13．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( )A．pH=14的溶液中:CO32-.Na+.S2-.AlO2-B．室温下水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+.HCO3-.Br-.Ba——青夏教育精英家教网——

13．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	pH=14的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、S^2-、AlO₂^-
	B．	室温下水电离的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺
	C．	室温下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹²的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-
	D．	无色溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、Cl?、HCO₃?

12．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）

	A．	一定条件下，4.6g NO₂和N₂O₄混合气体中含有的N原子数目为0.1N_A
	B．	25℃时，pH=12的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.01N_A
	C．	1L 0.1mol•L^-1 K₂CO₃溶液中，阴离子数目大于0.1N_A
	D．	2molSO₂和1molO₂在密闭容器中加热（V₂O₅催化）充分反应后，容器内分子总数大于2N_A

11．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
	B．	电池中的重金属等污染土壤，可以回收再利用以减少污染、保护资源
	C．	人们日常生活中用到各种化学品，应尽量减少甚至不使用
	D．	城市机动车成为PM2.5（直径≤2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，有毒、有害）主要源头，必须加以控制

10．常温下，甲为0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙为0.1mol/L的BOH溶液，且溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²．请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式HA?H⁺+A^-、BOH=B⁺+OH^-．

9．有浓度均为0.2mol/L的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液，试回答下列问题：
①微粒种类：Na₂CO₃=NaHCO₃溶液（填“＞”、“＜”或“=”）
②两溶液分别加入0.1molNaOH固体，恢复到室温，Na₂CO₃溶液中的c（CO₃^2-）增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；NaHCO₃溶液中的c（HCO₃^-）减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

8．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.1	8.8	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）请根据上述信息判断下列反应不能发生的是BD（填编号）．
A．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
B．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
C．Na₂CO₃+C₆H₅OH→NaHCO₃+C₆H₅ONa
D．HCN+Na₂CO₃→NaCN+CO₂+H₂O
（2）已知常温时K_sp（AgCl）=1.8×10^-10mol²•L^-2，向50mL 0.18mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入相同体积0.22mol•L^-1的盐酸，则c（Ag⁺）=9.0×10^-8mol/L．

7．在常温常压下，1g C₂H₅OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.7kJ/mol；将NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，相关反应的离子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

6．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7 K₂=5.6×l0^-11

则下列有关说法正确的是（　　）

	A．	等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Ma₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
	B．	amol/L HCN 溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则一定a大于b
	C．	冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离（程）度、c（H⁺）均先增大后减小
	D．	NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，一定存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

5．在常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2的体积比相混合（体积变化忽略不计），所得溶液的pH等于13，则原溶液的浓度为（　　）

0.017mol•L^-1

4．下列事实一定能说明HA为弱电解质的有几句：（　　）
①常温时NaA溶液的pH大于7；
②用HA溶液做导电实验，灯泡很暗；
③HA与NaCl不能反应；
④常温下0.1mol•L^-1的HA溶液pH=2；
⑤1L pH=1的HA溶液加水稀释至100mL后溶液的pH=2.2；
⑥1L pH=1的HA溶液和1L pH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HA消耗的NaOH多；
⑦HA溶液中加水稀释，溶液中c（OH^-）增大．

0 153571 153579 153585 153589 153595 153597 153601 153607 153609 153615 153621 153625 153627 153631 153637 153639 153645 153649 153651 153655 153657 153661 153663 153665 153666 153667 153669 153670 153671 153673 153675 153679 153681 153685 153687 153691 153697 153699 153705 153709 153711 153715 153721 153727 153729 153735 153739 153741 153747 153751 153757 153765 203614