滴定管尖嘴内的气泡
	D．	用图丁所示装置构成铜锌原电池

5．常温下，下列各组高于一定能在制定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	pH=14的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-
	B．	中性溶液中：Fe²⁺、K⁺、Cl^-、${SO}_{4}^{2-}$
	C．	含有大量Ba²⁺的溶液中：Mg²⁺、Na⁺、${NO}_{3}^{-}$、Cl^-
	D．	由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol^-1的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、CH₃COO^-

4．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	在镀件上镀铜时，将镀件与电源的负极相连
	B．	用电解法精炼铜时，用稀硫酸作电解质溶液
	C．	碱性电池负极由锌片改为锌粉，可大幅提高放电电流
	D．	实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气时，向硫酸溶液中滴加几滴CuSO₄溶液，可加快化学反应速率

3．全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临极大的挑战，下列不利于控制温室气体排放的是（　　）

	A．	推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
	B．	大力发展新能源，减少温室气体的排放
	C．	推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO₂用廉价能源合成汽油
	D．	推广小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展

甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H₂）还原氧化铁，有关反应为：
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=260kJ•mol^-1
已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
则CH₄与O₂反应生成CO和H₂的热化学方程式为：2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=-46 kJ•mol^-1．
（2）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．
①b处电极上发生的电极反应式：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；
②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度变小（填写“变大”“变小”或“不变”），装置Ⅱ中Cu电极上发生的电极反应式：Cu-2e^-═Cu²⁺．
③装置Ⅰ的能量转变形式是化学能转化为电能，装置Ⅱ中Fe电极上发生还原反应．
④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷1.12L（标准状况下）．[相对原子质量Cu：64]．

0 153678 153686 153692 153696 153702 153704 153708 153714 153716 153722 153728 153732 153734 153738 153744 153746 153752 153756 153758 153762 153764 153768 153770 153772 153773 153774 153776 153777 153778 153780 153782 153786 153788 153792 153794 153798 153804 153806 153812 153816 153818 153822 153828 153834 153836 153842 153846 153848 153854 153858 153864 153872 203614