11．有关如图所示原电池的说法正确的是( )A．随着反应进行.左烧杯中盐溶液浓度上升.右烧杯中酸溶液浓度下降B．盐桥的作用是让电子通过.以构成闭合回路C．随着反应进行.右烧杯中溶液pH变小D．总反应为——青夏教育精英家教网—

	A．	随着反应进行，左烧杯中盐溶液浓度上升，右烧杯中酸溶液浓度下降
	B．	盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路
	C．	随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小
	D．	总反应为：2H⁺+Zn═H₂↑+Zn²⁺

10．PAFC{聚合碱式氯化铝铁，通式：[Fe_aAl_b（OH）_xCl_y]_n}是一种新型的无机高分子絮凝剂．以高铁铝土矿、硫酸厂渣尘为配料（主要成分：Al₂O₃、Fe₂O₃，杂质FeO、SiO₂等）为原料制取PAFC的实验流程如下：

（1）为提高“酸溶”速率，除适当增大盐酸浓度外，还可采取的措施有升高反应温度或减少固体配料的粒直径（举一例）．
（2）“酸溶”时，Al₂O₃与盐酸反应的化学方程式为Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，滤渣1的主要成分为SiO₂（写化学式）
（3）“氧化”时，NaClO₃氧化Fe²⁺，本身被还原为Cl^-，该反应的离子方程式为ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O．
（4）“聚合”时，若将溶液pH调得过高，可能造成的影响是铁转化为Fe（OH）₃沉淀，铝转化为Al（OH）₃或AlO₂^-．
（5）$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$是衡量PAFC净水效果的重要参数之一，某合作学习小组的同学拟通过实验确定产品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$的比值．
步骤1．准确称取5.710g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体．
步骤2．另准确称取2.855g样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.4000g．
①通式[Fe_aAl_b（OH）_xCl_y]_n中，a、b、x、y的代数关系式为3a+3b=x+y．
②求产品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$的比值（请写出计算过程）．

9．

已知：A、D、E、G、J、L、M七种元素的原子序数依次增大．A在所有元素中原子半径最小；D原子核外电子有6种不同运动状态；G与E、J均相邻；A、G、J三种元素的原子序数之和为25；J^2-和L⁺有相同的核外电子排布；M的质子数是25．请回答下列问题：
（1）元素M的基态原子外围电子排布式为3d⁵4s²；D、E、G三种元素分别形成最简单氢化物的沸点最高的是H₂O（用化学式表示）．
（2）由上述元素中的两种元素组成的一种阴离子与G的一种同素异形体分子互为等电子体，该阴离子的化学式为NO₂^-．
（3）由上述元素组成的属于非极性分子且VSEPR为直线形的微粒的电子式为

、

．
（4）R是由4个E原子组成的一种不稳定的单质分子．R分子中E原子杂化方式为sp³，则R分子的空间构型为正四面体．
（5）将A₂G₂的溶液滴加到M的一种常见氧化物上，会产生G的一种单质，该过程的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（6）上述元素中电负性最大的元素和第一电离能最小的元素形成的某化合物Q的晶胞如图所示，化合物Q与氧化钙相比，晶格能较小的是K₂O（填化学式）．若已知该化合物晶胞的边长为a cm，则该化合物的密度为$\frac{4×94}{NA•a3}$ g•cm^-3 （只列出算式，不必算出数值，阿伏加德罗常数的值为N_A）．

8．

A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子．
（1）基态的F²⁺核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶．
（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是NH₃与H₂O分子间存在氢键
CH₄、H₂S分子与H₂O分子间不存在氢键．
（3）化合物FD₃是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是分子晶体；化合物ECAB中的阴离子与AC₂互为等电子体，该阴离子的电子式是

．
（4）化合物EF[F（AB）₆]是一种蓝色晶体，如图表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E⁺未画出）．该蓝色晶体的一个晶胞中E⁺的个数为4．
（5）FD₃与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是K₂Fe（SCN）₅．

7．写出符合下列要求的化学方程式．
（1）检验甲苯中含有的酒精：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑．
（2）除去甲烷中混有的乙烯：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br．
（3）由甲苯制备梯恩梯（TNT）：

+3HNO₃$→_{△}^{浓硫酸}$

+3H₂O．
（4）将2-溴丙烷转化为2-丙醇：

+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$

+NaBr．
（5）将1-丙醇转化为丙醛：2CH₃CH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CH₂CHO+2H₂O．
（6）乙二醇与乙二酸转化为六元环状酯：

$→_{△}^{催化剂}$

+2H₂O．

6．

已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（l）△H=-248kJ/mol，蒸发1mol CH₃OH（l）需要吸收的能量为157kJ，相关数据如下

	H₂（g）	CO（g）	CH₃OH（g）
1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ	436	1084	a

一定条件下，在体积1L的密闭容器中加入1mol CO（g）和2mol H₂（g）充分反应，生成CH₃OH（g）放出热量Q kJ，下列说法正确的是（　　）

	A．	上图可表示合成甲醇过程中的能量变化
	B．	a的数值为2047
	C．	Q的数值为91
	D．	其它条件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量

5．

有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H⁺、OH^-）：H⁺、NH₄⁺、Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO₃溶液后，有白色沉淀产生．
②第二份加足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．
根据上述实验，以下推测不正确的是（　　）

	A．	原溶液一定不存在H⁺、Fe³⁺、CO₃^2-
	B．	不能确定原溶液是否含有Na⁺、Cl^-
	C．	实验所加的NaOH的浓度为2mol•L^-1
	D．	原溶液确定含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺，且n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（ NH₄⁺）=1：1：2

4．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	图1装置将化学能转化为电能，电子由锌极经过稀硫酸进入铜极
	B．	利用图2装置可进行粗铜的精炼，则粗铜做A极
	C．	若A、B两电极均为铜，利用图2装置电解硫酸铜溶液，则电解后溶液的pH不变
	D．	利用图2装置可在铁上镀铜，则铁作B极

3．

钴（Co）是人体必需的微量元素．含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用．请回答下列问题：
（1）Co基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²；
（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用．其结构如图所示，中心离子为钴离子．
①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为N＞C＞H；
（用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为sp²；
②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是2，4；
（3）CoCl₂中结晶水数目不同呈现不同的颜色．
CoCl₂可添加到硅胶（一种干燥剂，烘干后可再生反复使用）中制成变色硅胶．简述硅胶中添加CoCl₂的作用：随着硅胶的吸湿和再次烘干，二氯化钴在结晶水合物和无水盐间转化，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸湿程度；
（4）用KCN处理含Co²⁺的盐溶液，有红色的Co（CN）₂析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN）₆]^4-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co（CN）₆]^3-，写出该反应的离子方程式：2[Co（CN）₆]^4-+2H₂O=2[Co（CN）₆]^3-+H₂↑+2OH ^-；
（5）Co的一种氧化物的晶胞如图所示

，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有12个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO₂的层状结构（如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO₂的化学组成的是D．

2．雾霾含有大量的污染物SO₂、NO．工业上变废为宝利用工业尾气获得NH₄NO₃产品的流程图如下：（Ce为铈元素）

（1）上述流程中循环使用的物质有Ce⁴⁺、CO₂．
（2）上述合成路线中用到15%～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH₂CH₂NH₂+H₂O?HOCH₂CH₂NH₃⁺+OH^-，写出乙醇胺吸收CO₂的化学方程式HOCH₂CH₂NH₂+H₂O+CO₂=HOCH₂CH₂NH₄HCO₃．
（3）写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO₂^-的离子方程式为NO+H₂O+Ce⁴⁺=Ce³⁺+NO₂^-+2H⁺．
（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO₃^-溶液中滴加少量CaCl₂溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO₃^-在溶液中存在电离平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使电离平衡右移，c（H⁺）增大．
（5）电解池Ⅴ可使Ce⁴⁺再生，装置如图所示：

生成Ce⁴⁺从a口（填字母）流出，写出阴极的电极反应式2HSO₃^-+4H⁺+4e^-=S₂O₃^2-+3H₂O：
（6）从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH₄NO₃的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等．上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得NH₄NO₃质量为xkg，电解池V制得cmol/L的S₂O₃^2-溶液ym³，则氧化池Ⅵ中消耗的O₂在标准状况下的体积为22.4ycm³．

0 153593 153601 153607 153611 153617 153619 153623 153629 153631 153637 153643 153647 153649 153653 153659 153661 153667 153671 153673 153677 153679 153683 153685 153687 153688 153689 153691 153692 153693 153695 153697 153701 153703 153707 153709 153713 153719 153721 153727 153731 153733 153737 153743 153749 153751 153757 153761 153763 153769 153773 153779 153787 203614

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